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11. 向A、B兩種黑色粉末中分別加入鹽酸并加熱，觀察到如下現(xiàn)象：

(1)據(jù)此確定這兩種粉末各是什么物質(zhì)(寫化學(xué)式)：A________，B________。　

(2)能說明物質(zhì)B的后一現(xiàn)象的化學(xué)方程式是__________________________

10. 四種黑色粉末CuO、FeO、MnO₂、C(石墨粉)只需加入一種試劑即可將它們區(qū)別開來(lái), 這種試劑是

　　　 A．NaOH溶液　　 B．稀H₂SO₄　　　 　 C．濃鹽酸　　　　 D．蒸餾水

9. 在高溫下用一氧化碳還原m克四氧化三鐵得到n克鐵。已知氧的原子量為16, 則鐵的原子量為

　　　 A．　　　　　　 B．　　　　 　 C．　　　　 　 D．

8. 下列各組的兩種溶液中，分別加入足量氨水，觀察到的現(xiàn)象相同的是　　　　　 B

　　　 A．FeCl₃ AlCl₃　　 B．NaCl　 BaCl₂　 　 C．MgCl₂ CuCl₂ 　　D．FeCl₂ FeCl₃

7. 某化學(xué)興趣小組在空氣中加熱硫粉與鐵粉的混合物制取FeS�，F(xiàn)有濃H₂SO₄、濃HNO₃

稀HCl 、稀HNO₃、FeCl₃溶液、NH₄SCN溶液，請(qǐng)用最簡(jiǎn)便可靠的實(shí)驗(yàn)方法檢驗(yàn)殘余固體中是否含有少量的Fe₂O₃

6. (1)已知2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^–試寫出在FeBr₂溶液中通入少量氯氣的離子方程式 　　　　　　　　　　　

　 (2)比較Fe³⁺與I^–的還原性強(qiáng)弱,試舉一個(gè)具體的反應(yīng)式來(lái)說明　　　　　　　　

在FeI₂溶液中通入少量氯氣的離子方程式　　　　　　　　　　

(3)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L氯氣通入含0.5 mol FeBr₂的溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是( )

( A )2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^–　　　　 ( B )2Br^–+Cl₂=Br₂+2Cl^–

( C )2Fe²⁺+2Br^–+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^–　 ( D )2Fe²⁺+4Br^–+3Cl₂=2Fe³⁺+2Br₂+6Cl^–

5. 制印刷電路時(shí)常用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂+CuCl₂。向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時(shí)加入鐵粉和銅粉，反應(yīng)結(jié)束后，下列結(jié)果不可能出現(xiàn)的是

　　　 A. 燒杯中有銅無(wú)鐵　　　　　　　 B. 燒杯中有鐵無(wú)銅

　　　 C. 燒杯中鐵、銅都有　　　　　　 D. 燒杯中鐵、銅都無(wú)

4. , 判斷: 氧化性強(qiáng)弱的順序是

　　　 A．　　　　　　　　　　 B．

　　　 C．　　　　　　　　　　 D．

3. 下列離子方程式中正確的是　

　　　 A．三氯化鐵溶液中加入鐵粉　　　　　　　　　

　　　 B．氯化鎂溶液中加入硝酸銀溶液　　　　　　

　　　 C． 過量氯氣通入溴化亞鐵溶液中　　　　　

　　　 D．氫氧化銅溶于稀硫酸中　　　　　　　　　　　

2. 某溶液中有四種離子, 若向其中加入過量的氫氧化鈉溶液, 微熱并攪拌, 再加入過量鹽酸; 溶液中大量減少的陽(yáng)離子是

　　　 A．　　　　　　　 B．Mg²⁺　　　　 C．Fe²⁺　　　　　　　　 D．Al³⁺