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題目列表(包括答案和解析)

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12.微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH,電極反應(yīng)為:

    Zn + 2OH→ ZnO + H2O +2e,  Ag2O + H2O + 2e → 2Ag + 2OH

總反應(yīng)為:Ag2O + Zn == 2Ag + ZnO。根據(jù)上述反應(yīng)式,判斷下列敘述中,錯(cuò)誤的是(  )

A.在使用過(guò)程中,電池負(fù)極區(qū)溶液pH增大            

B.在使用過(guò)程中,電流由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極     

C.在使用過(guò)程中,Zn電極發(fā)生氧化反應(yīng),Ag2O電極發(fā)生還原反應(yīng)

D.外電路中每通過(guò)0.2mol電子,正極的質(zhì)量理論上減小1.6g

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11.可以將反應(yīng)Zn + Br2 = ZnBr2設(shè)計(jì)成蓄電池,下列4個(gè)電極反應(yīng) ①Br2+2e→2Br-  ②2Br--2e→Br2   ③Zn-2e→Zn2+  ④Zn2++2e→Zn 其中表示充電時(shí)的陽(yáng)極反應(yīng)和放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)的分別是(   )  A.②和③     B.②和①    C.③和①    D.④和①

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10. 100mL濃度為2 mol•L-1的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng),為加快反應(yīng)速率,又不影響生成氫氣的總量,可采用的方法是 (   ) A.加入適量的6mol•L-1的鹽酸    B.加入數(shù)滴氯化銅溶液 C.加入適量蒸餾水         D.加入適量的氯化鈉溶液

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9. 鋅錳干電池在放電時(shí),電池總反應(yīng)方程式可表示為:Zn +2MnO2 +2NH4+ == Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 +H2O  在此電池放電時(shí),正極(碳棒)上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(  )

A、Zn    B、碳棒    C、MnO2 和NH4+    D、Zn2+ 和NH4+

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8、某學(xué)生欲完成2HCl+2Ag=2AgCl↓+H2↑反應(yīng),

設(shè)計(jì)了下列四個(gè)實(shí)驗(yàn),你認(rèn)為可行的實(shí)驗(yàn)

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7.某活動(dòng)小組,將剪下的一塊鍍鋅鐵片放入錐形瓶中,并滴入少量食鹽水將其浸濕,再加數(shù)滴酚酞試液,按圖15-1裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),數(shù)分鐘后觀察,下列現(xiàn)象不可能出現(xiàn)的是(   )

   A.B中導(dǎo)氣管中產(chǎn)生氣泡 

   B.B中導(dǎo)氣管里形成一段水柱

   C.金屬片剪口處變紅

   D.鋅被腐蝕

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6.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源,它的充電和放電過(guò)程可以表示為:

在此電池放電時(shí),負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是(  )  

A、Ag      B、Zn(OH)2      C、Ag2O     D、Zn

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5.人造衛(wèi)星用到的一種高能電池-銀鋅電池,其電極反應(yīng)為:Zn+ 2OH-2e- == Zn (OH)2   Ag2O+H2O+2e- == 2Ag+2OH根據(jù)反應(yīng)式判斷氧化銀是(  )

  A.負(fù)極  被氧化          B.正極  被還原

 C.負(fù)極  被還原          D.正極  被氧化

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4. 有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng),用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒,則下列說(shuō)法正確的是(   )

  ①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-

②負(fù)極上CH4失去電子,電極反應(yīng)式CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

③負(fù)極上是O2獲得電子,電極反應(yīng)式為 O2+2H2O+4e-=4OH-

④電池放電后,溶液PH不斷升高

A.①②     B.①③     C.①④     D.③④

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3.將A l片和Cu片用導(dǎo)線相連,一組插入濃硝酸溶液,一組插入稀NaOH溶液中,分別形成原電池,則這兩個(gè)原電池中,正極分別是(  )

A、A l片 、Cu片          B、Cu片、A l片

C、A l片 、A l片         D、Cu片、Cu片

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