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3．在下列問(wèn)題中：

(1)把體積為2V的HCl加到等濃度(mol/L)、體積為V的NaOH中；

(2)把體積為2V的HCl加到等濃度(mol/L)、體積為V的NH₃·H₂O中；

(3)把體積為2V的CH₃COOH加到等濃度(mol/L)、體積為V的NH₃·H₂O中；

請(qǐng)按下列要求作圖：

2．人體血漿中正常的pH值為7.35~7.42，如果pH值高于7.50或低于7.20分別表現(xiàn)出代謝性堿中毒或酸中毒。為糾正酸堿失調(diào)，臨床上一般給患者補(bǔ)給化學(xué)藥物(即可口服又可靜脈注射)來(lái)糾正。試分別指出補(bǔ)給的藥物名稱及糾正的過(guò)程。

1．已知硫酸鉛難溶于水，也難溶于硝酸，但可溶于醋酸銨(NH₄Ac)溶液形成無(wú)色溶液，其化學(xué)方程式為：PbSO₄+2NH₄AcPb(Ac)₂+(NH₄)₂SO₄。當(dāng)在Pb(Ac)₂溶液中通入H₂S時(shí)，有黑色PbS生成。表示這個(gè)反應(yīng)的有關(guān)反應(yīng)離子方程式正確的是

A、Pb(Ac)₂+H₂SPbS↓+2HAc

B、Pb²⁺+H₂SPbS↓+2H⁺

C、Pb²⁺+2Ac^-+H₂SPbS↓+2HAc

D、Pb²⁺+2Ac^-+2H⁺+S^2-PbS↓+2HAc

1.(2008復(fù)旦)0L 0.10 mol·L^-1 H₂SO₄水溶液中，其[H⁺]濃度最接近于_________。

A、0.22mol·L^-1　　 B、0.20mol·L^-1 　　C、0.11mol·L^-1　　 D、0.10mol·L^-1

4．外加酸時(shí)保持pH值沒(méi)有顯著變化的最主要因素是______________。

(2006年復(fù)旦)已知H₂CO₃的二級(jí)電離常數(shù)為K₂，a mol·L^-1 NaHCO₃溶液(pH=8.3)中CO₃^2-的為

　　 A、10^-8.3aK₂ mol·L^-1　　　　　　　　　 B、10^8.3aK₂ mol·L^-1

C、10^-8.3a/K₂ mol·L^-1　　　　　　　　　 D、10^8.3a/K₂ mol·L^-1

(2008武大)人體的血液pH值維持在7.4左右，這一pH值范圍最適合于細(xì)胞代謝及整個(gè)機(jī)體的生存。人體進(jìn)行新陳代謝所產(chǎn)生的酸或堿進(jìn)入血液內(nèi)并不能顯著的改變血液的pH值，這是因?yàn)槿梭w的血液是緩沖溶液，在血液中存在著許多緩沖對(duì)，主要有H₂CO₃-NaHCO₃、NaH₂PO₄-Na₂HPO₄、血漿蛋白-血漿蛋白鹽、血紅蛋白-血紅蛋白鹽等等。其中以H₂CO₃-NaHCO₃緩沖對(duì)起主要緩沖作用。若H₂CO₃的Ka₁=4.30×10^-7，則血液中HCO₃^-/H₂CO₃的比值應(yīng)維持在多少？

3．影響上述體系pH變動(dòng)0.1~0.2個(gè)單位的因素是______________；

2．決定體系pH值的最主要因素是______________；

(2007交大)緩沖溶液可以由濃度較大的弱酸及其相應(yīng)的鹽溶液組成，其溶液能夠保持穩(wěn)定的pH值，溶液pH的計(jì)算公式為：pH=pK_a+lg，其中K_a為弱酸的電離常數(shù)。相應(yīng)的，由弱堿及其相應(yīng)的鹽溶液組成的緩沖溶液，其溶液pOH=pK_b+lg。試就HAc-NaAc緩沖體系，回答：

1．上述緩沖溶液呈__________性(填“酸性、中性或堿性”)

2．緩沖溶液

緩沖溶液是一類能夠抵制外界加入少量酸和堿的影響，仍能維持pH值基本不變的溶液。該溶液的這種抗pH變化的作用稱為緩沖作用。緩沖溶液通常是由一或兩種化合物溶于溶劑(即純水)所得的溶液，溶液內(nèi)所溶解的溶質(zhì)(化合物)稱之為緩沖劑，調(diào)節(jié)緩沖劑的配比即可制得不同pH的緩沖液。

下表列出某些人體體液的pH值：

緩沖溶液是由共軛酸堿對(duì)組成，所謂共軛酸堿對(duì)是指兩種緩沖劑相差一個(gè)質(zhì)子。緩沖溶液可以由濃度較大的弱酸及其相應(yīng)的鹽溶液組成，其溶液能夠保持穩(wěn)定的pH值，溶液pH的計(jì)算公式為：pH=pK_a+lg，其中K_a為弱酸的電離常數(shù)。相應(yīng)的，由弱堿及其相應(yīng)的鹽溶液組成的緩沖溶液，其溶液pOH=pK_b+lg

