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5．(2010年連云港質(zhì)檢)如下圖，四種裝置中所盛的溶液體積均為200 mL，濃度均為0.6 mol·L^－1，工作一段時(shí)間后，測得導(dǎo)線上均通過了0.2 mol電子，此時(shí)溶液的pH由大到小的順序是(　)

A．④②①③　 B．④③①②

C．④③②①　 D．①③②④

[解析]　分析時(shí)注意電池類型及其所給量的限制。①為電解池，CuSO₄未電解完，生成的H⁺等于轉(zhuǎn)移電子數(shù)，n(H⁺)＝0.2 mol；②為原電池：在正極2H⁺+2e^－―→H₂↑，剩余H⁺為：0.2 L×0.6 mol/L×2－0.2 mol＝0.04 mol；③為電鍍池，電解質(zhì)溶液濃度不變，呈弱酸性；④為電解池，放H₂生堿型，溶液顯堿性，故四者pH由大到小的順序?yàn)棰堍邰冖伲珻項(xiàng)符合。

[答案]　C

4．如下圖所示，將緊緊纏繞不同金屬的鐵釘放入培養(yǎng)皿中，再加入含有適量酚酞和NaCl的瓊脂熱溶液，冷卻后形成瓊膠(離子在瓊膠內(nèi)可以移動(dòng))。下列敘述正確的是(　)

A．a(chǎn)中鐵釘附近呈現(xiàn)紅色　 B．b中鐵釘上發(fā)生還原反應(yīng)

C．a(chǎn)中銅絲上發(fā)生氧化反應(yīng)　 D．b中鋁條附近有氣泡產(chǎn)生

[解析]　鐵銅組成原電池鐵作負(fù)極，鐵鋁組成原電池鐵作正極。a中鐵被氧化，正極銅絲周圍氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子使酚酞變紅，b中鐵釘上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，生成氫氧根離子使酚酞變紅，鋁條失電子變?yōu)殇X離子無氣泡產(chǎn)生。

[答案]　B

3．下列變化中，屬于原電池反應(yīng)的是(　)

①在空氣中金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層�、诎阻F(鍍鋅)表面有劃損時(shí)，也能阻止鐵被氧化�、奂t熱的鐵絲與水接觸表面形成藍(lán)黑色的保護(hù)層�、荑F與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，加入少量CuSO₄溶液，可使反應(yīng)加快

A．①②　　　　　B．②③

C．③④　 D．②④

[解析]�、俳饘黉X表面迅速氧化形成致密的氧化物Al₂O₃薄膜，保護(hù)鋁不再被腐蝕，不屬于原電池反應(yīng)；③3Fe+4H₂O(g)高溫,Fe₃O₄+4H₂，F(xiàn)e₃O₄為藍(lán)黑色的保護(hù)膜，不屬于原電池反應(yīng)；②Zn較Fe活潑，一旦遇到電解質(zhì)溶液時(shí)，Zn活潑失電子，保護(hù)鐵，構(gòu)成了原電池；④中發(fā)生反應(yīng)Fe+CuSO₄===FeSO₄+Cu，構(gòu)成Fe-稀H₂SO₄-Cu原電池，加快反應(yīng)。

[答案]　D

2．下列說法正確的是(　)

A．1 mol硫酸與1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的熱量為中和熱

B．25 ℃、101 kPa,1 mol S和2 mol S的燃燒熱相等

C．CO是不穩(wěn)定的氧化物，它能繼續(xù)和氧氣反應(yīng)生成穩(wěn)定的CO₂，所以CO的燃燒反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)

D．101 kPa時(shí)，1 mol碳燃燒所放出的熱量為碳的燃燒熱

[解析]　中和熱是在稀溶液里強(qiáng)酸與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1 mol水時(shí)所釋放出的熱量，而1 mol H₂SO₄和1 mol Ba(OH)₂完全中和時(shí)生成2 mol H₂O，A錯(cuò)誤；燃燒熱指在25 ℃、101 kPa時(shí)1 mol該物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物，所放出的熱量，與實(shí)際燃燒的硫的物質(zhì)的量無關(guān)，B正確；C不完全燃燒產(chǎn)生的CO是一種良好的氣體燃料，其燃燒反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；燃燒熱是溫度和壓強(qiáng)的函數(shù)，因?yàn)椴煌瑴囟认聹y得的反應(yīng)熱是不同的，故未指明溫度談燃燒熱無意義，且若碳不完全燃燒所放出的熱量也不能稱為燃燒熱，D錯(cuò)誤。

