步步高學(xué)習(xí)筆記化學(xué)人教版
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1. 電解質(zhì)的電離
（1）電離：電解質(zhì)
溶于水
或
熔融
時(shí)，形成
自由移動(dòng)離子
的過程。
[思考1] 電離需要通電嗎？
（2）電離的表示方法——電離方程式
①含義：表示電解質(zhì)電離的式子。
②書寫要求：左邊寫電解質(zhì)的化學(xué)式，右邊寫電離出的離子。
③實(shí)例：HCl=
H?+Cl?
；H?SO?=
2H?+SO?2?
；HNO?=
H?+NO??
；NaOH=
Na?+OH?
；KOH=
K?+OH?
；Ca(OH)?=
Ca2?+2OH?
；NaCl=
Na?+Cl?
；NH?NO?=
NH??+NO??
；Al?(SO?)?=
2Al3?+3SO?2?
。
[思考2] 已知溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱由溶液中離子的濃度大小及離子所帶電荷數(shù)決定。離子濃度越大，電荷數(shù)越多，則溶液導(dǎo)電性越強(qiáng)。在如圖所示電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)裝置中，若向某一電解質(zhì)溶液中逐滴加入另一種溶液或通入一種氣體時(shí)，則燈泡由亮變暗至熄滅后又逐漸變亮的是（
C
）
A. 稀鹽酸中逐滴加入食鹽溶液
B. 稀硫酸中逐滴加入氫氧化鈉溶液
C. 飽和石灰水中不斷通入CO?
D. 稀硝酸中逐滴加入氫氧化鋇溶液
2. 從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽
酸：電離時(shí)生成的陽離子
全部是H?
的化合物。
堿：電離時(shí)生成的陰離子
全部是OH?
的化合物。
鹽：電離時(shí)生成
金屬陽離子（或NH??）
和
酸根陰離子
的化合物。
答案：1. （1）溶于水；熔融；自由移動(dòng)離子
[思考1] 不需要
（2）③H?+Cl?；2H?+SO?2?；H?+NO??；Na?+OH?；K?+OH?；Ca2?+2OH?；Na?+Cl?；NH??+NO??；2Al3?+3SO?2?
[思考2] C
解析：A項(xiàng)，鹽酸與食鹽溶液不反應(yīng)，離子濃度變化不大，燈泡亮度變化不大；B項(xiàng)，H?SO?+2NaOH=Na?SO?+2H?O，離子濃度減小，燈泡變暗，但不會(huì)熄滅；C項(xiàng)，Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O，離子濃度減小，燈泡變暗至熄滅，繼續(xù)通CO?，CaCO?+CO?+H?O=Ca(HCO?)?，離子濃度增大，燈泡又逐漸變亮，正確；D項(xiàng)，HNO?+Ba(OH)?=Ba(NO?)?+2H?O，離子濃度減小，燈泡變暗，但不會(huì)熄滅。選C。
2. 全部是H?；全部是OH?；金屬陽離子（或NH??）；酸根陰離子
[應(yīng)用體驗(yàn)]
1. 判斷正誤
（1）KHSQ?在水溶液中可以電離出H?，所以KHSQ?屬于酸（
×
）
（2）化合物電離時(shí)有OH?生成的就是堿（
×
）
（3）化合物電離時(shí)，只有生成金屬陽離子和酸根陰離子的才是鹽（
×
）
（4）液態(tài)硫酸無法電離，只有在溶于水形成水溶液時(shí)才發(fā)生電離（
√
）
答案：（1）×
（2）×
（3）×
（4）√
