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9.8×10⁹g　　 　　x　　　　　　 y

則，解得x=8.0×10³t　 y=9.83×10⁹kJ。

1．(07年寧夏理綜·31A)化學選考題(15分)A．[化學-選修化學與技術(shù)]

　 工業(yè)上生產(chǎn)硫酸時，利用催化氧化反應(yīng)將SO₂ 轉(zhuǎn)化為SO₃是一個關(guān)鍵步驟。壓強及溫度對SO₂轉(zhuǎn)化率的影響如下表(原料氣各成分的體積分數(shù)為：SO₂ 7%　 　O₂11%　 N₂ 82%)；

	0.1	0.5	1	10
400	99.2	99.6	99.7	99.9
500	93.5	96.9	97.8	99.3
600	73.7	85.8	89.5	96.4

(1) 已各SO₂的氧化是放熱反應(yīng)，如何利用表中數(shù)據(jù)推斷此結(jié)論？

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)在大400~500℃時，SO₂的催化氧化采用常壓而不是高壓，主要原因是：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)選擇適宜的催化劑，是否可以提高SO₂的轉(zhuǎn)化率？　　 (填“是”或“否”)，是否可以增大該反應(yīng)所放出的熱量？　　 (填“是”或“否”)；

(4)為提高SO₃吸收率，實際生產(chǎn)中用　　　 吸收SO₃；

(5)已知：2SO₂(g)+O₂(g)＝2SO₃(g)；△H＝－196.9kJ·mol^－1，計算每生產(chǎn)1萬噸98%硫酸所需要的SO₃質(zhì)量和由SO₂生產(chǎn)這些SO₃所放出的熱量。

　 答案：(1)壓強一定時，溫度升高時，SO₂轉(zhuǎn)化率下降,說明升溫有利逆反應(yīng)的進行，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。(2)增大壓強對提高SO₂轉(zhuǎn)化率無顯著影響，反而會增加成本。(3)否　 否　 (4)濃硫酸 (5)8.0×10³t　 9.83×10⁹kJ

解析：(1)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以看出，在相同壓強下(如在0.1MPa下)升高溫度(如由400℃升高到500℃)時SO₂的轉(zhuǎn)化率降低(由99.2%降低為93.5%)，即升高溫度時此化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，而升高溫度化學平衡應(yīng)該向吸熱反應(yīng)方向移動，所以此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(2)根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可以得知：在0.1MPa(即常壓1atm下)SO₂的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，如在400℃時已達99.2%，若增大壓強到10MPa(即100atm)，壓強增大了100倍但是SO₂的轉(zhuǎn)化率值增大為99.9%，只增大了0.7%變化不大。而壓強增大100倍，需要對設(shè)備的材料、動力、能源等都作相應(yīng)的提高，既要增大成本投入。

(3)使用催化劑只能改變化學反應(yīng)的速率，改變反應(yīng)到達平衡的時間，不能使化學平衡發(fā)生移動，即對SO₂的轉(zhuǎn)化率不產(chǎn)生影響；而在一定條件下，化學反應(yīng)放出的熱量與參加反應(yīng)的反應(yīng)物的量成正比，因SO₂的轉(zhuǎn)化率不變，所以反應(yīng)放出的熱量也不會增大。

(4)在生產(chǎn)實際中是采用98.3%的濃硫酸作吸收劑來吸收SO₃的。因為若用水進行吸收會形成酸霧，將影響SO₃的吸收速率和效率。

　　 (5)1萬噸98%的硫酸含H₂SO₄的質(zhì)量：9.8×10⁹g�！　� 設(shè)需要SO₃的質(zhì)量為x，該反應(yīng)產(chǎn)生的熱量為y。

　　 H₂SO₄ -　 SO₃ -　 放出的熱量

　98g　　　　 80g　　　　 196.9kJ

1．(07年山東理綜·31)(8分)[化學－化學與技術(shù)]

工業(yè)上對海水資源合開發(fā)利用的部分工藝流程如右圖所示。

(1)電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是　　　　　 。電解槽中的陽極材料為　　　　　　 。

(2)本工藝流程中先后制得Br₂、CaSO₄和Mg(OH)₂，能否按Br₂、Mg(OH)₂、CaSO₄順序制備？　　 原因是　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)溴單質(zhì)在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，故可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)陽離子(或Na⁺)　 鈦(或石墨)

(2)否。如果先沉淀Mg(OH)₂，則沉淀中會夾雜有CaSO₄沉淀，產(chǎn)品不純。

(3)四氯化碳萃取法工藝復(fù)雜、設(shè)備投資大；經(jīng)濟效益低、環(huán)境污染嚴重。

　 解析：(1)工業(yè)上用離子交換膜法電解食鹽水時采用的陽離子交換膜只允許Na⁺通過，隔膜電解槽中的隔膜只允許水和離子通過，則二者均允許通過的離子或分子共同的是陽離子(或Na⁺)，電解槽中用來做陽極的是鈦或石墨。

　 (2)硫酸鈣是微溶性的物質(zhì)，如果先反應(yīng)生成氫氧化鎂，加入石灰水生成氫氧化鎂沉淀的同時，過量的Ca(OH)₂會生成硫酸鈣沉淀，造成產(chǎn)品中有雜質(zhì)，使產(chǎn)品不純。

