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16.氯水可以跟碘化鉀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，過量的氯水還可以把碘氧化為碘酸(HIO₃)，化學(xué)方程式為：5Cl₂+I₂+6H₂O====2HIO₃+10HCl。碘酸是一種無色晶體，極易溶于水�，F(xiàn)有一瓶無色溶液，其中含有Br^-和I^-，請用氯水、四氯化碳和試管，設(shè)計一個簡單的實驗，證明該無色溶液中確實含有Br^-和I^-，寫出實驗步驟和現(xiàn)象。

(1)___________________________________________________________________________。

(2)___________________________________________________________________________。

(3)___________________________________________________________________________。

答案：(1)取少量無色溶液于試管中，加入少量CCl₄，然后逐滴加氯水，邊滴邊振蕩，見到CCl₄層中有淡紫色出現(xiàn)，證明原溶液中含有I^-

(2)靜置，分層，取上層清液于另一試管

(3)向取出的清液中加入過量氯水后，再加入CCl₄，振蕩，靜置分層，CCl₄層為橙色，證明原溶液中有Br^-

15.用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入含酚酞的NaOH稀溶液中，當(dāng)?shù)蔚阶詈笠坏螘r紅色褪去，試完成下列問題：

(1)實驗室保存飽和氯水的方法是_________________________________________________。

(2)產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因可能有兩種(簡要文字說明)：

①是由于_____________________________________________________________________；

②是由于_____________________________________________________________________。

簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或者是②

_____________________________________________________________________________。

答案：(1)在陰涼處置于棕色試劑瓶中密封保存

(2)①氯水與NaOH反應(yīng)生成兩種鹽,堿性減弱

②氯氣過量后HClO的漂白性將溶液變成無色，向無色溶液中再加入NaOH溶液，若不再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因②，若再出現(xiàn)紅色，應(yīng)為原因①

14.位于短周期的四種主族元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次增大，已知A、C位于同一主族，A在周期表中原子半徑最小。B、D的最外層電子數(shù)相等，且B、D的原子序數(shù)之和為A、C原子序數(shù)之和的兩倍。E是自然界中含量最高的金屬。根據(jù)你的推斷完成下列問題：

(1)B元素的名稱為_____________，E的元素符號為_____________。

(2)由A、B兩種元素形成的原子個數(shù)比為1∶1的化合物的電子式__________________。

(3)寫出由上述元素形成的具有漂白作用的四種物質(zhì)的化學(xué)式_________________________、___________________、_______________________、____________________。

(4)用電子式表示C與D形成化合物的過程_______________________________________。

(5)寫出E的最高價氧化物與強堿反應(yīng)的離子方程式_______________________________。

答案：(1)氧　 Al

(2)

(3)SO₂　 O₃　 H₂O₂　 Na₂O₂

(4)Na·++·Na→Na⁺［］^2-Na⁺

(5)Al₂O₃+2OH^-====2+H₂O

13.如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是(　　 )

A.①加入的是CCl₄，②加入苯，③加酒精

B.①加入的是酒精，②加入CCl₄，③加苯

C.①加入的是苯，②加入CCl₄，③加酒精

D.①加入的是苯，②加酒精，③加CCl₄

解析：溴水在四氯化碳、苯、酒精中的溶解度遠遠大于在水中的溶解度。酒精與水互溶。四氯化碳不溶于水、比水的密度大，它將溴水萃取于下層。苯不溶于水，比水的密度小，它將溴水萃取于上層。

答案：C

12.設(shè)某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列論斷正確的是(　　 )

A.不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量

B.這種元素的相對原子質(zhì)量為m+n

C.若碳12原子質(zhì)量為W g，此原子的質(zhì)量為(m+n)W g

D.該原子核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

解析：B選項m+n為質(zhì)量數(shù)，是同位素相對原子質(zhì)量的近似值，不是元素的相對原子質(zhì)量。

C選項此原子的質(zhì)量近似等于(m+n)×W/12 g。

D選項不一定，若為，則中子質(zhì)量小于質(zhì)子質(zhì)量，若為，則中子質(zhì)量大于質(zhì)子質(zhì)量。

答案：A

11.鉀的金屬活動性比鈉強，根本原因是(　　 )

A.鉀的密度比鈉的小

B.鉀原子的電子層比鈉原子多一層

C.鉀與水反應(yīng)比鈉與水反應(yīng)更劇烈

D.加熱時，鉀比鈉更易汽化

解析：金屬活動性屬于化學(xué)性質(zhì)，化學(xué)性質(zhì)決定于原子的結(jié)構(gòu),K原子半徑大，易失電子。

答案：B

10.下列離子中，所帶電荷數(shù)與該離子的核外電子層數(shù)相等的是(　　 )

A.Al³⁺ B.Mg²⁺ C.Be²⁺ D.H⁺

解析：Al³⁺、Mg²⁺核外電子層數(shù)都為2，Be²⁺核外電子層數(shù)為1，H⁺核外電子層數(shù)為0，故B正確。

答案：B

9.甲、乙是周期表中同一周期的兩種元素，甲在ⅡA族，乙在ⅢA族，那么甲、乙兩元素的原子序數(shù)之差不可能是(　　 )

A.1　　　　　　　　 B.11　　　　　　　　　 C.25　　　　　　　　 D.10

解析：甲、乙兩元素同在第二、第三周期時，原子序數(shù)之差為1；同在第四、第五周期時原子序數(shù)之差為10；同在第六、第七周期時，原子序數(shù)之差為25，所以不可能為11。

答案：B

8.我國自行安裝的秦山核電站所用的燃料為鈾235的氧化物，下列與之有關(guān)的說法正確的是(　　 )

A.1 mol此氧化物中含質(zhì)子100 mol

B.鈾的相對原子質(zhì)量為235

C.U-235與U-238屬于同一種核素

D.1 mol 此氧化物所含中子數(shù)是阿伏加德羅常數(shù)的159倍

解析：本題是一道綜合性較強的題目，涉及的概念較多。表示UO₂這種氧化物含有和兩種核素。U-235與U-238屬于同位素，是鈾元素的兩種不同核素。相對原子質(zhì)量分為元素的相對質(zhì)量和原子的相對原子質(zhì)量，顯然的質(zhì)量數(shù)并不代表鈾元素的相對原子質(zhì)量。1 mol 所含的質(zhì)子數(shù)應(yīng)為108，含中子數(shù)為159，選D。

答案：D

7.根據(jù)等電子原理：由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子最外層電子數(shù)之和相同，可互稱為等電子體，它們具有相似的結(jié)構(gòu)特征。以下各組粒子結(jié)構(gòu)不相似的是(　　 )

A.CO和N₂ B.O₃和

C.CO₂和N₂O　　　　　　　　　　 D.N₂H₄和C₂H₄

解析：上述各物質(zhì)的電子數(shù)分別是CO：14、N₂：14；O₃：24、：24；CO₂：22、N₂O：22；N₂H₄：18、C₂H₄：16，所以不是等電子體的是D選項。

答案：D