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        準狀況下11.2L氣體。寫出乙蒸氣跟氧氣混合通過灼熱的銅時發(fā)生反應的化學方程

        式                                   。

   （5）A和D可組成原子個數(shù)比為1：1的化合物丙，將F的單質(zhì)通入丙的水溶液中，生

        成一種強酸，且有氣體放出。該反應的化學方程式是                        。

   （6）E和F可組成化合物丁。用惰性電極電解丁的水溶液一段時間后，假設生成的氣體

        全部從體系中逸出，要使是解后的溶液完全復原，須向溶液中加入           （填

        化學式）。

   （3）A和C的單質(zhì)可化合生成甲。已知生成1mol甲時，放出熱量46.11kJ。寫出該反應的熱化學方程式                                 。

   （4）A、B、D可組成分子式為B₂A₆D的有機物乙，1mol乙能與足量金屬鈉反應放出標

19．（10分）A、B、C、D、E、F均為短周期元素，且原子序數(shù)依將增大。A、E同主族，B、C是同周期相鄰的兩種元素。A、C的質(zhì)子數(shù)之和等于D的質(zhì)子數(shù)，A⁺離子與D^2―離子的核外電子數(shù)之和等于E⁺離子的核外電子數(shù)，C原子與E⁺離子的核外電子數(shù)之和等于F原子的核外電子數(shù)。試回答下列問題：

   （1）C元素的原子結構示意圖                        。

   （2）A、D、E、F的四種離子半徑由大到小的順序是（用離子符號表示）          。

        2 Fe₂O₃ + C           4FeO+CO₂↑。

        實驗教師提供了12g炭粉。請你計算，若要制取這種活性最高的催化劑，加入的Fe₂O₃的質(zhì)量為       g。

        該小組設計了多個實驗方案來測定所得產(chǎn)品是否符合要求。其中一個實驗方案是用

        氫氣還原加熱的混合物，測定鐵的質(zhì)量分數(shù)。在用鋅跟稀硫酸反應制取氫氣時，該

        小組的同學向稀硫酸中加入少量硫酸銅溶液，目的是                      。

        當混合物中鐵的質(zhì)量分數(shù)為          （用化簡的分數(shù)表示）時，該產(chǎn)品合格。

18．（4分）鐵的氧化物有多種用途。請解答下面有關問題：

   （1）赤鐵礦的主要成分是Fe₂O₃，是工業(yè)煉鐵的主要原料之一。寫出由Fe₂O₃制得單質(zhì)鐵的化學方程式                         。某赤鐵礦除了含F(xiàn)e₂O₃之處，還含有少量的SiO₂和Al₂O₃。將試樣溶于NaOH溶液，充分反應過濾，即可得到較純凈的Fe₂O₃。發(fā)生反應的離子方程式是                                      。

   （2）Fe₂O₃可以與鋁粉組成鋁熱劑用于焊接鋼軌或定向爆破。某同學猜測，該反應所得

        熔融物中含有Fe₂O₃。他設計如下實驗來驗證自己的猜想：取少量試樣，加入足量

        稀鹽酸，然后滴加KSCN溶液，若出現(xiàn)血紅色，證明含有Fe₂O₃。否則，不含有Fe₂O₃。

        你認為該方案合理嗎？為什么？                                    

                                                                  。

   （3）合成氨工業(yè)中所用的α―Fe催化劑的主要成分是FeO、Fe₂O₃。已知當催化劑中Fe²⁺

        和Fe³⁺的物質(zhì)的量之比為1：2時，其催化活性最高。某化學小組試圖以Fe₂O₃為原料制備該催化劑，方法之一是向其中加入炭粉高溫反應：