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24.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。

(1)X元素是　　　　 (填名稱) ,W在周期表中的位置　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)X與Y 形成化合物的電子式為　　　　　　 ，X與W組成的化合物中存在

　 　　　　　　鍵(填“離子”“共價”)。

(3)①寫出實驗室制備YX₃的化學(xué)方程式：

②工業(yè)上也可以選擇合適的條件進行YX₃的合成，若已知在該條件下每生成2 mol YX₃氣體時放出92.4kJ的熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

(4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離子化合物A

已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。則A的名稱

是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的式量為392的化合物B，1 mol B中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進行如下實驗：

a． 取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體。過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；

b． 另取B的溶液，加入過量BaCl₂溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解

則B的化學(xué)式為 　　　　　　　　　　　　　　。

23.下圖中的每一個方格表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物，其中X為酸式鹽，A是能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色的石蕊試紙變藍的無色氣體，請回答：

(1)寫出A的電子式　　　　　　　　　 。干燥C所用藥品是 　　　　　　　　。

(2)X形成的化合物為　　　　 化合物(填“離子”或“共價”)；檢驗X 中陽離子的方

法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式

C→E：____________________________　　　　　　　　　　　　　　

F→G：___________________________　　　　　　 　　　　　　　_

(4)X與足量燒堿反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

22．今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K⁺、NH₄⁺ 、Mg²⁺、Ba²⁺、

Cl^－、CO₃^{2 －}、SO₄^{2 －}，現(xiàn)取三份100 mL溶液進行如下實驗：

(1)第一份加入AgNO₃溶液有沉淀產(chǎn)生

(2)第二份加足量NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.04 mol

(3)第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27 g，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實驗，以下推測正確的是

A．K⁺一定存在　　　　　　　　　　　　　　　 B．100 mL溶液中含0.01 mol CO₃^{2 －}

C．Cl^－可能存在　　　　　　　 　　　　　 D．Ba²⁺一定不存在，Mg²⁺可能存在

第Ⅱ卷

21．某混合氣體中可能含有Cl₂ 、O₂ 、SO₂ 、NO 、NO₂ 中的兩種或多種氣體�，F(xiàn)將此無色透明的混合氣體通過品紅溶液后，品紅溶液褪色，把剩余氣體排入空氣中，很快變?yōu)榧t棕色。對于原混合氣體成分的判斷中正確的是

A． 肯定有SO₂ 和NO　　　　　 　　B．可能有SO₂ 、O₂和NO

C． 可能有Cl₂和O₂　　　　　　　 D． Cl₂和SO₂至少有一種、肯有NO

20、下列離子方程式書寫正確的是

A．鋁粉投入氫氧化鈉溶液中：2Al+2OH^- 　　　2AlO₂^- +H₂↑

B．氯化鋁溶液中加入足量的氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O　 Al(OH)₃ ↓+3NH₄⁺

C．氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe³⁺ +Fe 　　　2Fe²⁺

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：　 CO+2H⁺　　 CO₂↑+ H₂O

19、下圖所示的實驗操作，不能達到相應(yīng)目的的是　

18、設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是

A、常溫常壓下，48gO₃含有的氧原子數(shù)為3N_A　

B、1.8g的NH₄⁺ 離子中含有的電子數(shù)為0.1N_A C、常溫常壓下，11.2 L氧氣所含的原子數(shù)為N_A D、2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1N_A

17．X、Y、Z均為短周期元素，它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的最外層電子是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，下列說法正確的是

A．X的氣態(tài)氫化物比Y的穩(wěn)定

B．W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的強

C．Z的非金屬性比Y的強

D．X與Y形成的化合物都易溶于水

16．4P(紅磷s)　　　 P₄(白磷s)；△H ＝+17kJ·mol^－1。根據(jù)以上方程式，下列推論正確

的是：

　　　 A．當(dāng)lmol白磷轉(zhuǎn)變成紅磷時放出17kJ熱量　 B．當(dāng)4g紅磷轉(zhuǎn)變成白磷時吸收17kJ熱量

　　　 C．正反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)　　　　　　　　　　　　　　 D．白磷熱穩(wěn)定性比紅磷小

15．在一條件下，反應(yīng)N₂+3H₂ 2NH₃在10L密閉容器中進行，測得2min內(nèi)，N₂的物質(zhì)的量由20mol減少到8mol，則2min內(nèi)N₂的化學(xué)反應(yīng)速率為

A．1.2mol/(L·min)　 　 B．1.0 mol/(L·min)

C．0.6 mol/(L·min)　　 D．0.4 mol/(L·min)