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16．1993年8月，國(guó)際原子量委員會(huì)確認(rèn)我國(guó)張青蓮教授測(cè)定的銻原子量(121.760)為標(biāo)準(zhǔn)原子量，已知銻有兩種以上天然同位素，則121.760是　　　　

A． 銻元素的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量1／12的比值

B．　 一個(gè)銻原子的質(zhì)量與¹²C原子質(zhì)量1／12的比值

C． 按各種銻的天然同位素的相對(duì)原子質(zhì)量與這些同位素所占一定百分比計(jì)算出的平均值

D．按各種銻的天然同位素質(zhì)量數(shù)與這些同位素所占的一定百分比計(jì)算出的平均值

15．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法正確的是　　 　　　　　　　　　　　

A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒一定含有共價(jià)鍵

B．全部由非金屬元素組成的化合物不一定是共價(jià)化合物

C．非極性鍵只存在于雙原子單質(zhì)分子中

D．不同元素組成的多原子分子里的化學(xué)鍵一定都是極性鍵　

14．下列敘述中能肯定說(shuō)明金屬A比金屬B的活潑性強(qiáng)的是　　　

A．A原子最外層電子數(shù)比B原子的最外層電子數(shù)少

B．A原子電子層數(shù)比B原子的電子層數(shù)多

C．1molA從酸中置換生成的H₂比1mol B從酸中置換生成的H₂多

D．常溫時(shí)，A能從酸中置換出氫，而B(niǎo)不能

13．下列氫化物中穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序正確的是　　　　　　　

A．CH₄＞NH₃＞H₂O＞HF　　　　 B．SiH₄＞NH₃＞H₂S＞HCl

C．HF＞H₂O＞NH₃＞PH₃　　　　 D．NH₃＞PH₃＞H₂S＞HBr

12．某元素X最高價(jià)含氧酸的化學(xué)式為H_nXO_2n-2，則在其氣態(tài)氫化物中X元素的化合價(jià)為　　　　　　　　　　　　　

A．5n-2　　 B．3n-12　　 C．3n-6　　 D．n-10

11．某元素的原子的最外層電子數(shù)是次外層的a倍(a>1)，則該原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是　　　　　　　　　　　　　　

A．2a　　 B．a(chǎn)+2　　 C．2a+10　　 D．2a+2

10、元素周期表是一座開(kāi)放的“元素大廈”，元素大廈尚未客滿。請(qǐng)你在元素大廈中為119號(hào)元素安排好它的房間　A．第八周期第IA族　 B．第七周期第 ⅦA族　

C．第七周期第0族　　 D．第六周期第ⅡA族

9．下列說(shuō)法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　

A　 化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化

B　 物質(zhì)燃燒和中和反應(yīng)均放出熱量

C　 分解反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)

D　 化學(xué)反應(yīng)是吸熱還是放熱決定于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量

8．下列說(shuō)法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．元素的種類(lèi)由核外電子數(shù)決定

B．原子的種類(lèi)由原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)共同決定

C．核外電子排布相同的兩個(gè)原子一定是同種原子

D．某元素的原子核內(nèi)有m 個(gè)質(zhì)子，n 個(gè)中子，則該元素的相對(duì)原子質(zhì)量為m + n

7．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　

　　 A．元素相對(duì)原子質(zhì)量依次遞增　　　　　　　 B．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化

　C．元素原子最外層電子排布呈周期性變化　　 D．元素金屬性或非金屬性呈周期性變化