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15．甲乙兩車同時從同一地點出發(fā)，甲先以a₁加速t時間，再以a₂加速t時間，位移s₁；乙先以a₂加速t時間，再以a₁加速t時間，位移為s₂。已知a₁>a₂，則有(　　 )

A．s₁可能大于s₂；　　 B．s₁可能小于s₂；

C． s₁可能等于s₂；　 D． s₁一定大于s₂；

14．一質點在某段時間內(nèi)做曲線運動，則在這段時間內(nèi)(　　 )

A．速度一定在不斷地改變，加速度也一定不斷地改變

B．速度一定在不斷地改變，加速度可以不變

C．速度可以不變，加速度一定不斷地改變

D．速度可以不變，加速度也可以不變

2．　 原電池的原理

負極----較活潑的金屬---　　　 電子------發(fā)生　　 反應

正極----較不活潑的金屬----　　 電子----發(fā)生　　 反應

試題枚舉

[例1]下列敘述中正確的是

A．構成原電池正極和負極的材料必須是兩種金屬。

B．由銅、鋅作電極與硫酸銅溶液組成的原電池中銅是負極。

C．馬口鐵(鍍錫鐵)破損時與電解質溶液接觸錫先被腐蝕。

D．銅鋅原電池工作時，若有13克鋅被溶解，電路中就有0.4mol電子通過。

解析： 兩種活動性不同的金屬與電解質溶液能夠組成原電池，但不能因此說構成原電池電極的材料一定都是金屬，例如鋅和石墨電極也能跟電解質溶液組成原電池。在原電池中，活動金屬中的電子流向不活動的電極，因此活動金屬是負極。鍍錫鐵表皮破損后與電解質溶液組成原電池，鐵較錫活潑，鐵先失電子被腐蝕。銅鋅原電池工作時，鋅負極失電子，電極反應為Zn –2e==Zn²⁺，1molZn失去2mol電子,0.2mol鋅(質量為13克)被溶解電路中有0.4mol電子通過。故選D。

答案：D

[例2]把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H₂SO₄中，用導線兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時，A為負極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為

A．A＞B＞C＞D　　　 B．A＞C＞B＞D 　　 C．A＞C＞D＞B　　　 D．B＞D＞C＞A　　　　　　　　　　

解析：金屬組成原電池，相對活潑金屬失去電子作負極，相對不活潑金屬作正極。負極被氧化質量減輕，正極上發(fā)生還原反應，有物質析出，由題意得活潑性　　A＞B、A＞C、C＞D 、D＞B，故正確答案為B。

答案：B

[例3]電子計算機所用鈕扣電池的兩極材料為鋅和氧化銀，電解質溶液為KOH溶液，其電極反應是： Zn + 2 OH^- -2e＝ZnO + H₂O 　　　　　 Ag₂O +H₂O + 2e＝2Ag +2 OH^-　

下列判斷正確的是

A．鋅為正極，Ag₂O為負極。 B．鋅為負極，Ag₂O為正極。

C．原電池工作時，負極區(qū)溶液PH減小。 D．原電池工作時，負極區(qū)溶液PH增大。

解析：本題考查原電池和PH的概念。

原電池中失去電子的極為負極，所以鋅為負極，Ag₂O為正極。B是正確答案。因為　　　　　　 Zn + 2 OH^- -2e＝ZnO + H₂O ，負極區(qū)域溶液中[OH^-] 不斷減少，故PH減小，所以C也正確。故選B、C。

