7．(08年廣東化學(xué)·11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是A
A．在稀氨水中通入過量CO2：NH3·H2O+CO2=NH4++HCO3－
B．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C．用稀HNO3溶液FeS固體：FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42－=CaSO4↓+H2O
答案：A
解析：HClO有強(qiáng)氧化性，可把SO32-氧化為SO42-，B錯。稀HNO3有氧化性，可把S2-與Fe2+氧化，應(yīng)為FeS+4HNO3=Fe(NO3)3+S↓+NO+H20(還有可能生成SO2，SO3) C錯。D應(yīng)為Ca2++ 2OH- +2H+ + SO42- ==CaSO4↓ + 2H2O，所以D錯。
6．(2007海南·12)有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl
離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗xmol H2SO4、ymol AgNO3。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ mol·L-1為( )
A．(y-2x)/a B．(y-x)/a C．(2y-2x)/a D．(2y-4x)/a
答案：D
考點：本題考查了物質(zhì)的量的相關(guān)計算。
解析：本題的解題關(guān)鍵是將溶液分成兩份，即每份體積為a/2 L ，n(Ba2+)=n (H2SO4)=xmol，n(Cl
)=n( AgNO3)=ymol，根據(jù)電荷守恒
2x[Ba2+]+[Na+]=[Cl]，在同一溶液中得：2 x n(Ba2+) +n(Na+)=n(Cl)。N( Na+)=y-2xmol，所以c[Na+]為(y-2x)/2a 即(2y-4x)/a
。
5．(2007海南·11)在pH=1時，可大量共存且形成無色溶液的一組離子或分子是( )
A．Ca2+、CH3COOH、Br、Na+ B．NO
、Fe3+、Mg2+、SO
C．HClO、Ba2+、Na+ 、Cl D．K+、Cl
、Al3+、SO
答案：A
考點：本題考查了離子共存問題。
解析：pH=1時，溶液顯強(qiáng)酸性，OH與弱酸根離子都不能共存。所以，D錯。B中存在棕黃色的Fe3+，C中HClO與Cl發(fā)生氧化還原反應(yīng)。所以選A�！ �
4．(2007海南·10)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
A．碳酸氫鈣溶液和氫氧化鈉溶液混合：HCO+OH==CO+H2O
B．醋酸鈉溶液和鹽酸混合：CH3COONa+H+ == CH3COOH + Na+
C．少量金屬鈉放入冷水中：Na+ 2H2O== Na++2OH-+H2↑
D．硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合：Cu2+ +
SO +Ba2+ + 2OH== Cu(OH)2↓+ BaSO4↓
答案：D
考點：本題考查了離子方程式的正誤判斷。
解析：離子方程式的正誤判斷是必考考點，A中產(chǎn)物應(yīng)有CaCO3沉淀生成；B中CH3COONa為可溶性鹽應(yīng)拆成離子形式；C電荷不守恒。
3．(07年廣東理基·36)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸： 2H++2Cl－+Ba2++2OH－ 2H2O+BaCl2
B．往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3++Fe 3Fe2+
C．往澄清石灰水中通入過量二氧化碳： Ca2++2OH－+CO2 CaCO3↓+H2O
D．往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3++Cu Fe2++Cu2+
答案：B
解析：A選項中的BaCl2為易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)，應(yīng)寫成離子的形式，故錯誤；C選項中的二氧化碳是過量的應(yīng)生成可溶性的Ca(HCO3)2，故錯誤；D選項中的反應(yīng)電荷不守恒故錯誤。因此正確的離子方程式為B選項。
2．(07年廣東化學(xué)·11)下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO3－+H+＝CO2↑+H2O
B．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO32－+2H+＝CO2↑+H2O
C．往氨水中滴加氯化鋁：Al3++4OH－＝AlO2－+2H2O
D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++SO42－+H++OH－＝BaSO4↓+H2O
答案：A
解析：離子方程式正誤判斷主要抓住二個原則，一是符號書寫是正確，包括：①原理是否正確②化學(xué)式與離子形式拆合是否正確，二是是否守恒。包括：①電荷守恒②電子轉(zhuǎn)移守恒③原子守恒。 題中B選項碳酸鎂為難溶物應(yīng)寫化學(xué)式，C選項氨水不能使氫氧化鋁溶解，D選項應(yīng)為：Ba2++SO42－+2H++2OH－＝BaSO4↓+2H2O。
1．(07年寧夏理綜·11)下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
A．鋅片插入硝酸銀溶液中：Zn+Ag+＝Zn2++Ag
B．碳酸氫鈣溶液加到醋酸中：Ca(HCO3)2+2CH3COOH＝Ca2++2CH3COO－+2CO2↑+2H2O
C．少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O＝Na++OH－+H2↑
D．氫氧化銅加到鹽酸中：Cu(OH)2+2H+＝Cu2++2H2O
答案：D
解析：A選中的例子方程式電荷不守恒，正確的例子方程式應(yīng)為Zn+2Ag+＝Zn2++2Ag；B選項中的Ca(HCO3)2為可溶性鹽，應(yīng)寫為離子符號，正確的離子方程式應(yīng)為HCO3－+CH3COOH＝+CH3COO－+CO2↑+H2O；C選項中的離子方程式質(zhì)量不守恒，正確的離子方程式應(yīng)為2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；D選項中的離子方程式符合書寫要求，是正確的。
1．(07年山東理綜·12)下列敘述正確的是
A．16 8O2和18 8O2互為同位素，性質(zhì)相似
B．常溫下，pH=1的水溶液中Na+、NO3－、HCO3－、Fe2+可以大量共存
C．明礬和漂白粉常用于自來水的凈化和殺菌消毒，兩者的作用原理相同
D．C(石墨，s)=C(金剛石，s) △H＞0，所以石墨比金剛石穩(wěn)定
答案：D
解析：A選項中同位素是指中子數(shù)不同、質(zhì)子數(shù)相同的不同核素(原子)的互稱，選項中給出的是分子，錯誤；B中PH=1的溶液為強(qiáng)酸性環(huán)境，解答時應(yīng)在離子組Na+、NO3-、HCO3-、Fe2+ 中增加H+，分析可知碳酸氫根離子和氫離子不共存，在氫離子存在時硝酸根離子和亞鐵離子不能共存，錯誤；C中明礬的凈水原理是其溶于水電離產(chǎn)生的鋁離子水解生成氫氧化鋁能吸附水中懸浮物，而漂白粉是由其成分中的次氯酸鈣和水、二氧化碳反應(yīng)生成的次氯酸能殺菌消毒，作用原理不同，錯誤；D中此反應(yīng)的△H>0，說明此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，也就是金剛石的具有能量大于石墨，物質(zhì)具有的能量越大，該物質(zhì)越不穩(wěn)定，正確。
2．海洋占地球表面積的3/4，它能對地球生態(tài)環(huán)境起調(diào)節(jié)作用，同時也蘊(yùn)藏著豐富的物質(zhì)資源。
(1)據(jù)測算，地球上的氧氣90%來自于藻類植物的光合作用，而環(huán)境污染的加劇，使海洋表層的浮游植物大量死亡，從而進(jìn)一步加劇溫室效應(yīng)，這是由于大量浮游植物的死亡會使大氣中的 增加所致。
(2)我國首創(chuàng)的鋁、空氣、海水電池為能源的新型海水標(biāo)志燈已研制成功。這種燈以海水為電解質(zhì)，靠空氣中的氧使鋁不斷氧化而產(chǎn)生電流。上述新型電池 為負(fù)極。 2、(1)CO2 (2)Al
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