欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

3．益陽(yáng)市某年6月上旬日最高氣溫如下表所示：

　 那么這10天的日最高氣溫的平均數(shù)和眾數(shù)分別是

A．32,30　　　 　 　B．31,30　　 　 　　　C．32,32　　　 　 　　　D．30,30

2．下列計(jì)算正確的是

A．　　　　　 B．　　　　　　 C．　　　　　 D．

1．的絕對(duì)值是

　 A. 　　　　　　　B. 2 　　　　　　　　C. 　　　　　D.

21.(09全國(guó)卷Ⅱ29) (15分)現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種化合物，已知它們的陽(yáng)離子有，陰離子有，現(xiàn)將它們分別配成的溶液，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①　　 測(cè)得溶液A、C、E呈堿性，且堿性為A>E>C；

②　　 向B溶液中滴加稀氨水，先出現(xiàn)沉淀，繼續(xù)滴加氨水，沉淀消失；

③　　 向D溶液中滴加溶液，無(wú)明顯現(xiàn)象；

④　　 向F溶液中滴加氨水，生成白色絮狀沉淀，沉淀迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

(1)　 實(shí)驗(yàn)②中反應(yīng)的化學(xué)方程式是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(2)E溶液是　　　　 ,判斷依據(jù)是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

(3)寫(xiě)出下列四種化合物的化學(xué)式:A　　 　　　　　　、C　　　　　　　　　　　　 、

D　　　　　　　　　　　　 、F　　　　　　　　　　　　　　 .

答案：(1)

(2)碳酸鉀　　 由①中堿性減弱的順序可知，E是碳酸鹽。六種陽(yáng)離子中可以與碳酸根形成可溶性鹽的只有鉀離子，所以E是碳酸鉀

(3)　 　　

解析：本題考查^{離子共存、鹽類(lèi)水解綜合運(yùn)用。}根據(jù)溶液的性質(zhì)，確定CO₃^2-只能與K⁺形成顯堿性的溶液，另外可能形成的堿性溶液為堿Ba(OH)₂ 。

由于醋酸的酸性大于碳酸，所以醋酸鹽水解的堿性小于碳酸鹽，因此A為Ba(OH)₂，E為K₂CO₃，C為醋酸鹽，由②可得B中陽(yáng)離子為Ag⁺，則肯定為AgNO₃，由③可得D中無(wú)SO₄^2-，則F中的陰離子為SO₄^2-，D中的陰離子為Cl^-。

由④可得F中的陽(yáng)離子為Fe²⁺，即F為FeSO₄，而CH₃COO^-若與Al³⁺形成溶液時(shí)，Al³⁺也發(fā)生水解，所以C為醋酸鈣，而D為AlCl₃。

20. (09天津卷7)(14分)下表為元素周期表的一部分，請(qǐng)參照元素①－⑧在表中的位置，用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題：

(1)④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序?yàn)開(kāi)________________________。

(2)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_________________________。

(3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物，寫(xiě)出其中一種化合物的電子式：____________________。

(4)由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見(jiàn)液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為(填序號(hào))_________________。

a.MnO₂ b.FeCl₃　　　　 c.Na₂SO₃　　　　 d.KMnO₄

(5)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：

X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)____________________，

N→⑥的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________。

常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽(yáng)離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_________________。

答案： 　

解析：本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類(lèi)水解等知識(shí)。

(1)⑤⑥位于同一周期，且⑤排在⑥的前面，原子半徑大，而④在上一周期，比⑤、⑥少一個(gè)電子層，故半徑最小。

(2)②⑦位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，②③位于同一周期，且③在后，非金屬性強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)。

(3)四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。

(4)液態(tài)H₂O₂可以在MnO₂、FeCl₃等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。

(5)⑥為Al，可推斷Z為Al(OH)₃，受熱分解可產(chǎn)物Al₂O₃，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl₃與NH₃·H₂O的反應(yīng)，生成NH₄Cl。由于NH₄⁺ 水解，故要使其濃度與Cl^－相等，則要補(bǔ)充N(xiāo)H₃·H₂O。由電荷守恒知：C(NH₄⁺ )+ C(H⁺)C(Cl^－)+C(OH^－),若C(NH₄⁺ ) C(Cl^－)，則C(H⁺)= C(OH^－)，即pH=7。

19．(09寧夏卷11)將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢(shì)，其中錯(cuò)誤的是

答案：D

解析：mA選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。

B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。

C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。

D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開(kāi)始時(shí)為0.

18．(09海南卷6)已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：

A．該溶液的pH=4

B．升高溫度，溶液的pH增大

C．此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10^-7

D．由HA電離出的c(H⁺)約為水電離出的c(H⁺)的10⁶倍

答案：B

解析：c(H⁺)=c(HA)α=0.1×0．1%=10^-4，因此pH=4，A正確；弱電解質(zhì)電離是吸熱的，因此升溫HA電離程度增大，酸性增強(qiáng)，溶液的pH減小，B錯(cuò)；K=c(A^-)·c(H⁺)/ c(HA)= 10^-4×10^-4/(0.1- 10^-4)= 1×10^-7 ,C正確；由HA電離出的c(H⁺)=10^-4 mol/L,水電離出的c(H⁺)=10^-10 mol/L ，因此D正確。

點(diǎn)評(píng)：本題綜合程度較大，主要考查學(xué)生pH計(jì)算，電離平衡，影響弱電解質(zhì)平衡的因素等相關(guān)知識(shí)。

17. (09重慶卷10)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是

A．Ba(OH)₂、 Na₂SO₃、FeCl₃、KCl

B．Na₂SiO₃、Na₂SO₃、KNO₃、NH₄Cl

C．NH₃·H₂O、H₃PO₄、Na₂SO₄、H₂SO₄

D．NaHCO₃、C₆H₅COOH、C₂H₅OH、HCl

答案：B

解析：A項(xiàng)FeCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)H₃PO₄顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)C₂H₅OH呈中性，C₆H₅COOH呈酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。

16．(09上海卷17)根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的

、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是

A．

B．

C．

D．

答案：A

[解析]由表中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO₃^-的酸性，則ClO^-的水解程度大于HCO₃^-，故A項(xiàng)正確， B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO₃^2-的濃度，故均錯(cuò)誤。

15. (09四川卷12)關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是

H⁺₄)：③＞①

B.水電離出的c(H⁺)：②＞①

C.①和②等體積混合后的溶液：c(H⁺)＝c(OH)+c(NH₃·H₂O)

D.①和③等體積混合后的溶液：c(NH⁺₄)＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H⁺)

答案：B

[解析]A項(xiàng)，氯化銨為強(qiáng)電解質(zhì)完全電離后產(chǎn)生大量的NH₄⁺；氨水為弱電解質(zhì)只有少量的NH₄⁺產(chǎn)生。B項(xiàng)在水中加入酸和堿都抑制水的電離，但是鹽類(lèi)水解促進(jìn)水的電離，B項(xiàng)不正確。鹽酸和氨水混合后恰好完全反應(yīng)，但因生成的鹽為強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液顯酸性，而多余的H⁺為水解產(chǎn)生，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)。①和③等體積混合，溶液呈堿性，即氨水的電離大于氯化銨的水解，這樣不難得到D正確。

[點(diǎn)評(píng)]本題綜合考查弱電解質(zhì)的電離、鹽類(lèi)的水解以及離子濃度大小比較等相關(guān)知識(shí)，對(duì)于考生的要求較高。