步步高學(xué)習(xí)筆記化學(xué)人教版
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【應(yīng)用體驗(yàn)】1. （2024·湖北羅田高一月考）下列離子方程式正確的是（
A
）
A. 向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液：Ca2?+HCO??+OH?=CaCO?↓+H?O
B. 硝酸滴在大理石上：CaCO?+2H?=Ca2?+H?CO?
C. 氧化鈣與稀硫酸混合：Ca2?+SO?2?=CaSO?↓
D. 鐵與硝酸銀溶液反應(yīng)：Fe+Ag?=Ag+Fe2?
答案：A 解析：A項(xiàng)，少量NaOH與Ca(HCO?)?反應(yīng)生成CaCO?、H?O和NaHCO?，離子方程式正確；B項(xiàng)，H?CO?分解為CO?和H?O，正確離子方程式為CaCO?+2H?=Ca2?+CO?↑+H?O；C項(xiàng)，CaO與H?O反應(yīng)生成Ca(OH)?，再與H?SO?反應(yīng)，正確離子方程式為CaO+2H?+SO?2?=CaSO?+H?O；D項(xiàng)，電荷不守恒，正確離子方程式為Fe+2Ag?=2Ag+Fe2?。
【應(yīng)用體驗(yàn)】2. 下列離子方程式正確的是（
D
）
A. 將NaHSO?溶液滴入NaOH溶液中：HSO??+OH?=SO?2?+H?O
B. CO?通入CaCl?溶液：Ca2?+CO?+H?O=CaCO?↓+2H?
C. 金屬鎂與稀鹽酸反應(yīng)：Mg+2H?+2Cl?=MgCl?+H?↑
D. 澄清石灰水與碳酸鈉溶液反應(yīng)：Ca2?+CO?2?=CaCO?↓
答案：D 解析：A項(xiàng)，NaHSO?在水溶液中電離出H?，離子方程式應(yīng)為H?+OH?=H?O；B項(xiàng)，CO?與CaCl?不反應(yīng)，因?yàn)镃aCO?與HCl反應(yīng)；C項(xiàng)，MgCl?拆為離子，正確離子方程式為Mg+2H?=Mg2?+H?↑；D項(xiàng)，澄清石灰水中Ca(OH)?拆為Ca2?和OH?，與Na?CO?反應(yīng)生成CaCO?沉淀，離子方程式正確。
例1 過(guò)量二氧化碳通入澄清石灰水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：
CO?+OH?=HCO??
。
答案：CO?+OH?=HCO?? 解析：過(guò)量CO?與Ca(OH)?反應(yīng)先生成CaCO?，再繼續(xù)反應(yīng)生成Ca(HCO?)?，總離子方程式為CO?+OH?=HCO??。
例2 KHSO?溶液與Ba(OH)?溶液反應(yīng)，寫(xiě)出下列情況下的離子方程式：
(1)恰好完全沉淀：
H?+SO?2?+Ba2?+OH?=BaSO?↓+H?O
。
(2)恰好顯中性：
2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O
。
答案：(1)H?+SO?2?+Ba2?+OH?=BaSO?↓+H?O 解析：恰好完全沉淀時(shí)，SO?2?與Ba2?物質(zhì)的量相等，KHSO?與Ba(OH)?物質(zhì)的量之比為1:1，此時(shí)OH?過(guò)量，H?完全反應(yīng)。
(2)2H?+SO?2?+Ba2?+2OH?=BaSO?↓+2H?O 解析：恰好顯中性時(shí)，H?與OH?物質(zhì)的量相等，KHSO?與Ba(OH)?物質(zhì)的量之比為2:1，SO?2?部分反應(yīng)。
(1)不做任何實(shí)驗(yàn)就可以肯定溶液中不存在的離子是
Cu2?、Fe3?
。
(2)取少量原溶液，加入過(guò)量稀鹽酸，有白色沉淀生成；再加入過(guò)量的稀硝酸，沉淀不消失。說(shuō)明原溶液中肯定存在的離子是
Ag?
。
(3)取(2)中的濾液，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明原溶液中肯定有
Mg2?
，有關(guān)的離子方程式為
Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓
。
(4)原溶液可能大量共存的陰離子是
B
（填字母）。
答案：(1)Cu2?、Fe3? 解析：Cu2?為藍(lán)色，F(xiàn)e3?為棕黃色，無(wú)色溶液中不存在。
(2)Ag? 解析：Ag?與Cl?生成AgCl白色沉淀，不溶于稀硝酸。
(3)Mg2?；Mg2?+2OH?=Mg(OH)?↓ 解析：濾液中不含Ag?，加入NaOH生成白色沉淀為Mg(OH)?。
(4)B 解析：A項(xiàng)，Cl?與Ag?生成沉淀；C項(xiàng)，CO?2?與Ag?、Mg2?生成沉淀；D項(xiàng)，OH?與Ag?、Mg2?生成沉淀；B項(xiàng)，NO??與所有陽(yáng)離子均不反應(yīng)。
