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663．有A、B、C三種含鈉元素的白色固體，均能溶于水，水溶液無色。A與B的水溶液反應生成C，加熱B時產生無色無味氣體X，將X通入CaCl₂溶液無現象，通入Ca(OH)₂溶液有白色沉淀Y生成。A的水溶液有強腐蝕性，氣體X與C的溶液反應可得到B，過量A與X反應得到C，A不足時與X反應得到B。

(1)判斷A　　　　　 ，B　　　　　 ，C　　　　　 。

(2)寫出有關反應的化學方程式，是離子反應寫出離子方程式　　　　　　　 　　　　　　　　　　　 。

662.現用金屬鈉和空氣制備純度較高的Na₂O₂，可利用的裝置如下。

回答下列問題：

(1)裝置Ⅳ中盛放的藥品是　　　　　 ，其作用是　　　　　　　　　　　 。

(2)若規(guī)定氣體的氣流方向從左到右，則組合實驗裝置時各件儀器的正確連接順序為(按從左到右順序寫明儀器的編號Ⅰ、Ⅱ……)　　　　　 ，各儀器接口的標號字母(a、b……)順序是：空氣進入　　　　 ，　　　　 ，接　　　　 ，接　　　　 ，　　　　 接　　　　 。

(3)裝置Ⅱ的作用　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)操作中通空氣和加熱的順序為　　　　　　　　　　 。

661.為了測定某種堿金屬的相對原子質量，設計裝置如右圖。該裝置 (包　　　 括水)的總質量為a g，將質量b g(不足量)堿金屬放到水中，立即蓋緊瓶塞，反應完全后再稱量此裝置的總質量為c g，則

(1)計算該堿金屬相對原子質量的數學表達式　　　　　　　　　

(2)無水CaCl₂的作用是　　　　　　　　　　　　　　 ，如果不用　 無水CaCl₂，測出的相對原子質量比實際的相對原子質量　 　　(填寫偏大、偏小或相等)。

6、甲元素是第三周期p區(qū)元素，其最低化合價為-1價；乙元素是第四周期d區(qū)元素，其最高化合價為+4價，填寫下表：

5．下表是周期表的一部分，試回答下列問題：

⑴寫出下列元素的符號：①　　　　 ②　　　　 ⑦　　　　 ⑩　　　　　

⑵這些元素中，第一電離能最小的是　　　　 ，電負性最大的元素是　　

⑶在這些元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是　　　　　 ，堿性最強的是　　　　　　 ，呈兩性的氫氧化物是　　　　　　 ，寫出三者之間相互反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷在這些元素中，原子半徑最小的是　　　　　 ，原子半徑最大的是　　　

4．指出具有下列用途的元素在周期表中的大概位置：

⑴高溶點的合金元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑵半導體元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑶光電管材料元素：　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑷化學農藥元素：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

⑸高溫超導材料：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

3．已知，甲、乙、丙、丁四種元素，其中甲為第四周期元素，與丁能形成原子比為1∶1的化合物。乙為第四周期d區(qū)元素，其最高正價為+7價。丙與乙同周期，并具有相同的最高正化合價。丁為所有元素中電負性最大的元素。

⑴試填寫下表：

⑵推測四種元素電負性高低順序：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

2．A原子的L層電子比B原子的L層少3個電子，B原子核外的總電子數比A原子總電子數多5個，則A、B可形成(　 )

A、離子化合物B₂A₃　　　　　　　 B、離子化合物B₃A₂

C、共價化合物B₃A₂　　　　　　　 D、共價化合物BA₂

1．同一周期的四個元素，原子半徑大小順序為C＜A＜D＜B，則最有可能形成共價化合物的是(　　　 )

A、A和C　　　 B、C和D　　　 C、D和B　　　 D、B和C

3、下列各元素，最易形成離子化合物的是(　　　 )

①第三周期第一電離能最小的元素②外圍電子構型為2s²2p⁶的原子

③2p亞層為半滿的元素　　　　　 ④電負性最大的元素

A、①②　　　　　 B、③④　　　 C、②③　　　 D、①④

[新課學習]

[講述]

為了比較元素的原子吸引電子能力的大小，美國化學家鮑林于1932提出了用　　 來衡量元素在化合物中吸引電子的能力。電負性是用來衡量元素在化合物中　　　　　　　　 的能力的物理量。指定氟的電負性為　　　　　 ，并以此為標準確定其他元素的電負性。

[交流與討論1]元素電負性數值的大小可用于衡量元素的金屬性與非金屬性的強弱。一般認為，電負性大于1.8的元素為非金屬元素，電負性小于1.8的元素是金屬元素。

在圖2-14中找出電負性最大和電負性最小的元素，并推測元素電負性的周期性變化規(guī)律。

電負性最大的元素　　　　　　 ；電負性最小的元素　　　　　　　 。

元素電負性的周期性變化規(guī)律為：

同一周期，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

同一主族，　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[知識回憶]我們都知道，化合物中相鄰原子都是通過化學鍵結合在一起的。一般情況下，　　　 非金屬元素與　　　 金屬元素以離子鍵結合形成離子化合物；　　　　　 元素之間以共價鍵結合形成共價化合物。成鍵原子之間是形成離子鍵還是共價鍵主要取決于：　　　　　　 。

[交流與討論2]一般認為：如果兩個成鍵元素之間的電負性差值大小1.7，它們之間通常形成離子鍵；如果兩個成鍵元素間的電負性差值小于4.7，它們之間通常形成共價鍵。請查閱下列化合物中元素的電負性數值，判斷它們哪些是離子化合物，哪些是共價化合物。

NaF　　　 HCl　　　 NO　 KCl　　　 CH₄

共價化合物：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

離子化合物：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

[交流與討論3]電負性數值的大小能衡量元素在化合物中吸引電子能力的大小。電負性數值小的元素在化合物中吸引電子的能力弱，元素的化合價為正值；電負性數值大的元素在化合物中吸引電子的能力強，元素的化合價為負值。請指出下列化合物中化合價為正值的元素。

CH₄　　　　　　　 NaH　　　　 NF₃　　　　 SO₂　　 ICl　　　 HBr

[總述]元素周期律是人們在對　　　　　 和　　　　 的長期研究中總結出來的科學規(guī)律，它對人們如何認識原子結構與元素性質的關系具有指導意義，也為人們尋找新材料提供了科學的途徑。如：在　　　 可找到光電材料；　　　　　　 可以找到優(yōu)良的半導體材料。

[課時訓練]