　 (3)用四氯化碳萃取溴時需要的工藝復(fù)雜，設(shè)備投資大，并且四氯化碳會造成環(huán)境污染。

20．(2007海南·29)純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：

(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　；

(3)CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)綠色化學的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率。根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　。

答案：(1)2NH₄Cl +Ca(OH)₂ CaCl₂ +2NH₃↑+2H₂O

(2)NH₃ +H₂O +CO₂ +NaCl(飽和)＝NaHCO₃↓+ NH₄Cl

　　　　　 2NaHCO₃Na₂CO₃ +CO₂↑+H₂O

(3)前者的CO₂ 來自合成氨廠，后者的CO₂ 來自煅燒石灰石。

(4)×100%＝100%

考點：本題考查了氨堿法和聯(lián)合制堿法的原理。

解析：明確氨堿法和聯(lián)合制堿法的化學反應(yīng)原理�！奥�(lián)合制堿法”原子利用率的表達式為：原子利用率(%)＝。

19．(09年海南化學·20.3)下列有關(guān)硬水及其軟化的說法中錯誤的是：

A．離子交換法可以軟化硬水

B．硬水中含有較多Ca²⁺、Mg²⁺

C．生產(chǎn)、生活使用的天然水必須經(jīng)軟化

D．加熱可使暫時硬水中的Ca²⁺生成CaCO₃沉淀

答案：C

解析：A、B、D是一些常識，C中生活使用的硬水不是“必須”經(jīng)軟化使用。

18．(09年海南化學·20.2)下列使用化肥、農(nóng)藥的描述中正確的是：

A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥

B．長期施用硫銨會造成土壤板結(jié)

C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用

D．過磷酸鈣必須經(jīng)硫酸處理后才能施用

答案：B　

解析：A中鉀肥易溶于水，多雨時易造成化肥的流失；B中硫銨溶于水呈酸性，易破壞土壤的膠體結(jié)構(gòu)使土壤板結(jié)；C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣，具有滲透和侵蝕病菌細胞及害蟲體壁的能力，能在植物體表面形成一層藥膜起保護作用，如果和硫酸混合后施用，會生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中有效成份為Ca(H₂PO₄)₂，屬水溶性速效磷肥，應(yīng)直接使用。

17．(09年海南化學·20.1)下列有關(guān)肥皂的敘述中錯誤的是：

A．肥皂與純堿的去污原理相同

B．肥皂可以加速油污在水中的分散

C．肥皂是油脂在堿性條件下水解生成的

D．肥皂主要成分的分子中含有親油基團和親水基團

答案：A　

解析：A中純堿的去污原理是堿性條件使油污水解，去污原理與肥皂不同；其他均為正確的敘述。

16．(09年山東理綜·9)下列敘述錯誤的是

A．合金材料中可能含有非金屬元素

B．人造纖維，合成纖維和光導(dǎo)纖維都是有機高分子化合物

C．加熱能殺死流感病毒是因為病毒的蛋白質(zhì)受熱變性

D．在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了減少有害氣體的排放

答案：B

解析：本題考查了考生的化學學科的基本素養(yǎng)，體現(xiàn)了化學與生活的密切相關(guān)。

鋼是一種用量最大的合金，鋼中含有碳元素、硅元素、硫元素等非金屬元素；光導(dǎo)纖維的成分是SiO₂；蛋白質(zhì)受熱而變性；在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”是為了把生成的CO、氮的氧化物轉(zhuǎn)化為無害氣體CO₂、N₂。

15．(09年廣東理基·27)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下處理措施和方法

答案：D

解析：A選項廢酸中加生石灰中和是化學處理法，錯誤。B選項中加硫酸鹽不能使Cu²⁺形成沉淀，錯誤。C選項中用活性炭不能吸附苯，錯誤。D選項中加石灰水后純堿會形成CaCO₃沉淀而除去，屬于化學處理法，正確。

14．(09年廣東化學·8)廣州將于2010年承辦第16界亞運會。下列措施有利于節(jié)能減排、改善環(huán)境質(zhì)量的有

①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎(chǔ)上，廣東將繼續(xù)發(fā)展核電，以減少火力發(fā)電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題

②積極推行“限塑令”，加快研發(fā)利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料

③加速建設(shè)地鐵輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發(fā)展，減少汽車尾氣排放

④發(fā)展低碳經(jīng)濟、循環(huán)經(jīng)濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統(tǒng)

⑤使用生物酶降解生活廢水中的有機物，使用填埋法處理未經(jīng)分類的生活垃圾

A．①②③④　　　　　 B．①②⑤　　　　　　　　 C．①②④⑤　　　　　　 D．③④⑤

答案：A

解析：同樣是組合型選擇題，同樣要關(guān)注選項判斷。核電可減少污染物如SO₂等排放，可改善環(huán)境質(zhì)量，①正確，則排出D選項；地鐵可減少汽車的數(shù)量，從而減少尾氣排放，有利于改善環(huán)境，③正確，則排出B、C選項。