答案：BC

[變式]化學電池在通訊、交通及日常生活中有著廣泛的應用。

(1)目前常用的鎳(Ni)鎘(Cd)電池，其電池總反應可以表示為：Cd+2NiO(OH)+2H₂O

　　 2Ni(OH)₂+Cd(OH)₂已知Ni(OH)₂和Cd(OH)₂均難溶于水但能溶于酸，

以下說法中正確的是　

①以上反應是可逆反應　　 ②以上反應不是可逆反應

③充電時化學能轉變?yōu)殡娔堋　　　　　　　　　　　　　?④放電時化學能轉變?yōu)殡娔?/p>

A．①③　　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　 C．①④　　　　　　　　　 D．②③

(2)．廢棄的鎳鎘電池已成為重要的環(huán)境污染物，有資料表明一節(jié)廢鎳鎘電池可以使一平方米面積的耕地失去使用價值。在酸性土壤中這種污染尤為嚴重。這是因為　　　　　 　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)．另一種常用的電池是鋰電池(鋰是一種堿金屬元素，其相對原子質量為7)，由于它的比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大而廣泛應用于心臟起搏器，一般使用時間可長達十年。它的負極用金屬鋰制成，電池總反應可表示為：Li+MnO₂→LiMnO₂試回答：鋰電池比容量特別大的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　 。鋰電池中的電解質溶液需用非水溶劑配制，為什么這種電池不能使用電解質的水溶液？請用化學方程式表示其原因　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)B　 (2)Ni(OH)₂和Cd(OH)₂能溶于酸性溶液。

(3)鋰的摩爾質量��；2Li+2H₂O→2LiOH+H₂↑

2.能正確書寫原電池的正、負極的電極反應式及電池反應方程式。

知識梳理

　1：組成原電池的條件。

①　　 有兩種活性不同的金屬(或一種是非金屬導體)。

②　　 電極材料均插入電解質溶液中。

③　　 兩電極相連形成閉合電路。

1.通過進行化學能轉化為電能的探究活動，了解原電池工作原理.

已知sin³α+cos³α=1,求下列各式的值：　

(1)sinα+cosα；(2)sin⁴α+cos⁴α　

分析：對已知式的左邊利用代數(shù)公式進行變形，使原式轉化為關于sinα+cosα的方程，然后求解.

(1)解法一：∵(sinα+cosα)³ 　

=sin³α+3sin²αcosα+3sinαcos²α+cos³α　

=(sin³α+cos³α)+3(1-cos²α)cosα+3(1-sin²α)sinα　

=1+3cosα-3cos³α+3sinα-3sin³α　

=1+3(sinα+cosα)-3(sin³α+cos³α)　

=3(sinα+cosα)-2.　

∴(sinα+cosα)³-3(sinα+cosα)+2=0.　

令sinα+cosα=t,則t³-3t+2=0(t-1)²(t+2)=0.　

∴t=1或t=-2　

即sinα+cosα=1或sinα+cosα=-2(舍去).　

解法二：∵sin³α+cos³α=(sinα+cosα)(sin²α-sinαcosα+cos²α)=(sinα+cosα)(1-sinαcosα).　

∴(sinα+cosα)(1-sinαcosα)=1.　

注意到sinαcosα可用sinα+cosα表示，并令sinα+cosα=t,則sinαcosα=,故上式化為t(1-)=1t³-3t+2=0.(下同解法一).　

(2)解：∵sinα+cosα=1，∴(sinα+cosα)²=1sinαcosα=0.　

故sin⁴α+cos⁴α=(sin²α+cos²α)²-2sin²αcos²α=1-2sin²αcos²α=1.　

評注：對于sinα+cosα,sinα-cosα,sinαcosα三個式子，只要已知其中一個的值，都可計算另外兩個的值. 　

2.化簡.　

解法一：(定義法)　

設點P(x,y)是角α終邊上的一點，且|OP|=r,則將sinα=,cosα=,tanα=,cotα=代入得：　

原式=　

解法二：(化弦法)　

原式=

解法三：(換元法)　

設cos²α=a,則sin²α=1-a,tan²α=,代入得　

原式

評注：“切化弦”與“弦化切”是三角變形的基本方法，而通過定義、換元方法，使得三角式的化簡問題轉化為代數(shù)式的化簡問題，則體現(xiàn)了數(shù)學中的化歸思想.

1. 確定下列三角函數(shù)值符號：

6．已知，則q為第幾象限角？

解： 由　　　 ∴sin2q0

　　 ∴2kp2q2kp+p　　 　　∴kpqkp+

　　 ∴q為第一或第三象限角

5．已知q是第三象限角且，問是第幾象限角？

解：∵　

　　 ∴　 　　則是第二或第四象限角

又∵　　 則是第二或第三象限角

　 ∴必為第二象限角