[例3](1)含有HAc和NaAc各為0.1mol·L-1的緩沖溶液的pH是多少？

(2)在1L上述緩沖溶液中加入0.01mol HCl后，溶液的pH是多少？

(3)在這1L緩沖溶液中加入0.01mol NaOH后，溶液的pH是多少？

(4)將上述溶液加水稀釋100倍時(shí)，pH是多少？

通過(guò)計(jì)算，我們得出結(jié)論：

①外加少量強(qiáng)酸、強(qiáng)堿或加水稀釋時(shí)，緩沖溶液的pH值基本不變。

②緩沖溶液pH首先決定于pK_a或pK_b，即決定于弱酸或弱堿的平衡常數(shù)的大小，其次決定于c_a/c_b的比值。對(duì)于某一確定的緩沖對(duì)，由于pK_a和pK_b是一個(gè)常數(shù)，改變c_a/c_b的值，可以配制不同pH值的緩沖溶液。

1．沉淀溶解平衡

任何難溶的電解質(zhì)在水中總是或多或少溶解的，絕對(duì)不溶的物質(zhì)是不存在的。難溶電解質(zhì)在水中所溶的那部分一般是完全電離的。

在一定條件下，難溶強(qiáng)電解質(zhì)A_mB_n溶于水形成飽和溶液時(shí)，溶質(zhì)的離子與該固態(tài)物質(zhì)之間建立動(dòng)態(tài)平衡，叫做沉淀-溶解平衡。這時(shí)，離子濃度的乘積為一常數(shù)，叫做溶度積常數(shù)K_sp。

A_mB_nmAⁿ⁺+nB^m-。質(zhì)量作用定律適用于這個(gè)平衡，可得溶度積常數(shù)表達(dá)式：K_sp=[Aⁿ⁺]^m[B^m-]ⁿ。溶度積常數(shù)和溶解度(s)的值都可用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力。但用溶度積常數(shù)直接比較時(shí)，物質(zhì)的類型必須相同。

①AB型物質(zhì)：K_sp=[A⁺][B^-]=s²；

②AB₂(或A₂B)型物質(zhì)：K_sp=[A²⁺][B^-]²=s·(2s)²=4s³；

③A₂B₃型物質(zhì)：K_sp=[A³⁺]²[B^2-]³=(2s)²·(3s)³=108s⁵

　　 根據(jù)K_sp可以判斷沉淀的生成、溶解或是維持原狀，這叫溶度積規(guī)則。其內(nèi)容是：

　　 ①當(dāng)Q_c=[Aⁿ⁺]^m[B^m-]ⁿ＝K_sp時(shí)，體系處于平衡狀態(tài)，是飽和溶液。

　　 ②當(dāng)Q_c=[Aⁿ⁺]^m[B^m-]ⁿ＞K_sp時(shí)，會(huì)生成沉淀，溶液處于過(guò)飽和狀態(tài)。

　　 ③當(dāng)Q_c=[Aⁿ⁺]^m[B^m-]ⁿ＜K_sp時(shí)，沉淀會(huì)溶解，溶液為未飽和。

注意：

①K_sp與溫度有關(guān)。溫度升高，K_sp增大。

②溶度積K_sp與溶解度s都可以用來(lái)表示物質(zhì)的溶解能力，它們之間可以互換。同類型(指組成比)難溶電解質(zhì)，K_sp越小，則s(以物質(zhì)的量濃度表示)愈小；不同類型的難溶電解質(zhì)，不能根據(jù)K_sp大小來(lái)比較s的大小。

③沉淀劑能使被沉淀的離子沉淀完全，但也不是沉淀劑愈多愈好，一般按化學(xué)計(jì)量比過(guò)量20~50%為宜，過(guò)量太多，反而使溶解度增大。

④有時(shí)沉淀完全的標(biāo)準(zhǔn)是：剩余離子濃度≤10^-6mol·dm^-3。

[例1]在某酸性溶液中含有Fe³⁺和Fe²⁺，它們的濃度均為1.00mol•L^-1 向溶液中加堿(忽略體積變化)，使其pH=3.00，該溶液中殘存的Fe³⁺和Fe²⁺離子濃度各為多少？

[例2]在Cl^-和CrO₄^2-離子濃度都是0.100mol•L^-1的混合溶液中逐滴加入AgNO₃溶液(忽略體積變化)，問(wèn)AgCl和Ag₂CrO₄哪一種先沉淀？當(dāng)Ag₂CrO₄開(kāi)始沉淀時(shí)，溶液中Cl^-離子濃度是多少？