29．（本題6分）把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物溶于足量的水中，有
（1）寫出mn段反應(yīng)的離子方程式__________________
（2）混合物中NaOH的物質(zhì)的量是____________，AlCl3的
物質(zhì)的量是___________，MgCl2的物質(zhì)的量是___________。
（3）P點(diǎn)所表示的加入鹽酸的體積是_________mL。
（5）已知飽和食鹽水150 mL，電流強(qiáng)度為I A，通電為t min時(shí)，測(cè)得H2體積為16.8 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液的pH約為________，阿伏加德羅常數(shù)NA的表達(dá)式為________________
(電子電量為1.6×10－
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（1）A極發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________，B極發(fā)生的電極反應(yīng)式是_____________。
（2）電源、電流表與A、B兩極的正確連接順序?yàn)長(zhǎng)→ ( )→ ( )→ ( )→ ( )→ M。
（3）設(shè)計(jì)上述氣體實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，各接口的正確連接順序?yàn)椋篲_____接______、______接A、B接______、______接______。
（4）證明Cl2具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___________________，其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________________________。
28．（本題15分）請(qǐng)從下圖中選出必要的裝置進(jìn)行電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)，要求測(cè)定產(chǎn)生的H2的體積(大于25 mL)，并檢驗(yàn)Cl2的氧化性。
請(qǐng)回答下列問題：
（1）X、Y、Z、W原子對(duì)應(yīng)的離子半徑由小到大的順序是 （填離子符號(hào)）。
（2）用電子式表示X、Z所形成的化合物的形成過程 。
（3）寫出上述轉(zhuǎn)化關(guān)系中生成溶液Ⅱ的反應(yīng)的離子方程式： 。
（4）檢驗(yàn)溶液Ⅲ中金屬陽(yáng)離子的方法為 。
27．（本題8分）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的同一短周期的元素，它們形成的單質(zhì)中有2種為金屬，1種為氣體；Z元素的次外層電子數(shù)與其它各層的電子數(shù)之和相等。X、Y、W所形成的單質(zhì)與其他物質(zhì)之間的反應(yīng)關(guān)系如下圖：
⑷紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹的“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為 。
26．（本題8分）某反應(yīng)體系中的物質(zhì)有： NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O。
⑴請(qǐng)將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)并配平。
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