[答案]　B

1．下列說法不正確的是(　)

①在熱化學(xué)方程式中無論是反應(yīng)物還是生成物都必須標(biāo)明狀態(tài)②所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化�、鄯艧岱磻�(yīng)發(fā)生時(shí)不必加熱�、芪鼰岱磻�(yīng)在加熱后才能發(fā)生　⑤化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)數(shù)值只與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)�、抟话銇碚f，吸熱反應(yīng)在一定條件下也能發(fā)生�、咭罁�(jù)蓋斯定律，反應(yīng)焓變的大小與反應(yīng)的途徑有關(guān)，無論是一步完成還是分幾步完成，其總的熱效應(yīng)完全相同

A．②③⑥⑦　　　　　B．③④⑤⑦

C．④⑤⑦　 D．③④⑦

[解析]　放熱反應(yīng)有時(shí)需要加熱才能實(shí)現(xiàn)，如燃燒反應(yīng)，③錯(cuò)誤；有些吸熱反應(yīng)不需要加熱就能發(fā)生，如銨鹽與Ba(OH)₂混合研磨就能反應(yīng)，④錯(cuò)誤；化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)不僅與反應(yīng)物的多少有關(guān)，還與物質(zhì)的狀態(tài)有關(guān)，⑤錯(cuò)誤；從蓋斯定律來看，反應(yīng)焓變的大小與途徑無關(guān)，故⑦錯(cuò)誤。

[答案]　B

6. (2003上海春)隨著人們生活節(jié)奏的加快，方便的小包裝食品已被廣泛接受。為了延長食品的保質(zhì)期，防止食品受潮及富脂食品氧化變質(zhì)，在包裝袋中應(yīng)放入的化學(xué)物質(zhì)是

A. 無水硫酸銅、蔗糖　 　　　B. 硅膠、硫酸亞鐵

C. 食鹽、硫酸亞鐵　　 　　　D. 生石灰、食鹽

5. (2002全國)鐵屑溶于過量的稀硫酸，過濾后向?yàn)V液中加入適量硝酸，再加入過量的氨水，有紅褐色沉淀生成。過濾，加熱沉淀物至質(zhì)量不再發(fā)生變化，得到紅棕色的殘?jiān)�。上述沉淀和殘�(jiān)�分別為

A. Fe(OH)₃；Fe₂O₃ 　　　　　　　　B. Fe(OH)₂；FeO

C. Fe(OH)₂、Fe(OH)₃；Fe₃O₄　　　　 D. Fe₂O₃；Fe(OH)₃

4. (2000廣東)把a g鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，加入過量NaOH溶液。過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、干燥、灼燒，得到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

　　 A. 70%　　　　 B. 52%　　　 　　　　 C. 47%　　　　 D. 30%

3. (2000國)久置于空氣中的下列物質(zhì)，因被氧化而呈黃色的是

　A．濃硝酸　 　　B．氯化亞鐵溶液　 　　C．溴苯　　　 D．溴化銀

2. (1997上海)在由Fe、FeO和Fe₂O₃組成的混合物中加入100 mL 2 mol / L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，此時(shí)溶液中無Fe³⁺ 離子。則下列判斷正確的是

A. 混合物里三種物質(zhì)反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的物質(zhì)的量之比為1∶1∶3

B. 反應(yīng)后所得溶液中的Fe²⁺ 離子與Cl^- 離子的物質(zhì)的量之比為1∶2

C. 混合物里，F(xiàn)eO的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比Fe₂O₃的物質(zhì)的量多

D. 混合物里，F(xiàn)e₂O₃的物質(zhì)的量無法確定，但Fe比FeO的物質(zhì)的量