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1.下列不是離子化合物的是(　 A　 )　　　　　

　A.H₂O　　　　　 B.CaI₂　　 C.KOH　　　　　　 D.NaNO₃　

4.表示離子化合物的形成過程

教學(xué)過程
教學(xué)步驟、內(nèi)容
教學(xué)方法、手段、師生活動
[引言]從元素周期表我們可以看出，到目前為止，已經(jīng)發(fā)現(xiàn)了一百多元素，元素原子可以相互碰撞形成分子，那是不是所有的原子都可以相互碰撞形成新的物質(zhì)呢？
　　學(xué)生舉例說明
[講]以上例子可知，原子和原子相遇時，有的能夠反應(yīng)有的不能反應(yīng)。在能夠組合的原子之間一定存在某種力的作用，比如說，蘋果能掉在地上因?yàn)橛腥f有引力的存在。對于微觀世界里的物質(zhì)來說也是一樣，也存在力的作用。元素的原子通過什么作用形成物質(zhì)的呢？這就是化學(xué)鍵，也是我們這節(jié)要學(xué)習(xí)的內(nèi)容。
[板書] 第三節(jié)　　化學(xué)鍵
[講]根據(jù)原子和原子相互作用的實(shí)質(zhì)不同，我們可以將化學(xué)鍵分為離子鍵、共價鍵、金屬鍵等不同種類。首先我們來學(xué)習(xí)離子鍵。
[板書]一、離子鍵
［展示］氯化鈉樣品和氯化鈉晶體結(jié)構(gòu)示意圖
［思考與交流］氯原子和鈉原子為什么能自動結(jié)合面氯化鈉呢？
[講]下面我們帶著這個問題來看氯化鈉的形成。
［視頻實(shí)驗(yàn)］鈉在氯氣中燃燒
取一塊綠豆大小的金屬鈉(切去氧化層)，再用濾紙吸干上面煤油，放在石棉網(wǎng)上，用酒精燈微熱，待鈉熔化成球狀時，將盛有氯氣的集氣瓶倒扣在鈉的上方。
學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
［投影］
現(xiàn)象：鈉燃燒、集氣瓶內(nèi)大量白色煙
方程式：　 2Na+Cl₂

2NaCl
[講]從宏觀上講鈉在氯氣中燃燒，生成新的物質(zhì)氯化鈉，若從微觀角度考慮，又該如何解釋呢？(在加熱的情況下氯氣分子先被破壞成氯原子，氯原子在和鈉原子組合生成新的物質(zhì)。)
[講]那么氯原子和鈉原子又是以怎樣方式結(jié)合在一起的？他們之間存在什么樣的作用力？
［投影］視頻演示NaCl的微觀形成過程
[投影]

　
　
　
　
　
　
　
　
[講]鈉與氯氣反應(yīng)時，由于鈉的金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易失去一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；而氯的非金屬性很強(qiáng)，在反應(yīng)中容易得到一個電子而形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。
當(dāng)鈉原子和氯原子相遇時，鈉原子最外層的一個電子轉(zhuǎn)移到氯原子的最外層上，使鈉原子和氯原子分別形成了帶正電荷的鈉離子和帶負(fù)電荷的氯離子。這兩種帶相反電荷的離子通過靜電作用，形成了離子化合物。我們把陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。
[板書] 1.定義：
陰陽離子結(jié)合形成化合物時的這種靜電的作用，叫作離子鍵。
[講]從定義上分析離子鍵形成的條件和構(gòu)成粒子
［板書］(1)、成鍵粒子：陰陽離子
(2)、成鍵性質(zhì)：靜電作用(靜電引力和斥力)
［思考與交流］在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？
Na+離子和Cl-離子原子核和核外電子之間的靜電相互吸引作用
陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用
當(dāng)陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達(dá)到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學(xué)鍵。
[板書]

-ne^-
　

2、形成條件：

　活潑金屬　　　　　　 M　　　　 Mⁿ⁺

吸引、排斥
達(dá)到平衡

　　　　　　　　化合　　　　　　　　　　　　　　　　　離子鍵

+me^-

　活潑非金屬　　　　　 X　　　 X^m-

[講]原子形成離子鍵以后離子間吸引和排斥作用達(dá)到平衡，成鍵后體系能量降低。

[板書]3.離子鍵的實(shí)質(zhì)：陰陽離子間的靜電吸引和靜電排斥。

[講]由離子鍵構(gòu)成的化合物叫做離子化合物，所以一般離子化合物都很穩(wěn)定。

[問]要想形成離子鍵、就必須有能提供陰、陽離子的物質(zhì)，那么哪些物質(zhì)能提供陰、陽離子呢？

[投影小結(jié)]

(1) 活潑的金屬元素(IA，IIA)和活潑的非金屬元素(VIA，VIIA)之間的化合物。

(2) 活潑的金屬元素和酸根離子形成的鹽

(3) 銨鹽子和酸根離子(或活潑非金屬元素)形成的鹽。

[講]不是只有活潑的金屬元素和活潑的非金屬元素之間的化合才能形成離子鍵，如銨離子與氯離子也能形成離子鍵、鈉離子與硫酸根離子也能形成離子鍵。

[講]含有離子鍵的化合物就是我們初中所學(xué)過的離子化合物。大多數(shù)的鹽、堿、低價金屬氧化物都屬于離子化合物，所以它們都含有離子鍵。

［思考與交流］(1)所有金屬和非金屬化合都能形成離子鍵嗎？舉例說明。

(2)所有非金屬化合都不能形成離子鍵嗎？舉例說明。

(1) AlCl₃ 、AlBr₃、AlI₃化合物中，鋁與氯之間所形成的并非離子鍵，均不是離子化合物

(2) NH₄Cl 、NH4Br 等化合物。NH₄⁺、CO₃²^―、SO₄²^―、OH^―等原子團(tuán)也能與活潑的非金屬或金屬元素形成離子鍵。強(qiáng)堿與大多數(shù)鹽都存在離子鍵。

［板書］知識拓展------離子鍵的強(qiáng)弱比較：離子半徑越小，帶電荷越多，陰陽離子間作用力就越強(qiáng)。

［講］與性質(zhì)的關(guān)系：影響熔沸點(diǎn)和溶解性。例如NaCl和KCl 比較，Na⁺半徑小于K⁺ ，離子鍵NaCl>KCl ，熔點(diǎn)NaCl高于KCl

［思考與交流］Cl^―和Na⁺通過離子鍵形成離子化合物NaCl，那么NaCl晶體到底是不是由NaCl分子構(gòu)成的呢？

在NaCl晶體中不存在NaCl分子，只有在蒸氣狀態(tài)時才有NaCl分子

在NaCl晶體中，每個Na⁺同時吸引著6個Cl^―，每個Cl^― 也同時吸引著6個Na⁺，Na⁺和Cl^―以離子鍵相結(jié)合，構(gòu)成晶體的粒子是離子，不存在單個的NaCl分子，晶體里陰陽離子個數(shù)比是1：1，所以NaCl表示離子晶體中離子個數(shù)比的化學(xué)式，而不是表示分子組成的分子式

[講]由于在化學(xué)反應(yīng)中，一般是原子的最外層電子發(fā)學(xué)生變化，為了分析化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)的方便，我們引進(jìn)只表示元素原子最外層電子的一個式子電子式。

[板書]二.電子式

[講]在元素符號的周圍用小黑點(diǎn)(或×)來表示原子最外層電子的式子叫電子式。如Na、Mg、Cl、O的電子式我們可分別表示為：

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