步步高學(xué)習(xí)筆記化學(xué)人教版
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2. NaHSO?通常為晶體，易溶于水，它溶于水時(shí)電離出三種不同的離子，溶液顯酸性。NaHSO?受熱熔化時(shí)只能電離出兩種不同的離子。
（1）NaHSO?在水溶液中的電離方程式：
NaHSO?=Na?+H?+SO?2?
。
（2）NaHSO?在熔融狀態(tài)下的電離方程式：
NaHSO?熔融Na?+HSO??
。
答案：（1）NaHSO?=Na?+H?+SO?2?
（2）NaHSO?熔融Na?+HSO??
【思考】下列溶液混合能否發(fā)生離子反應(yīng)，不能發(fā)生離子反應(yīng)的說出理由。
(1)氯化鈉溶液與硝酸銀溶液
(2)氫氧化鈣溶液與硝酸溶液
(3)鹽酸與碳酸鈉溶液
(4)CH?COONa溶液與稀鹽酸
(5)硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液
(6)鋅與CuSO?溶液
答案：(1)能 解析：Cl?與Ag?結(jié)合生成AgCl沉淀。
(2)能 解析：OH?與H?結(jié)合生成H?O。
(3)能 解析：H?與CO?2?結(jié)合生成CO?氣體和H?O。
(4)能 解析：CH?COO?與H?結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH?COOH。
(5)不能 解析：混合后沒有沉淀、氣體或弱電解質(zhì)生成，離子濃度不變。
(6)能 解析：Zn與Cu2?發(fā)生置換反應(yīng)，生成Cu和Zn2?。
