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21.下列反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量比和物質(zhì)的量之比一致的是

A.H₂S+SO₂→S+H₂O　　　　　　　　 　　 B. H₂S在空氣中燃燒

C.過氧化鈉與水反應(yīng)　　　　　　　　　 D.鈉在空氣中燃燒

20．某元素R的陰離子R^n-核外共有X個(gè)電子，該元素原子的質(zhì)量數(shù)為A，則該元素原子里含有中子數(shù)為

　　 A.A+X-n　　 B.A-X+n　　 C.A+X+n　　　 D.A-X-n

19．設(shè)法把NO₂和O₂按4 ：1體積比充滿一干燥的真空燒瓶中，然后把燒瓶置于水中，瓶內(nèi)液面會(huì)逐漸上升，則最終燒瓶中所得溶液的物質(zhì)的量濃度為(①氣體體積為標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定　 ②燒瓶中溶液不向外擴(kuò)散)

A．1/14mol /L　　 B．1/22.4mol/L　　 C．1/28mol/L　　 D．1/42mol/L

18．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-＝2X²⁺+5Z₂ +8H₂O ，

②2M²⁺+R₂＝2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂＝R₂+2Z^-，由此判斷下列說法錯(cuò)誤的是

A．Z元素在反應(yīng)①中被氧化，在③中被還原　 B．還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨²⁺＜Z^-＜R^-＜M²⁺

C．氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O₄^-＜Z₂ ＜R₂ ＜M³⁺　 D．常溫下可發(fā)生反應(yīng)2M²⁺+Z₂＝2M³⁺+2Z^-

17．下列方程式書寫正確的是

A．向AlCl₃溶液中加入過量的氨水：Al³⁺十4NH₃·H₂O==AlO₂^- 十4NH₄⁺十2H₂O

B．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液： Al+2OH^-＝AlO₂^-+H₂

C．硫酸氫鈉熔融狀態(tài)下電離方程式：NaHSO₄ = Na⁺ + H⁺ + SO₄^2-

D．過量的二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中：CO₂+2Na⁺+CO₃^2－+ H₂O==2NaHCO₃↓

16．某溶液與過量的NH₄HCO₃溶液混合加熱，既有氣體生成，又有沉淀生成，則此溶液中可能大量共存的離子組是

A、K⁺　 Cl^-　 SO₄^2-　 Ba²⁺　 H⁺　　　　　 B、Mg²⁺　 NO₃^-　 SO₄^2-　 OH^- Na⁺

C、Mg²⁺　 Na⁺　 Cl^-　 H⁺　 NO₃^-　　　　　 D、Na⁺　 Ba²⁺　 NO₃^- 　OH^-　 Cl^-

15．用N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是

A．在同溫同壓時(shí)，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B．0.5molAl與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1N_A

C. 同溫同體積時(shí)，兩種氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比

D．46gNO₂和N₂O₄的混合物含有的分子數(shù)為N_A

14．同溫同壓下，xg甲氣體和yg乙氣體占有相同的體積，則x ：y的值可以表示

　　 A.乙與甲的相對(duì)分子質(zhì)量之比　　　　 B.等質(zhì)量的甲和乙的分子個(gè)數(shù)之比

　　 C.同溫同壓下，甲與乙的密度之比　　　 D.同溫同體積下，等質(zhì)量的甲與乙的壓強(qiáng)之比

13．綠色化學(xué)的最大特點(diǎn)在于它是在始端就采用實(shí)現(xiàn)污染預(yù)防的科學(xué)手段，因而過程和終端均為零排放或零污染。綠色化學(xué)主張?jiān)谕ㄟ^化學(xué)轉(zhuǎn)換獲取新物質(zhì)的過程中充分利用每個(gè)原子，具有“原子經(jīng)濟(jì)性”，因此它既能夠充分利用資源，又能夠防止污染。下列化學(xué)反應(yīng)，不符合綠色化學(xué)概念的是

A．消除硫酸廠尾氣排放　　 SO₂+2NH₃+H₂O=(NH₄)₂SO₃

B．消除制硝酸工業(yè)尾氣的氮氧化物污染　 NO₂+NO+2NaOH=2NaNO₂+H₂O

C．制CuSO₄ Cu+2H₂SO₄(濃)=CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

D．制CuSO₄　 2Cu+O₂=2CuO, CuO+H₂SO₄(稀)=CuSO₄+H₂O

12．下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的比較中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：CH₄>NH₃>H₂O　 　 ②還原性：>>

③酸性：H₃PO₄>H₂SO₄>HClO₄ 　　 ④原子半徑：Na>Mg>O

　　 A．①③　　　 　　 B．②④ 　　　　　 C．①④　　　　 　 D．②③