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8.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關(guān)系如圖所示：

(1)X元素單質(zhì)的化學(xué)式是___________________，若X核內(nèi)中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等，則X單質(zhì)的摩爾質(zhì)量是__________________。

(2)Y單質(zhì)的電子式是____________，Z與鈣形成的化合物的電子式是_____________。

解析：(1)因為X、Y、Z都是前三周期元素，則X只能為原子序數(shù)為2的稀有氣體氦，Y為氟元素，Z為硫元素。

(2)根據(jù)磷元素在周期表中的位置(從左到右排列)，Si、P、S原子半徑依次減小，則磷原子半徑介于硅原子和硫原子之間，可能范圍是1.02-1.17。

答案：(1)①He　 4 g·mol^-1

②：

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

7.下列性質(zhì)可以證明某化合物一定存在離子鍵的是( 　　)

A.可溶于水　　　　　　　　　　 B.具有較高熔點

C.水溶液能導(dǎo)電　　　　　　　　 D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電

解析：只有離子化合物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電；溶解性、熔沸點高低、水溶液的導(dǎo)電性均不能證明某化合物是離子化合物。如氯化氫能溶于水，水溶液也能導(dǎo)電，但它是共價化合物；SiO₂具有較高的熔點，也是共價化合物。所以A、B、C項均不正確。

答案：D

6.氫化鈉(NaH)是一種白色的離子化合物，其中鈉顯+1價，NaH與水反應(yīng)放出氫氣。下列敘述正確的是(　　 )

A.NaH在水中顯酸性

B.NaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同

C.NaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大

D.NaH中氫離子被還原為氫氣

解析：解題時應(yīng)注意新信息與舊知識的聯(lián)系。根據(jù)題干信息，NaH是離子化合物，鈉顯+1價，由此得出其中H為H^-；抓住H⁺與H^-結(jié)構(gòu)不同，則性質(zhì)不同，逐一篩選。因NaH與水反應(yīng)放出氫氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律可推知，另一產(chǎn)物必為氫氧化鈉，溶于水顯堿性，則A項錯誤。H^-是H得到一個電子形成的，則核外有兩個電子，與氦原子電子層結(jié)構(gòu)相同，B項正確。H^-與Li⁺兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，按其規(guī)律判斷核電荷數(shù)大的半徑小，則C項正確。H^-→H₂化合價升高，被氧化，D項錯誤。

答案：BC

5.下列敘述正確的是(　　 )

A.兩種元素組成的共價化合物中的化學(xué)鍵都是極性鍵

B.兩種不同的非金屬元素原子間形成的化學(xué)鍵都是極性鍵

C.含有非極性鍵的化合物一定是共價化合物

D.氣態(tài)單質(zhì)分子中一定含有非極性鍵

解析：A項不正確，如H₂O₂分子中既有極性鍵，又有非極性鍵。B項正確，兩種不同的非金屬原子吸引共用電子對的能力肯定不相同。C項不正確，如離子化合物Na₂O₂中含有非極性鍵。D項不正確，如稀有氣體的單質(zhì)為單原子分子，不存在化學(xué)鍵。

答案：B

4.下列表達方式中錯誤的是(　　 )

A.氯化氫分子的電子式：H⁺［∶Cl∶］^-

B.S^2-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.O-18的原子符號：

D.CO₂分子的結(jié)構(gòu)式：O==C==O

解析：氯化氫是共價化合物，電子式中無方括號和電荷數(shù)。

答案：A

3.下列電子式書寫正確的是(　　 )

A.　　　　　　　　　　　 B.

C. 　　　　　　　　D.

解析：A項中氯離子的電子式書寫錯誤；D項中氯離子應(yīng)該用方括號括起來，鈣離子不括。

答案：BC

2.下列變化中化學(xué)鍵不被破壞的是(　　 )

A.加熱NH₄Cl　　　　　　　　 B.干冰汽化

C.HCl溶于水　　　　　　　　 D.NaOH固體熔化

解析：發(fā)生化學(xué)變化，則化學(xué)鍵一定被破壞。NH₄Cl加熱分解，導(dǎo)致化學(xué)鍵被破壞；氯化氫溶于水，電離出H⁺和Cl^-,共價鍵被破壞；NaOH固體熔化，離子鍵被破壞；只有干冰汽化屬于物理變化，化學(xué)鍵未被破壞。

答案：B

1.下列物質(zhì)中，既含有離子鍵，又含有非極性鍵的是(　　 )

A.NaOH　　　　　　　 B.Na₂O₂ C.CaCl₂ D.H₂O₂

解析：CaCl₂只含有離子鍵；H₂O₂只含有共價鍵；NaOH中含有離子鍵和極性鍵；Na₂O₂中含有離子鍵和非極性鍵。

答案：B

4.下列物質(zhì)N₂、H₂O、Na₂O₂、CaCl₂、KOH、NaF中，只含有共價鍵的物質(zhì)是_________________，只含有離子鍵的物質(zhì)是___________，既含有離子鍵，又含有共價鍵的物質(zhì)是____________。

解析：N₂、H₂O中只含有共價鍵；CaCl₂、NaF中只含有離子鍵；Na₂O₂、KOH中既含有離子鍵，又含有共價鍵。

答案：N₂、H₂O　 CaCl₂、NaF　 Na₂O₂、KOH

10分鐘訓(xùn)練(強化類訓(xùn)練，可用于課中)

3.下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性共價鍵的是(　　 )

A.CO₂　　　　　　　　 B.NH₃ C.H₂O　　　　　　 D.CH₄

解析：HF分子含有10個電子，CO₂分子含有22個電子，NH₃、H₂O、CH₄分子中雖然都含有10個電子，但只有水分子含有兩個極性共價鍵。

答案：C