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25.(6分)在一密閉的2 L容器中裝有4 mol SO₂和2 mol O₂，在一定條件下開始反應。2 min末達到平衡且測得容器中有1.6 mol SO₂ ，

(1)2 min末SO₂的濃度_______________________________；

(2)2 min內(nèi)SO₂的平均反應速率________________________。

　 (3)達到平衡的標志是　　　　　　

　 　　　① 消耗2 mol SO₂的同時生成2 mol SO₃

　　 ② SO₂、O₂與SO₃的物質(zhì)的量之比為2∶1∶2

　　 ③ 反應混合物中，SO₃的質(zhì)量分數(shù)不再改變

24.(6分)在第三周期元素中，除稀有氣體元素外：

⑴原子半徑最小的元素是　　　　　 ；(填元素符號)

⑵金屬性最強的元素是　　　　　 ；(填元素符號)

⑶最高價氧化物對應水化物酸性最強的是　　　　　 ，(用化學式回答，下同)：

⑷最不穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是　　　　 ；

⑸最高價氧化物對應水化物堿性最強的是　　　　　 ；

⑹氧化物中具有兩性的是　　　　 。

23.在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應中M、N的物質(zhì)的量隨反應時間變化的曲線如下圖，

下列表述中正確的是　　　　　 　

A.反應的化學方程式為： MN　　 　B.t₂時，正逆反應速率相等，達到平衡　　　　

C.t₃時，正反應速率大于逆反應速率　 　D.t₁時，N的濃度是M濃度的2倍　

請將選擇題答案填在下列表格中

第Ⅱ卷(非選擇題　 共31分)

22.氫氧燃料電池已用于航天飛機。以30%KOH溶液為電解質(zhì)溶液的這種電池在使用時的電極反應如下：2H₂+4OH^-－4e^-==4H₂O，2H₂O+O₂+4e^-==4OH^-。

據(jù)此判斷，下列說法錯誤的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．H₂在負極發(fā)生氧化反應　　　　　 B．供電時總反應為：2H₂+ O₂==2H₂O

C．燃料電池的能量轉(zhuǎn)化率為100%　 　D．產(chǎn)物為無污染的水，屬環(huán)境友好電池

21.下列實驗操作或裝置正確的是

A.點燃酒精燈　　　 B.蒸餾　　　　　　 　　　　　　　C.過濾　　 　D.稀釋濃硫酸

20.下列反應屬于加成反應的是

A.2CH₃CH₂OH + 2Na → 2CH₃CH₂ONa + H₂↑

B.

C.

D. CH₄+Cl₂CH₃Cl+HCl　

19.N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中不正確的是

　 A．100mL 0.5mol/L的HCl溶液中，H⁺的數(shù)目為0.05N_A

　 B．標準狀況下，22.4L水中所含有的分子數(shù)為N_A

　 C．0.8 mol乙烷中含4.8N_A個氫原子

D．標準狀況下，11.2L中含有的分子數(shù)為0.5

18. 可以用來鑒別甲烷和乙烯兩種氣體的試劑是

A．水 　　　　　B．溴水　 　　　C．四氯化碳　　 　D．灼熱的銅絲

17.用鋅片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是

A．加熱　 　　　　　　 　　　　　　B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．用粗鋅代替純鋅　　　　 　　　 　D．不用鋅片，改用鋅粉

16.在元素周期表中金屬元素和非金屬元素的分界線附近的一些元素能用于制

A．半導體　　 　　　　　　　　　　B．耐腐蝕的合金　　 　

C．催化劑　　　 　　　　　　　　　D．農(nóng)藥