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6．講普通話能更好地交流，可作者為什么說“他說標(biāo)準(zhǔn)國語其效果可能反要差一些”？

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4．下文加粗的詞語使用有誤的一項

(　　 )

A．我記得清清楚楚，在一個風(fēng)和日麗的下午，高等科樓上大教堂里坐滿了聽眾，隨后走進(jìn)了一位短小精悍禿頭頂寬下巴的人物。

B．過去也有不少顯宦，以及翻云覆雨的人物，蒞校講話。但是他們沒有能留下深刻的印象。

C．他的講演是預(yù)先寫好的，整整齊齊地寫在寬大的宣紙制的稿紙上面，他的書法很是秀麗，用濃墨寫在宣紙上，十分美觀。

D．讀他這篇文章和聽他這篇講演，那趣味相差很多，猶之乎讀劇本與看戲之迥乎不同。

3．下列文段空白處依次應(yīng)填的詞語最恰當(dāng)?shù)囊唤M是

(　　 )

我記得清清楚楚，在一個風(fēng)和日麗的下午，高等科樓上大教堂里坐滿了聽眾，隨后走進(jìn)了一位短小精悍禿頭頂寬下巴的人物，穿著______長袍，步履______，風(fēng)神瀟灑，______顧盼，______四射，這就是梁任公先生。

A．肥大的　 穩(wěn)健　 左右　 光芒

B．瘦窄的　 穩(wěn)健　 前后　 神采

C．瘦窄的　 沉著　 前后　 光芒

D．肥大的　 沉著　 左右　 神采

2．下列各組詞語中有錯別字的一項是

(　　 )

A．景仰　 戊戌　 啟迪　 風(fēng)神瀟灑

B．謙遜　 宏亮　 箜篌　 公競渡河

C．彌漫　 蒼茫　 引證　 起承轉(zhuǎn)合

D．機緣　 酣暢　 沾襟　 博聞強記

1．下列加粗字注音不正確的一項是

(　　 )

A．顯宦(huàn)　 蒞(lì)�！� 屏(bǐng)息以待

B．步履(lǚ)　 沉著(zhuó)　 涕(tì)泗交流

C．瀟(xiāo)灑　 薊(sū)北　 大汗淋(lín)漓

D．精悍(hàn)　 激亢(kàng)　 手舞足蹈(dǎo)

本章內(nèi)容是有機化學(xué)的基礎(chǔ)，是歷年高考的內(nèi)容之一，近幾年來有日趨強化之勢。其主要熱點有：①幾種烴的代表物的分子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)；②利用燃燒通式對有機物的分子組成和結(jié)構(gòu)式進(jìn)行推斷；③烴及其鹵代烴的同分異構(gòu)體的書寫；④有機物分子的空間結(jié)構(gòu)分析；⑤石油化工與煤化工等。由于本章的知識點與能源、交通、醫(yī)療、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科技、環(huán)境保護(hù)、生態(tài)平衡聯(lián)系密切，與此相關(guān)的試題有逐年增加的趨向。

［例題］(2002年春上海，66)科學(xué)家致力于二氧化碳的“組合轉(zhuǎn)化”技術(shù)研究，把過多的二氧化碳轉(zhuǎn)化為有益于人類的物質(zhì)。如將CO₂和H₂以1∶4的比例混合，通入反應(yīng)器。在適當(dāng)?shù)臈l件下反應(yīng)，可獲得一種重要的能源。請完成以下化學(xué)方程式：

CO₂+4H₂(　　 )+2H₂O

若將CO₂與H₂混合，在一定條件下以1∶3的比例發(fā)生反應(yīng)，生成某種重要的化工原料和水。該化工原料可能是

A.烷烴　　　　　 B.烯烴　　　　　 C.炔烴　　　　　 D.芳香烴

解析：從原子守恒的角度去分析，1 mol CO₂與4 mol H₂反應(yīng)時，生成了2 mol H₂O，生成的另一物質(zhì)中必有1 mol C和4 mol H，由方程式的計量數(shù)可知，此物質(zhì)必為CH₄。同理可知，CO₂與H₂按物質(zhì)的量之比1∶3混合，生成水外，另一物質(zhì)的最簡式為CH₂，也只能為烯烴。

答案：CH₄　 B

6.求有機物化學(xué)式的規(guī)律

研究物質(zhì)的組成是化學(xué)研究的重要任務(wù)之一，而通過計算求出有機物的化學(xué)式則是高中學(xué)生必須熟練掌握的基本技能。

(1)求有機物化學(xué)式的一般方法

式中：ρ-氣體標(biāo)況下密度；D-氣體的相對密度；M ′-已知氣體的相對分子質(zhì)量。

(注：商余法只適用于求烴的化學(xué)式)

