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4. 鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．2 mol　　　　　　　　 B．1 mol　　　　　　　　 C．0.5 mol　　　　　　 D．0.25 mol

[答案]D

[解析]：此題主要考查氧化還原反應(yīng)的配平：Zn+HNO₃(稀)Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+H₂O，Zn：0→+2，化合價改變值為：(2－0)×1＝2，N：+5→－3，化合價的改變值為：(5+3)×1＝8，根據(jù)化合價升降總值相等得：在Zn(NO₃)₂前配4，NH₄NO₃前配1，然后根據(jù)反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等，找出其他物質(zhì)的系數(shù)。配平后的化學(xué)方程式為：4Zn+10HNO₃(稀)₌₌₌4Zn(NO₃)₂+NH₄NO₃+3H₂O，當(dāng)生成1mol的Zn(NO₃)₂時，被還原的HNO₃為0.25mol21世紀(jì)教育網(wǎng)

[考點分析]氧化還原反應(yīng)的計算

3. 物質(zhì)的量之比為2：5的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N₂O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是

A. 1：4　　　 B.1：5　　　 C. 2：3　　　 D.2：5

[答案]A

[解析]^{設(shè)2molZn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2molZn(NO3)2，顯然含有4mol，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2×n(Zn)=n(HNO3)×4，則n(HNO3)=1mol，即有1molHNO3被還原。}

[考點分析]氧化還原反應(yīng)的計算

2. 常溫下，往H₂O₂溶液中滴加少量FeSO₄溶液，可發(fā)生如下兩個反應(yīng)：

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺＝2Fe³⁺+2H₂O，2Fe³⁺+H₂O₂＝2Fe²⁺+O₂↑+H⁺，下列說法正確的是(　　 )

A．H₂O₂的氧化氫比Fe³⁺強，其還原性比Fe²⁺弱

B．在H₂O₂分解過程中，溶液的pH逐漸下降

C．在H₂O₂分解過程中， Fe²⁺和Fe³⁺的總量保持不變

D．H₂O₂生產(chǎn)過程要嚴(yán)格避免混入Fe²⁺

[答案]CD

[解析]由氧化還原反應(yīng)的強弱律可知，氧化性是氧化劑大于氧化產(chǎn)物，還原性是還原劑大于還原產(chǎn)物，由方程一可知，氧化劑H₂O₂氧化性比氧化產(chǎn)物Fe³⁺強，由方程二可知，還原劑H₂O₂還原性比，原產(chǎn)物為Fe²⁺強，所以A錯誤；方程一和方程二相加，即H₂O₂分解生成H₂O和O₂，H₂O₂呈弱酸性，所以隨著反應(yīng)進(jìn)行，pH升高，B錯誤；H₂O₂分解Fe³⁺或Fe²⁺作催化劑，所以總量不變，C正確；因為Fe²⁺可導(dǎo)致H₂O₂分解，所以H₂O₂生產(chǎn)過程要避免混入Fe²⁺，D正確21世紀(jì)教育網(wǎng)

[考點分析]氧化性和還原性強弱的比較考查。

1.下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是　　　　　　　　 (　　 )

A．化合反應(yīng)　　　　　 B．分解反應(yīng)　　　　　　 C．置換反應(yīng)　　　　　 D．復(fù)分解反應(yīng)

[答案]B

[解析]置換反應(yīng)中肯定有單質(zhì)參加，一定屬于氧化還原反應(yīng)，即一定有電子轉(zhuǎn)移，C項正確。

[考點分析]四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系

4、 氧化還原反應(yīng)方程式配平要依據(jù)原理：電子得失守恒和原子守恒。

[典例精析]

3、 關(guān)于氧化性還原性強弱比較要參照知識網(wǎng)絡(luò)第三點。

2、 要明確解題的方法思路：理清概念抓實質(zhì)，解題應(yīng)用靠特征，即從氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)電子轉(zhuǎn)移，去分析理解有關(guān)概念，而在實際解題過程中，應(yīng)從分析元素化合價有無變化這一氧化還原反應(yīng)的特征入手。具體思路是：找變價、判類型、分升降、定其他。其中“找變價”是非常關(guān)鍵的一步，特別是反應(yīng)物中含有同種元素的氧化還原反應(yīng)，必須弄清它的變化情況21世紀(jì)教育網(wǎng)

1、 要理清知識線索，即價升高→失電子→還原劑→氧化反應(yīng)→氧化產(chǎn)物(或價降低→得電子→氧化劑→還原反應(yīng)→還原產(chǎn)物)。

18．(2010·沈陽二十中第一次月考)在進(jìn)行校園文化建設(shè)時，不少學(xué)校在某些景點、設(shè)施上分別寫上一句簡短整齊有一定文采的標(biāo)語，以對師生起到告誡、勸勉、激勵、怡情等作用。請根據(jù)示例，在下列三個景物中，任選寫兩個。注意切合對象的特點，有意蘊，各不超過18個字。

示例：讀書亭：入亭無雜念，開卷有書聲。

(1)蓄水池：_____________________________________________________________

________________________________________________________________________

(2)大樹：________________________________________________________________

________________________________________________________________________

(3)翠竹：_______________________________________________________________

________________________________________________________________________

[答案]　示例：蓄水池：只有先充實自己，才能服務(wù)別人。

大樹：樹大根深，本固枝榮。

翠竹：未出土?xí)r便有節(jié)，及凌云處也虛心。

17．(2010·哈師大附中第三次月考)請模仿下面這節(jié)詩的形式，表達(dá)你對“友情”或“理想”的感悟。

時間

時間是夾卷著冰雪的風(fēng)暴，

會染白我們青春的額頭；

時間是一道湍急的江流，

會淹沒我們生命的行舟。

友情

______________________，

______________________；

______________________，

______________________。

理想

______________________，

______________________；

______________________，

______________________。

[答案]　友情是一縷和煦的春風(fēng)，會拂去我們眼角的淚痕；友情是一抹明媚的陽光，會照亮我們孤寂的心房。