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27．在含有Clˉ、Brˉ、Iˉ的溶液中，已知其濃度均為0.1 mol?Lˉ¹，而AgCl、AgBr AgI的溶度積分別為1.6×10ˉ¹⁰、4.1×10ˉ¹⁵、1.5×10ˉ¹⁶。若向混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液是時(shí)，首先析出的沉淀是　　　　　，最后析出的沉淀是　　　　　　　，當(dāng)AgBr沉淀開(kāi)始析出時(shí)，溶液中的Ag⁺ 濃度是　　　。

附加題（本大題共2小題，共20分）

26．（12分）常溫下往25mL稀硫酸中逐滴加入0.1mol/L氨水，溶液中水電離出的c(H⁺)濃度隨滴入氨水的體積變化的曲線如下圖所示：
(1) 稀硫酸的濃度為_(kāi)___ mol/L；V₁的值為_(kāi)___mL
(2) B點(diǎn)和D點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別是（填化學(xué)式）B點(diǎn)________D點(diǎn)____________
(3) E點(diǎn)溶液的pH值為_(kāi)_(填＞7、＜7、＝7)
(4) 在V(NH₃?H₂O）從0到V₂的變化過(guò)程中,不可能出現(xiàn)的離子濃度排序結(jié)果是_______
A．2c(SO₄^2-)＞c(NH₄⁺)＞c(H⁺)＞c(OH^-)
B．c(NH₄⁺)＞2c(SO₄^2-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)
C．2c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)＞c(NH₄⁺)
D．2c(SO₄^2-) = c(NH₄⁺)＞c(H⁺) = c(OH^-)
E．(NH₄⁺)＞c(SO₄^2-)＞c(H⁺)＞c(OH^-)

（1）合成氨工業(yè)中采取的下列措施可用勒夏特列原理解釋的是（填序號(hào)）             
A．采用較高壓強(qiáng)（20Mpa~50Mpa） 
B．采用500℃的高溫  
C．用鐵觸媒作催化劑
D．將生成的氨液化并及時(shí)從體系中分離出來(lái)，N₂和H₂循環(huán)到合成塔中并補(bǔ)充N₂和H₂
（2）右圖是實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)法合成氨的簡(jiǎn)易裝置。簡(jiǎn)述檢驗(yàn)有氨氣生成的方法           。
（3）在298K時(shí)，將10mol N₂和30mol H₂放入合成塔中，為何放出的熱量小于924kJ？          
（4）1998年希臘亞里斯多德大學(xué)的Marmellos和Stoukides采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞

H^＋），實(shí)現(xiàn)了高溫常壓下高轉(zhuǎn)化率的電化學(xué)合成氨。其實(shí)驗(yàn)裝置如圖。正極的電極反應(yīng)式           。

25．（8分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工產(chǎn)品之一,教材介紹的合成氨技術(shù)叫哈伯法，是德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明的，其合成原理為：N₂（g）＋3H₂（g）2NH₃（g）；△H＝―92.4kJ/mol因此他獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。試回答下列問(wèn)題：

24．（8分）已知氨水的電離程度與醋酸在同溫度、同濃度下的電離程度相等，現(xiàn)向少量的Mg（OH）₂懸濁液中，加入適量的飽和氯化銨溶液，固體完全溶解。甲同學(xué)的解釋是：
①M(fèi)g（OH）₂（固體） Mg²⁺＋2OH^―；
②NH₄⁺ ＋H₂ONH₃•H₂O＋H⁺  ；③H⁺ ＋OH^― ＝H₂O；
由于NH₄⁺ 水解顯酸性，H⁺ 與OH^― 反應(yīng)生成水，導(dǎo)致反應(yīng)①平衡右移，沉淀溶解；
乙同學(xué)的解釋是：
①M(fèi)g（OH）₂（固體） Mg²⁺＋2OH^―；②NH₄⁺ ＋OH^―  NH₃•H₂O；
由于NH₄Cl電離出的NH₄⁺ 與Mg（OH）₂ 電離出的OH^― 結(jié)合，生成了弱的電解質(zhì)NH₃•H₂O，導(dǎo)致反應(yīng)①的平衡右移，Mg（OH）₂ 沉淀溶解。
（1）丙同學(xué)不能肯定哪位同學(xué)的解釋合理，于是選用下列的一種試劑，來(lái)證明甲、乙兩位同學(xué)的解釋只有一種正確，他選用的試劑是：   （填編號(hào)）
A、NH₄NO₃；B、CH₃COONH₄；C、Na₂CO₃；D、NH₃•H₂O；
（2）請(qǐng)你說(shuō)明丙同學(xué)做出該選擇的理由：                          ；
（3）丙同學(xué)將所選試劑滴入Mg（OH）₂ 的懸濁液中，Mg（OH）₂ 溶解；有此推知，甲和乙哪位同學(xué)的解釋更合理     （填“甲”或“乙”）；完成NH₄Cl飽和溶液使Mg（OH）₂ 溶解的離子方程式為：                ；

23．（8分）（1）下列微粒中：①Na⁺；②NH₄⁺；③ClO^-；④C1^-；⑤HCO₃^-；⑥HS^-； ⑦CO₃^2-；⑧SO₄^2-
A．既能電離，又能水解的微粒是                        ；
B．既不能電離，又不能水解的微粒是                    。
（2）向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無(wú)色氣體，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其離子方程式為                       。
（3）0.1 mol/L的NaHCO₃溶液的pH為8，同濃度的NaAlO₂溶液的pH為11，將兩種溶液等體積混合，己知發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有白色沉淀生成，該反應(yīng)的離子方程式為：                   。

22．（6分）將Fe片和石墨用導(dǎo)線相連，一組插入稀H₂SO₄中，一組插入FeCl₃溶液中，分別形成了原電池。
（1）這兩個(gè)原電池中，正極分別是              。
A．石墨、石墨      B．石墨、Fe片        C．Fe片、Fe片      D．Fe片、石墨
（2）寫出插入稀H₂SO₄中形成原電池的正極反應(yīng)式（用離子方程式表示）            。
（3）寫出插入FeCl₃溶液中形成原電池的電池總反應(yīng)式（用離子方程式表示）           。

21．（12分）某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來(lái)制備FeCl₃?6H₂O，并測(cè)定該廢鐵紙屑中鐵的純度，設(shè)計(jì)了下面實(shí)驗(yàn)裝置圖。A中放有m g廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的過(guò)氧化氫溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過(guò)量的稀鹽酸，裝置A中可觀察到的現(xiàn)象是           ；滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是      　　　　
（2）待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后，打開(kāi)b，進(jìn)行過(guò)濾，濾液過(guò)濾到盛有過(guò)氧化氫的燒杯中， 發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                                    
（3）要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl₃?6H₂O晶體，如何操作：                       ，不能將燒杯內(nèi)溶液直接加熱蒸干來(lái)制備FeCl₃?6H₂O晶體，理由是：                   。
（4）實(shí)驗(yàn)室若沒(méi)有過(guò)氧化氫，可用下列                          試劑代替（填選項(xiàng)）；
A．過(guò)量稀硝酸     B．過(guò)量氯水    C．過(guò)量氨水     D．過(guò)量氫氧化鈉溶液

4.0k

A．m＝1，n＝1             B．m＝1/2，n＝1/2
C．m＝1/2，n＝1           D．m＝1，n＝1/2