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1.在冶金工業(yè)上，均不能用通�；瘜W(xué)還原劑制得的金屬組是(　　 )

A.K、Na、Mg、Al　　　　　　　　　 B.K、Na、Zn、Fe

C.Zn、Fe、Cu、Ag　　　　　　　　 D.Mg、Al、Zn、Fe

解析：一些很活潑的金屬，它們失電子的能力很強(qiáng)，通常的化學(xué)還原劑很難使其陽(yáng)離子得到電子被還原成金屬單質(zhì)，其冶煉應(yīng)用電解法。

答案：A

8.草酸亞鐵(FeC₂O₄)和碳酸亞鐵都能受熱分解出氧化亞鐵，化學(xué)方程式如下：

FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑

FeCO₃FeO+CO₂↑

而制取氧化亞鐵常用分解FeC₂O₄的方法而不用分解FeCO₃的方法。試說(shuō)明其中的原因：

____________________________________________________________________________。

解析：FeO易被O₂氧化，其生成以后需要一個(gè)被保護(hù)的環(huán)境。

答案：FeO易被O₂氧化　 FeC₂O₄分解生成的氣體中的CO有還原性，可保護(hù)Fe不復(fù)被氧化。而FeCO₃分解生成的氣體中無(wú)還原性的氣體

30分鐘訓(xùn)練(鞏固類訓(xùn)練，可用于課后)

7.下列有關(guān)熱分解法冶煉金屬的說(shuō)法不正確的是(　　 )

A.Ag₂O受熱就能分解，Ag用熱分解法制得

B.Ag₂O受熱分解的反應(yīng)中，Ag₂O既是氧化劑，又是還原劑

C.WO₃受熱能分解，W可用熱分解法制得

D.工業(yè)上制汞既可用熱分解法，也可以用熱還原法

解析：熱分解法冶煉的是一些不活潑的金屬，因?yàn)檫@些金屬的氧化物熱穩(wěn)定性差，加熱就可以分解生成金屬和氧氣，發(fā)生自身氧化還原反應(yīng)。用熱分解法能冶煉的金屬，就不宜用熱還原法。WO₃穩(wěn)定性好，加熱很難分解。

答案：CD

6.2010年我國(guó)科技年的主題是“珍惜資源，建設(shè)節(jié)約型社會(huì)”。隨著經(jīng)濟(jì)的發(fā)展，人口的增長(zhǎng)和人民生活水平的提高，水資源短缺的問(wèn)題日益突出。下列關(guān)于水的說(shuō)法錯(cuò)誤的是(　　 )

A.蒸餾法是海水淡化的方法之一

B.淡水的密度小于海水的密度

C.融化的雪水中礦物質(zhì)含量比深井水中的少

D.0 ℃以上，溫度越高，水的密度越小

解析：海水中溶有Na⁺、Mg²⁺、Cl^-及等，這些離子所組成的物質(zhì)的沸點(diǎn)比水的沸點(diǎn)高，可用蒸餾的方法將其分離，A項(xiàng)正確。上述雜質(zhì)的溶入使水溶液的密度增大，B項(xiàng)正確。雪與雨水成分相同，是水蒸發(fā)后凝結(jié)而成的，含礦物質(zhì)很少，而深井中的水不斷與硅酸鹽礦物質(zhì)接觸，其中溶有許多礦物質(zhì)，C項(xiàng)正確。由于水在4 ℃時(shí)密度最大，在0→4 ℃時(shí)，密度增大，而在4 ℃以上時(shí)水的密度減小，D項(xiàng)錯(cuò)。

答案：D

5.“鋁熱劑”能冶煉金屬、焊接鐵軌等，而卻無(wú)“鎂熱劑”，其原因可能是(　　 )

A.Mg與金屬氧化物難于反應(yīng)

B.Mg與金屬氧化物反應(yīng)所需溫度太高

C.Mg與金屬氧化物反應(yīng)放熱少

D.Mg與金屬氧化物反應(yīng)過(guò)于劇烈

解析：“鋁熱劑”冶煉金屬、焊接鐵軌等利用了鋁是活潑的金屬，同時(shí)反應(yīng)時(shí)能放出大量的熱，而鎂也是活潑的金屬，但與金屬氧化物反應(yīng)時(shí)放熱較少，故不能采用“鎂熱劑”法冶煉金屬。

