步步高學(xué)習(xí)筆記化學(xué)人教版
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【應(yīng)用體驗(yàn)】1. 下列對(duì)于離子反應(yīng)的表述正確的是（
D
）
A. 離子反應(yīng)中一定有沉淀生成
B. 有氣體生成的反應(yīng)一定是離子反應(yīng)
C. 復(fù)分解型離子反應(yīng)發(fā)生的條件是必須有水生成
D. 二氧化碳使澄清石灰水變渾濁的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)
答案：D 解析：A項(xiàng)，離子反應(yīng)可能生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)，如H?與OH?反應(yīng)生成水，無沉淀，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，如碳酸鈣高溫分解生成CO?氣體，不是離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，復(fù)分解型離子反應(yīng)條件是生成沉淀、氣體或弱電解質(zhì)（如水），錯(cuò)誤；D項(xiàng)，CO?與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為CO?+Ca2?+2OH?=CaCO?↓+H?O，屬于離子反應(yīng)，正確。
【應(yīng)用體驗(yàn)】2. 加入NaOH溶液后，下列溶液中的離子數(shù)目不會(huì)減少的是（
C
）
A. Cu2?
B. Fe3?
C. SO?2?
D. H?
答案：C 解析：A項(xiàng)，Cu2?與OH?結(jié)合生成Cu(OH)?沉淀，數(shù)目減少；B項(xiàng)，F(xiàn)e3?與OH?結(jié)合生成Fe(OH)?沉淀，數(shù)目減少；C項(xiàng)，SO?2?與NaOH不反應(yīng)，數(shù)目不變；D項(xiàng)，H?與OH?結(jié)合生成H?O，數(shù)目減少。
1. 離子方程式的概念：用實(shí)際參加反應(yīng)的
離子
的符號(hào)來表示反應(yīng)的式子。
答案：離子 解析：離子方程式是用實(shí)際參與反應(yīng)的離子符號(hào)表示化學(xué)反應(yīng)的式子。
2. 離子方程式的書寫步驟（以BaCl?溶液和Na?SO?溶液的反應(yīng)為例）：
(1)寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式（必須根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)）：
BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl
。
(2)拆：把易溶于水且易電離的物質(zhì)寫成離子形式，難溶的物質(zhì)、氣體和水等仍用化學(xué)式表示：
Ba2?+2Cl?+2Na?+SO?2?=BaSO?↓+2Na?+2Cl?
。
(3)刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子，并將方程式化為最簡(jiǎn)：
Ba2?+SO?2?=BaSO?↓
。
答案：(1)BaCl?+Na?SO?=BaSO?↓+2NaCl 解析：BaCl?與Na?SO?反應(yīng)生成BaSO?沉淀和NaCl。
(2)Ba2?+2Cl?+2Na?+SO?2?=BaSO?↓+2Na?+2Cl? 解析：BaCl?、Na?SO?、NaCl拆為離子，BaSO?不拆。
(3)Ba2?+SO?2?=BaSO?↓ 解析：刪去兩邊不反應(yīng)的Na?和Cl?。
【思考1】討論書寫離子方程式時(shí)，哪些類型的物質(zhì)應(yīng)改寫成離子形式？哪些物質(zhì)直接寫化學(xué)式？
應(yīng)改寫成離子形式的物質(zhì)：
易溶于水且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）
。直接寫化學(xué)式的物質(zhì)：
難溶物（如BaSO?、CaCO?）、難電離物（如H?O、CH?COOH、NH?·H?O）、氣體（如CO?、H?）、單質(zhì)（如Fe、Cu）、氧化物（如Na?O、Fe?O?）
。
答案：應(yīng)改寫成離子形式的物質(zhì)：易溶于水且易電離的強(qiáng)電解質(zhì)（如強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性鹽）。直接寫化學(xué)式的物質(zhì)：難溶物（如BaSO?、CaCO?）、難電離物（如H?O、CH?COOH、NH?·H?O）、氣體（如CO?、H?）、單質(zhì)（如Fe、Cu）、氧化物（如Na?O、Fe?O?）。
