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8.對于原電池的組成條件，某同學(xué)列出了以下幾點，其中正確的是(　　 )

A.有兩種活動性不同的金屬(或非金屬單質(zhì))作電極

B.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中

C.電極必須是金屬

D.兩極相連形成閉合電路

E.必須有一個自發(fā)的氧化還原反應(yīng)

解析：由形成原電池的條件是可知，組成原電池的條件是A、B、D、E。電極有兩個，負(fù)極必須是較活潑的金屬，而正極可以是較不活潑的金屬，也可以是非金屬，如碳棒。

答案：ABDE

7.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是(　　 )

A.把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡

B.用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅

C.把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵

D.把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快

解析：銅鐵是兩種活潑性不同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應(yīng)：Fe-2e^-====Fe²⁺；銅片上發(fā)生還原反應(yīng)：2H⁺+2e^-====2H　 2H====H₂↑故A選項正確；B選項中Zn片上發(fā)生氧化反應(yīng)Zn-2e^-====Zn²⁺，鐵片上發(fā)生還原反應(yīng)，溶液中的 Zn²⁺+2e^-====Zn沉積在鐵片上，故B選項正確；C選項發(fā)生的反應(yīng)為：Cu+2FeCl₃====2FeCl₂+CuCl₂，故C錯誤；在D選項中由于發(fā)生Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，Cu沉積在Zn片上形成原電池，加快了氫氣放出的速率，D選項也正確。

答案：C

6.下列有關(guān)原電池的敘述正確的是(　　 )

A.把電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能，使溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.電子從活潑金屬流向不活潑金屬，不活潑金屬為負(fù)極

C.外電路中電子從負(fù)極流向正極

D.正極發(fā)生氧化反應(yīng)

解析：原電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A項錯誤。原電池中活潑金屬作負(fù)極，失電子，電子沿導(dǎo)線流向正極；負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)。故B、D項錯誤，C項正確。

答案：C

5.一種新型燃料電池，是用兩根金屬鉑作電極插入KOH溶液中，然后向兩極上分別通入H₂和O₂，下列說法不正確的是(　　 )

A.通入H₂的電極為負(fù)極

B.通入O₂的一極電極反應(yīng)為2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

C.隨著放電的進行，負(fù)極附近pH上升

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下通入5.6 L O₂完全反應(yīng)后有1 mol電子轉(zhuǎn)移

解析：電極反應(yīng)為：

正極：2H₂O+O₂+4e^-====4OH^-

負(fù)極：2H₂+4OH^--4e^-====4H₂O

所以通H₂的一極為負(fù)極，并且負(fù)極pH下降。

答案：C

4.將金屬A和金屬B分別放入稀H₂SO₄中有氫氣生成。若將金屬A和金屬B相連后投入稀H₂SO₄中發(fā)現(xiàn)A被腐蝕，B未被腐蝕，關(guān)于A、B的敘述正確的是(　　 )

A.金屬活動性A>B

B.還原性B>A

C.在后者裝置中金屬A發(fā)生還原反應(yīng)，金屬B發(fā)生氧化反應(yīng)

D.金屬B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，金屬A表面無明顯現(xiàn)象

解析：金屬A和金屬B相連投入稀H₂SO₄中，形成原電池，A被腐蝕說明A失去電子，被氧化，作負(fù)極，則A比B的金屬活動性強，還原性A強于B。故A項正確，B、C項錯誤。原電池中，H⁺在正極B上得到電子，生成H₂，B的表面有明顯氣泡產(chǎn)生，A的表面無明顯現(xiàn)象，故D項正確。

答案：AD

3.隨著人們生活質(zhì)量的提高，廢電池必須進行集中處理的問題被提上議事日程，其首要原因是(　　 )

A.利用電池外殼的金屬材料

B.防止電池中汞、鎘、鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染

C.不使電池中滲泄的電解液腐蝕其他物品

D.回收其中的石墨電極

解析：電池中的重金屬離子會對土壤和水源產(chǎn)生污染，故必須要集中回收處理。

答案：B

2.已知空氣鋅電池的電極反應(yīng)為：

鋅片：Zn+2OH^--2e^-====ZnO+H₂O

石墨：O₂+H₂O+2e^-====2OH^-

據(jù)此判斷，鋅片是(　　 )

A.負(fù)極，并被氧化　　　　　　　　 B.負(fù)極，并被還原

C.正極，并被氧化　　　　　　　　 D.正極，并被還原

解析：鋅失去電子，被氧化，作原電池的負(fù)極。

答案：A

1.一個原電池的總反應(yīng)的離子方程式是Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu，該反應(yīng)的原電池的正確組成是(　　 )

解析：由離子方程式：Zn+Cu²⁺====Zn²⁺+Cu可知原電池中，Zn應(yīng)作負(fù)極，Cu或Fe可作正極，A項錯誤。電解質(zhì)溶液應(yīng)為可溶性銅鹽溶液，所以B項錯誤。故C、D項正確。

答案：CD

7.關(guān)于用水制取二級能源H₂，以下研究方向不正確的是(　　 )

A.構(gòu)成水的氫和氧是可以燃燒的物質(zhì)，因此，可研究在水不分解的情況下，使氫成為二級能源

B.設(shè)法將太陽能聚焦，產(chǎn)生高溫，使水分解產(chǎn)生H₂

C.尋找高效催化劑，使水分解產(chǎn)生H₂，同時釋放能量

D.尋找特殊的化學(xué)物質(zhì)，用于開發(fā)廉價能源，以分解水制取H₂

解析：根據(jù)“自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源”，可知6題中的水力、天然氣屬于一級能源；根據(jù)“需依靠其他能源間接制取的能源稱為二級能源”，可知電能、水煤氣屬于二級能源。7題中的A項，水是一種物質(zhì)，但組成它的元素氫、氧不能稱為物質(zhì)，只有將氫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)氫氣時才可以燃燒，故A項不正確；使水分解的條件有電解、高溫、合適的催化劑等，B項充分利用自然資源(太陽能)以產(chǎn)生高溫來分解水，是一種較理想的方案，則B項正確；C項即是尋找合適的催化劑，但并不能改變水的分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)這一事實，即不可能釋放能量，則C項不正確；若用電解法制取氫氣，因消耗大量的電能而成本太高，D項是開發(fā)廉價能源，以分解水制取H₂，也是可行的方案，則D項正確。

答案：6.AC　 7.AC

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

6.下列敘述正確的是(　　 )

A.電能是二級能源　　　　　　　　　 B.水力是二級能源

C.天然氣是一級能源　　　　　　　　 D.水煤氣是一級能源