步步高學(xué)習(xí)筆記化學(xué)人教版
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1. 物質(zhì)轉(zhuǎn)化的實例
（1）以鈣為例，用化學(xué)方程式表示鈣及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（如圖：Ca→①CaO→②Ca(OH)?→③CaCO?→④CO?→⑤CaCO?），并指明反應(yīng)類型：
①
2Ca+O?=2CaO
，
化合反應(yīng)
；
②
CaO+H?O=Ca(OH)?
，
化合反應(yīng)
；
③
Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O
，
復(fù)分解反應(yīng)
；
④
CaCO?高溫CaO+CO?↑
，
分解反應(yīng)
；
⑤
CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O
，
復(fù)分解反應(yīng)
；
⑥
CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑
，
復(fù)分解反應(yīng)
；
（2）碳及其化合物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（C→①CO?→②H?CO?→③CaCO?，C與CO?之間有④轉(zhuǎn)化，CO?與CaCO?之間有⑤轉(zhuǎn)化），寫出圖中序號所示轉(zhuǎn)化所需反應(yīng)物的化學(xué)式：
①
O?
；②
H?O
；③
Ca(OH)?
；④
C
；⑤
H?CO?
（答案合理即可）。
答案：（1）①2Ca+O?=2CaO；化合反應(yīng)
②CaO+H?O=Ca(OH)?；化合反應(yīng)
③Ca(OH)?+CO?=CaCO?↓+H?O；復(fù)分解反應(yīng)
④CaCO?高溫CaO+CO?↑；分解反應(yīng)
⑤CO?+Ca(OH)?=CaCO?↓+H?O；復(fù)分解反應(yīng)
⑥CaCO?+2HCl=CaCl?+H?O+CO?↑；復(fù)分解反應(yīng)
（2）①O?；②H?O；③Ca(OH)?；④C；⑤H?CO?
[思考2] 以工業(yè)上制取NaOH為例，思考討論并回答下列問題：
（1）選用兩種方法制取氫氧化鈉，并寫出相關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。
（2）從原料來源、成本等角度考慮工業(yè)上能否用上述兩種方法制取氫氧化鈉？現(xiàn)在主要采用什么方法制取氫氧化鈉？
答案：（1）Ca(OH)?+Na?CO?=CaCO?↓+2NaOH；2NaCl+2H?O通電2NaOH+H?↑+Cl?↑
（2）Ca(OH)?與Na?CO?反應(yīng)的方法原料成本較高；2NaCl+2H?O通電2NaOH+H?↑+Cl?↑的方法能耗大。現(xiàn)在主要采用電解飽和食鹽水的方法制取氫氧化鈉。
[應(yīng)用體驗]
1. （2024·北京朝陽高一檢測）某課外小組同學(xué)在實驗室利用廢銅屑制取硫酸銅，同學(xué)們設(shè)計了下列三種實驗方案：
甲：Cu稀硫酸→CuSO?
乙：Cu→①CuO稀硫酸→②CuSO?
丙：Cu硝酸銀溶液→①Cu(NO?)?氫氧化鈉溶液→②Cu(OH)?稀硫酸→③CuSO?
下列對上述三種方案的評價，正確的是（
B
）
A. 甲方案最簡便可行
B. 乙方案最經(jīng)濟合理
C. 丙方案最經(jīng)濟合理
D. 三種方案均能達到預(yù)期目的
答案：B
解析：甲方案中Cu與稀硫酸不反應(yīng)，不能制取CuSO?；乙方案Cu與O?反應(yīng)生成CuO，CuO與稀硫酸反應(yīng)生成CuSO?，步驟簡單，原料經(jīng)濟；丙方案涉及多個反應(yīng)，原料成本高，不經(jīng)濟。故乙方案最經(jīng)濟合理，選B。
2. 從下列物質(zhì)中選取適當?shù)姆磻?yīng)物，按要求各寫出一個相關(guān)的化學(xué)方程式。
供選擇的物質(zhì)有（每種物質(zhì)只允許用一次）：鐵、氯化鐵溶液、氧化亞鐵、鹽酸、稀硫酸、碳酸鈉溶液、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。
①沒有氣體產(chǎn)生的置換反應(yīng)：
Fe+CuSO?=FeSO?+Cu
；
②有沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)：
FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl
；
③有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)：
Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑
；
④有稀硫酸參與的化學(xué)反應(yīng)：
FeO+H?SO?=FeSO?+H?O
。
答案：①Fe+CuSO?=FeSO?+Cu
②FeCl?+3NaOH=Fe(OH)?↓+3NaCl
③Na?CO?+2HCl=2NaCl+H?O+CO?↑
④FeO+H?SO?=FeSO?+H?O
