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31、Na₂S、Na₂SO₃、Na₂SO₄、H₂S、SO₂、S

30、(1)　 氧　　 、　　 鈉　　

　 (2)　 　　　

　 (3)　 離子　 、 離子鍵、非極性鍵　 、

　　　　　 2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑　

　 (4) 2H₂O₂ 　2H₂O+O₂↑　 、　 催化劑　

29、(1) S(結(jié)構(gòu)示意圖略)，(2)O^2-(結(jié)構(gòu)示意圖略)，

(3) HF(電子式略) ，(4)　　　 NH₃　　　

28、(1) NH₄Cl　　 (2)KOH、NH₄Cl　 (3)　 I₂　　　 (4)　　 Na₂O₂　

27、VIA　 6　 增大 減弱

26、鹽酸；氯化鋇　　 白色沉淀

33.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.32%，該工廠每天燃燒這種煤10t,計(jì)算:

(1)如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化為SO₂,每天可產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量為多少t；

(2)這些SO₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積。

附加題(10分)：

A、B、C是在中學(xué)化學(xué)中常見的三種化合物，它們各由兩種元素組成，甲、乙是兩種單質(zhì)。這些化合物和單質(zhì)之間存在如下的關(guān)系：

　據(jù)此判斷：

　　 (1) 在A、B、C這三種化合物中，必定含有乙元素的是　　　　　 。(用A、B、C字母填寫)

　　 (2) 單質(zhì)乙必定是　　　　　 (填“金屬”或“非金屬”)，其理由是　　　　　　　 (3) 單質(zhì)乙的分子式可能是　　　　　　 ，則化合物B的分子式是　　　　　　 。

32．(13分)根據(jù)下圖回答問題：

(1)寫出濃硫酸和碳粉在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________

(2)如果用圖中的裝置檢驗(yàn)上述反應(yīng)的全部產(chǎn)物，寫出下面標(biāo)號(hào)所表示的儀器中應(yīng)加入的試劑的名稱及其作用：

A中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　。

B中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　。

D中加入的試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿，作用是　　　　　　　　　。

(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),C中KMnO₄溶液發(fā)生的變化是　　　　

31．(6分)已知X是淡黃色固體，A、B是鹽，其焰色反應(yīng)呈黃色，C是硫酸鹽，D、E是無色氣體。A、B、C、D、X之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

(1)A+H₂SO₄(稀)→C+D↑；　　(2)B+H₂SO₄→C+E↑+H₂O；

(3)D+E→X+H₂O；　(4)B+O₂→C；　(5)X+NaOH→A+B+H₂O

試推斷化學(xué)式：A＿＿＿＿＿＿＿＿，B＿＿＿＿＿＿＿，C＿＿＿＿＿＿＿＿，

D＿＿＿＿＿＿＿＿，E＿＿＿＿＿＿＿，X＿＿＿＿＿＿＿＿。

30．(11分) A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中，A、C及B、D分別是同主族元素；A元素的原子半徑是所有主族元素中原子半徑最小的；B、D兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍；四種元素所形成的單質(zhì)中A、B單質(zhì)是氣體，C、D單質(zhì)是固體。

(1)寫出以下元素的名稱： B____________；C___________。

(2)用電子式表示C₂D的形成過程：_______________________。

(3)由B、C兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)比為1︰1的化合物屬于__________(填“離子” 或“共價(jià)”)化合物，存在的化學(xué)鍵的種類有______，寫出它與水反應(yīng)的離子方程式___________。

(4)實(shí)驗(yàn)室常用A、B兩元素所形成的原子個(gè)數(shù)為1︰1的化合物來制備一種常見氣體，其化學(xué)方程式為___________。此實(shí)驗(yàn)中常加入一種黑色粉未物質(zhì)，其作用是__________。