(2)有關(guān)烴的混合物計算的幾條規(guī)律。

①若＜26(烷、炔相混)，則一定有CH₄。

②若＜28(烷、烯相混)，則一定有CH₄。

③若平均分子組成中，1＜n(C)＜2，則一定有CH₄。

④若平均分子組成中，2＜n(H)＜4，則一定有C₂H₂。

⑤兩種烴組成的混合氣體，若其平均分子組成為n(C)=2，且其中一種分子含兩個碳原子，則另一種氣體分子一定也含兩個碳原子。

5.不飽和度及其應(yīng)用的規(guī)律

不飽和度又名“缺氧指數(shù)”，用希臘字母Ω表示。顧名思義，不飽和度是反映有機物分子不飽和程度的量化標(biāo)志。由于烷烴分子飽和程度最大，就規(guī)定其Ω＝0，而其他有機物，如烴可以這樣推算：烴分子中每增加一個碳碳雙鍵或一個環(huán)，氫原子數(shù)就減少2個，其不飽和度就增加1；每增加一個碳碳叁鍵，氫原子數(shù)就減少4個，其不飽和度就增加2。

烴及其含氧衍生物的不飽和度計算公式為：

不飽和度(Ω)＝雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+叁鍵數(shù)×2。

常見的烴分子和烴基的不飽和度如下：

①烷烴(如CH₃CH₃)，Ω＝0；　　　

②烷烴基(如CH₃CH₃-)，Ω＝0；

③烯烴如CH₂==CH₂，Ω＝1；

④烯烴基如CH₂==CH-，Ω＝1；

⑦　　　　　　　　　 ，Ω＝2；

不飽和度公式的主要用途：

(1)可輔助推導(dǎo)化學(xué)式。

(2)可輔助判斷同分異構(gòu)體。

(3)可輔助推斷分子結(jié)構(gòu)中的結(jié)構(gòu)單元。

4.烴類完全燃燒的規(guī)律

(1)燃燒前后氣體體積變化規(guī)律。

①若生成的水為氣態(tài)時，根據(jù)反應(yīng)式：

C_xH_y+(x+)O₂xCO₂+H₂O(g)

ΔV＝V_后－V_前＝。

當(dāng)y=4時，ΔV＝0；當(dāng)y＞4時，ΔV＞0;當(dāng)y＜4時，ΔV＜0。

②若生成的水為液態(tài)時，則不論氣態(tài)烴所含氫原子數(shù)多少，總是ΔV＜0。

(2)完全燃燒時的耗氧量規(guī)律。

①等物質(zhì)的量的烴完全燃燒時，其耗氧量的大小取決于(x+)的值，其值越大，耗氧量越多。

②等質(zhì)量的烴完全燃燒時，其耗氧量大小取決于該烴分子中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或氫原子數(shù)與碳原子數(shù)的比值)，其值越大，耗氧量越多。

此規(guī)律的證明如下：

設(shè)烴的質(zhì)量為m，含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w。由關(guān)系式C-O₂-CO₂及4H-O₂-2H₂O可知該烴耗氧量為：

n(O₂)=。

顯然，當(dāng)m為定值時，w值越大，消耗O₂的物質(zhì)的量就越多。

由此規(guī)律還可得出以下推論：

(Ⅰ)等質(zhì)量的烷烴，碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越小，耗氧量越少。由此可知CH₄耗氧量最多。

(Ⅱ)等質(zhì)量的單烯烴(或環(huán)烷烴)，因其碳、氫原子個數(shù)比為定值，故氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)亦為定值，即耗氧量相等。

(Ⅲ)等質(zhì)量的炔烴(或二烯烴)，碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越多。由此可知C₂H₂耗氧量最少。

(Ⅳ)等質(zhì)量的苯及苯的同系物，碳原子數(shù)越多，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，耗氧量越大，由此可知C₆H₆的耗氧量最少。

(Ⅴ)等質(zhì)量的烷、烯、炔，因為氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：，故耗氧量為：烷＞烯＞炔。

③最簡式相同的烴，不論它們以何種比例相混合，只要總質(zhì)量一定，完全燃燒時所消耗的O₂以及燃燒后生成的CO₂和H₂O的量均為定值。滿足上述條件的烴有C₂H₂與C₆H₆；烯烴與烯烴(如乙烯與丙烯)或烯烴與環(huán)烷烴(如乙烯與環(huán)丙烷)等。