答案：C

4.下列三個(gè)冶金工業(yè)方面的名詞的排列順序，與實(shí)際生產(chǎn)步驟的順序相符的是(　　 )

A.富集→精煉→冶煉　　　　　　　 B.冶煉→富集→精煉

C.精煉→冶煉→富集　　　　　　　 D.富集→冶煉→精煉

解析：采集的金屬礦物含有較多的雜質(zhì)，有效成分比較分散，因此工業(yè)生產(chǎn)中先對(duì)礦物富集后再冶煉。冶煉得到的金屬由于受冶煉方法或條件的制約，所得金屬的純度不是很高，有的還需要精煉。

答案：D

3.冶煉金屬一般有下列四種方法：①焦炭法　 ②水煤氣(或H₂或CO)法　 ③活潑金屬置換法　 ④電解法　 以上四種方法在工業(yè)上均有應(yīng)用。古代有：Ⅰ.火燒孔雀石煉銅　 Ⅱ.濕法煉銅�，F(xiàn)代有：Ⅲ.鋁熱法煉鉻　 Ⅳ.從氯化鎂中煉鎂。下列對(duì)它們的冶煉方法的分析不正確的是(　　 )

A.Ⅰ-①　　　　　　　 B.Ⅱ-②　　　　　　　 C.Ⅲ-③　　　　　 D.Ⅳ-④

解析：火燒孔雀石煉銅，就是用焦炭(木炭)還原產(chǎn)生銅；濕法煉銅是用鐵置換硫酸銅溶液中的銅；鉻是難熔而又不很活潑的金屬，用鋁熱法冶煉；電解熔融的氯化鎂可以獲得鎂。

答案：B

2.下列化工生產(chǎn)原理錯(cuò)誤的是(　　 )

①可以用電解熔融氯化鉀的方法來(lái)制取金屬鉀　 ②可以把鈉加入到氯化鎂飽和溶液中制取鎂　 ③用電解法冶煉鋁時(shí)，原料是氯化鋁　 ④煉鐵高爐中所發(fā)生的反應(yīng)都是放熱的，故無(wú)需加熱

A.①③　　　　　　　 B.②③　　　　　　　　 C.①②③　　　　　　 D.②③④

解析：電解熔融氯化鉀可以得到鉀；鈉放入MgCl₂溶液中，應(yīng)是鈉先與水反應(yīng)生成NaOH和H₂，NaOH再與MgCl₂反應(yīng)，故置換不出鎂；冶煉鋁的原料是Al₂O₃而不是AlCl₃；高爐中的反應(yīng)并非都是放熱的，如CO₂+C2CO就是吸熱反應(yīng)，況且這些反應(yīng)大都需要在一定的溫度下才得以順利進(jìn)行，不加熱是不行的。

答案：D

1.下列說(shuō)法中，正確的是(　　 )

A.有些活潑金屬如鋁可作熱還原法的還原劑

B.用電解NaCl溶液的方法來(lái)冶煉金屬鈉

C.可用焦炭或一氧化碳還原氧化鋁的方法來(lái)冶煉鋁

D.回收廢舊金屬，可以重新制得金屬或它們的化合物

解析：鋁熱反應(yīng)就是用鋁作還原劑，還原比其活動(dòng)性弱的金屬，當(dāng)然，其他活潑金屬也可以作還原劑；金屬鈉的獲取是電解熔融的氯化鈉，電解其溶液將得到NaOH、H₂和Cl₂；鋁是活潑的金屬，用一般的還原劑很難將其從它的化合物中還原出來(lái)，冶煉方法應(yīng)是電解法；廢舊金屬的回收利用，是節(jié)約資源、防止污染的好辦法。

答案：AD

5.古代“藥金”外觀與金相似，常被誤認(rèn)為是金子。冶煉方法如下：

將碳酸鋅、赤銅礦(Cu₂O)和木炭混合加熱至800 ℃得金光閃閃的“藥金”。

(1)“藥金”的主要成分是_______________。

(2)有關(guān)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________。

解析：ZnCO₃被加熱后易分解成ZnO和CO₂，ZnO和Cu₂O在加熱的條件下都能被C(木炭)還原。

答案：(1)銅和鋅

(2)ZnCO₃ZnO+CO₂↑

2Cu₂O+C4Cu+CO₂↑

2ZnO+C2Zn+CO₂↑

10分鐘訓(xùn)練(強(qiáng)化類訓(xùn)練，可用于課中)