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18．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是(　　 )

A．水加熱到很高溫度都難以分解　　

B．水結(jié)冰體積膨脹，密度減小

C．CH₄、SiH₄、GeH₄、SnH₄熔點(diǎn)隨分子量增大而升高

D．HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性逐漸減弱

17．右圖表示堿金屬的某些性質(zhì)與核電荷數(shù)的變化關(guān)系， 堿

下列各性質(zhì)中不符合圖示關(guān)系的是(　　 )　　　　　　 金

A、還原性　　　 B、與水反應(yīng)的劇烈程度　　　　　 屬

C、熔點(diǎn)　　　　 D、原子半徑　　　　　　　　 　　　的

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 性質(zhì)　 堿金屬的核電荷數(shù)

16．下列關(guān)于F、Cl、Br、I性質(zhì)的比較，不正確的是(　　 )

　 A.它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增加　

　 B.被其它鹵素單質(zhì)從鹵化物中置換出來(lái)的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大

　 C.它們的氫化物的穩(wěn)定性核隨核電荷數(shù)的增加而增強(qiáng)

　 D.單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深

15．下列說(shuō)法正確是 (　　 )

　A．由H原子形成1 mol H-H鍵要吸收熱量

　B．N₂性質(zhì)非常穩(wěn)定,是因?yàn)镹₂分子中含有氮氮叁鍵，要破壞氮氮叁鍵需吸收更多的能量　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

C．在稀溶液中，酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成H₂O時(shí)所釋放的熱量稱(chēng)為中和熱

D．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

14．已知1-18號(hào)元素的離子_aW³⁺和_CY^2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是(　　 )

A.質(zhì)子數(shù)c＞a　　　　　　　　　　　　　 　B.離子半徑W³⁺ ＞ Y^2-

C.W和Y兩元素在周期表中位于同一周期　　 D.原子半徑W ＞ Y

13．有A、B、C、D四種金屬，常溫下只有C能和水反應(yīng)生成氫氣，B與A用導(dǎo)線相連插入稀硫酸形成原電池時(shí)，A電極附近有氣泡產(chǎn)生，A能從D的硝酸鹽溶液中能把D置換出來(lái)，則四種金屬失電子能力從強(qiáng)到弱的順序是(　　 )

A.C＞B＞A ＞D　 B.C＞D＞A＞B 　C.C＞A＞B＞D　　 D.D＞C＞B＞A

12．X、Y、Z是三種短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z處于同一周期。X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1。下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．元素非金屬性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)閄＜Y＜Z

B．Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式可表示為H₃YO₄

C．三種元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定

D．原子半徑由大到小的順序?yàn)閆＞Y＞X

11．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是(　　 )

A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

10．有5種單核粒子，它們分別是4019 　　、4018 　　⁺、4019 　⁺、4020 　　²⁺、4120 　　(“　　 ”內(nèi)元素符號(hào)未寫(xiě)出)，則它們所屬元素的種類(lèi)有( 　　)

A、2種　　　　　　 B、3種　　　　　　 C、4種　　　　 D、5種

9．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專(zhuān)用語(yǔ)言來(lái)描述，下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)正確的是：(　　 )

A．CO₂的電子式： 　　 B．質(zhì)量數(shù)為37的氯原子：1737Cl

C．NH₄Cl的電子式：　　　D．原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：