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23、(10分)不同濃度的硫酸與鋅反應時，硫酸可以被還原為SO₂，也可被還原為氫氣。為了驗證這一事實，某同學擬用下圖裝置進行實驗(實驗時壓強為10lkPa，溫度為0℃，鋅的相對原子質(zhì)量為65)。

　 (1)若在燒瓶中放入1.30g鋅粒，與c mol／L H₂SO₄反應，為保證實驗結論的可靠，量氣管的適宜規(guī)格是　　　　 。

A、200 mL 　　　　 B、400 mL　 　　　 C、500mL　

(2)若1.30g鋅粒完全溶解，氫氧化鈉洗氣瓶增重l.28g ，則圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為：________________________________。

　 (3)若燒瓶中投入a g鋅且完全反應，氫氧化鈉洗氣瓶增重b g．量氣瓶中收集到Vml氣體，則有：ag／65g·mol^－1＝bg／64g·mol^－1+V ml/ 22400 ml·mol^－1，依據(jù)的原理是　　　　　 　　　　　　 。

　 (4)若在燒瓶中投入d g鋅，加入一定量的c mol／L 濃硫酸V L，充分反應后鋅有剩余，測得氫氧化鈉洗氣瓶增重mg，則整個實驗過程產(chǎn)生的氣體中，n(H₂)/n(SO₂)＝　　　 　　　　　 (用含字母的代數(shù)式表示)。若撤走盛有無水氯化鈣的U型管，n(H₂)/n(SO₂)的數(shù)值將　　　　 (填偏大、偏小或無影響)

(5)反應結束后，為了準確地測量氣體體積，量氣管在讀數(shù)時應注意(至少寫出兩條)：

①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　

22、(7分)下列是治療口腔炎癥的藥物華素片(西地碘片)的部分使用說明：

請根據(jù)上述說明回答：

(1)推斷華素片________(填“是”或“不是”)白色。

(2)某同學欲證實該藥片中確定含有分子碘，設計并完成如下實驗：

①將藥片研碎、溶解、過濾，所得濾液分裝于甲、乙兩支試管中備用。

②在甲試管中加入下列一種試劑，振蕩、靜置，觀察到液體分層，上層液體顏色為________色，所加試劑為下列中的________，由此說明分子碘的存在。

A．苯 　　 B．酒精 　　　 C．四氯化碳　　　 D．鹽酸

(3)碘在地殼中主要以NaIO₃的形式存在，在海水中主要以I^－的形式存在，幾種粒子之間有如下轉(zhuǎn)化關系：　　　　　　　　　　　　

①如以海水為原料制取I₂，加入的Cl₂要適量，如過量就會發(fā)生途徑Ⅲ的副反應，在該反應產(chǎn)物中，IO與Cl^－的物質(zhì)的量之比為1∶6，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　。

②如以途徑Ⅱ在溶液中制取I₂，反應后的溶液顯酸性，則反應離子方程式是

　　　　　　　　　　　　　。

21、(6分)在一瓶無色澄清的溶液中，可能含有Cl^－、Cu²⁺、SO₄^2－、CO₃^2－、Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺這七種離子中的某幾種，對此進行實驗：① 向少量該溶液中加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀；② 取少量原溶液，加入BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀。

(1)該溶液中一定含有的離子是　　　；一定不含有的離子是　　　。

(2)為檢驗可能存在的陰離子，需要進行的實驗是　　　　　　　。

20、(6分)(1)實驗室制取氫氧化鐵膠體的方法是　　　　　　　　　　　　　　　 ，可用　　　　　　　 (方法)證明膠體已經(jīng)制成。

(2)現(xiàn)有以下物質(zhì)：①NaCl晶體　 ②干冰 ③稀醋酸　 ④汞　 ⑤BaSO₄固體　 ⑥蔗糖(C₁₂H₂₂O₁₁)　 ⑦酒精(C₂H₅OH)　 ⑧熔融的KNO₃ ⑨氨水　 ⑩冰醋酸(純凈的醋酸CH₃COOH)

請回答下列問題(用序號)：

以上物質(zhì)中能導電的是　　 　　　 ；以上物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是　　　　　 。

19、(4分)碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。請回答下列問題。

(1)碳酸鈉俗稱　　 　　　 ，等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應時生成CO₂的量，前者　　　　 后者(填＞、＜或＝)。

(2)碳酸氫鈉可治療胃酸(0.2%-0.4%的鹽酸)過多，反應的離子方程式為：

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

18、在硫酸鐵溶液中加入ag銅，完全溶解后，再加入b g鐵，充分反應后得到c g殘余固體，且a＞c，則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、殘余固體全部是銅　　　　　　　　　　　　　　 B、殘余固體可能為鐵和銅的混合物

　　　 C、殘余固體是鐵，溶液中一定不含Cu²⁺ D、最后得到的溶液中可能含F(xiàn)e³⁺

17、以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是　　　　 (　)

16、某一反應體系有反應物和生成物的粒子共六種：SO₃^2－、I₂、H⁺、SO₄^2－、I^－、H₂O，已知該反應中I₂只發(fā)生如下過程：I₂→I^－，下列判斷不正確的是　　　　　　　　　 (　)

　　　 A、該反應體系所發(fā)生的氧化還原反應中，SO₃^2－為還原產(chǎn)物

　　　 B、該反應的離子方程式為：SO₃^2－+I₂+H₂OSO₄^2－+2I^－+2H⁺

　　　 C、利用該體系內(nèi)所發(fā)生反應的原理可用于測定Na₂SO₃變質(zhì)情況

D、根據(jù)該體系的反應可推知氧化性：I₂＞H₂SO₄(稀)

15、在強酸性溶液中能大量共存，且溶液為無色透明的離子組　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A、K⁺、Na⁺、AlO₂^－、NO₃^－　　 　　　　　　 B、NH₄⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

 C、K⁺、NH₄⁺、SO₃^2－、S^2－　　　 　　　　　 D、K⁺、Ag⁺、NO₃^－、Br^－

14、某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發(fā)現(xiàn)熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現(xiàn)象的說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 (　)

A、兜著液體的這層膜是氧化鋁

B、該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點

C、鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜

D、鋁的化學性質(zhì)較穩(wěn)定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應