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28、(12分)下圖是銅與稀硝酸反應(yīng)的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置圖，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)I實(shí)驗(yàn)裝置中能否證明銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體__　 _(填“能”或“不能”)，

簡(jiǎn)述理由　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若用Ⅱ?qū)嶒?yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明銅與

稀硝酸反應(yīng)生成的氣體是NO，在燒杯中加入

一定體積的稀硝酸，打開(kāi)止水夾，用注射器慢

慢抽取干燥管內(nèi)的空氣，稀硝酸沿著干燥管慢

慢上升，直到充滿整個(gè)干燥管，停止抽拉注射器，關(guān)閉止水夾，觀察干燥管內(nèi)的現(xiàn)象__________________　　　　　　　　 ____。反應(yīng)停止后，打開(kāi)止水夾，用注射器抽取干燥管內(nèi)的氣體(事先已將注射器內(nèi)原有的空氣推出)，關(guān)閉止水夾后取下注射器，并抽取一定量的空氣，觀察到的現(xiàn)象　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)上述實(shí)驗(yàn)完成后，將注射器內(nèi)的氣體通入到NaOH溶液中，其目的是　　　　　　 。

27、(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含NH₄⁺、K⁺、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、 Al³⁺、 Fe³⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、NO₃^－、Cl^－、I^－，取該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：k*s*5u

(1)用pH試紙檢驗(yàn)，其pH=1；

(2)取部分溶液，加入少量CCl₄及數(shù)滴新制的氯水，經(jīng)振蕩后靜置CCl₄層呈紫紅色；

(3)取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過(guò)程中發(fā)現(xiàn)，先生成白色沉淀，后沉淀全部溶解；

(4)取部分上述呈堿性的溶液，加Na₂SO₄溶液，有白色沉淀生成；

(5)將(3)得到的堿性溶液加熱，有氣體放出，該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí)確定并回答：在溶液中肯定存在的上述離子有　　　　　　　　 ，還不能確定是否存在的上述離子有　　　　　　　　　 。

26、(8分)A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大，五種元素中只有一種為金屬元素。B元素原子L層上的電子數(shù)為K層電子數(shù)的2倍；元素D^2－的核外電子排布與氖原子相同；E與A同主族；A和E 這兩種元素與D都能形成X₂Y、X₂Y₂型化合物。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)畫(huà)出D的原子結(jié)構(gòu)示意圖______________。

(2)B在周期表的位置為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)A的X₂Y型化合物的電子式是_______　 ________。

(4)A、D、E形成化合物電子式為　　　　　　　 。

(5)B、D形成最高價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)式　　　　　　　 ，其固體屬于　　　　　　 晶體。

25、(8分)0.5mol 的Y元素的離子得到6.02×10²³個(gè)電子被還原成中性原子，0.4gY的氧化物恰好與100ml 0.2mol·L^－1 的鹽酸完全反應(yīng)，Y原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。請(qǐng)寫(xiě)出：

(1)Y的名稱(chēng)為　　　 ，它在周期表的位置為　　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)Y的氧化物與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)Y與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

23、(4分)請(qǐng)配平下化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

　　 FeSO₄ +　　 KNO₃ +　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄ +　　 Fe₂(SO₄)₃ +　　 NO↑+　　 H₂O

(1)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是　　　　 。

(2)①的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　 ；②的氣態(tài)氫化物的電子式為　　　　 。

(3)③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑧的氣態(tài)氫化物______。(填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”)

(4)由Li與⑨形成的化合物的電子式為_(kāi)_____________________。

(5)④、⑤、⑥原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　 。

(6)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)_______________________。

(7)⑥的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 ，

22、某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比8∶1。在加熱過(guò)程中，該金屬元素的化合價(jià)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、降低　　 B、升高　　 C、不變　　 D、無(wú)法確定

卷Ⅱ(共56分)

21、密度為0.91 g·cm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A、等于12.5%　　 B、大于12.5%　 C、小于12.5%　　 D、無(wú)法確定

20、如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開(kāi)止水夾不能形成“噴泉”的組合是：

19、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類(lèi)型的是：

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w　　　　　　　　　　　　 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化　　　　　　　　　　　　 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

18、下列敘述正確的是：

A、同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C、同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D、稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高