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2．下列物質(zhì)與水反應(yīng)最劇烈的是(　 )

A.Li　 　　　B .Na C.K　 　　　D.Rb

1. 為紀(jì)念編制了第一個(gè)元素周期表的俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫，人們把第101號(hào)元素(人工合成元素)命名為鍆。該元素最穩(wěn)定的一種原子可以表示為：。該原子所含中子的數(shù)目為

　 A．56　　 B．157　　 C．258 　　　D．101

2.實(shí)驗(yàn)室制取氧氣時(shí)，取一定量的氯酸鉀和二氧化錳混合物加熱，開始時(shí)二氧化錳含量為26.5%，當(dāng)二氧化錳的含量達(dá)30%時(shí)，求氯酸鉀的分解率是多少?

答案：40.6%

1.反應(yīng)3Cl₂+6KOH=5KCI+KClO₃+3H₂O中，如果有213g氯氣參加了反 應(yīng)，其氧化產(chǎn)物是多少克?

答案：解；在反應(yīng)3l₂+6KOH=5K+KO₃+3H₂O中，根據(jù)價(jià)態(tài)的變化可知氧化產(chǎn)物為KClO₃，由此可建立關(guān)系求得其質(zhì)量.設(shè)氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為x，則

　3Cl₂+6KOH=5KCl+KClO₃+3H₂O

213　　　　　　　　　　　　　　　　 122.5

213g　　　　　 x

x=122.5g.

答：其氧化產(chǎn)物是122.5g.

2.寫出符合下列指定元素價(jià)態(tài)變化的化學(xué)方程式.

　 ①Zn→Zn　 ②O→O

　 ③H→H　 ④H→H

答案：①Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑　

　 ③Fe+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂↑　　　

1.根據(jù)下列變化，在括號(hào)中填寫所加粒子的性質(zhì)(氧化性或還原性).

　 ①Fe³⁺+(　 ) →Fe²⁺　 ②I^-+(　 )→I₂

　 ③Cu²⁺+(　 )→Cu　 ④H₂+(　 )→H₂O

　 ⑤ClO^-₃+(　 )→Cl^-　 ⑥Na+(　 )→Na⁺

答案：①還原性；②氧化性；③還原性；④氧化性；⑤還原性：⑥氧化性

4.如果反應(yīng)物所具有的總能量________，那么該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；如果反應(yīng)物所 具有的總能量________，那么在發(fā)生反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物就需要________才能轉(zhuǎn)化 為______，這就是吸熱反應(yīng).

答案：大于生成物所具有的總能量；小于生成物所具有的總能量；從外界吸收能量；生成物

3.近代化學(xué)發(fā)展的里程碑是________的建立，現(xiàn)代化學(xué)建立的標(biāo)志是______ 理論.

答案：原子-分子論；物質(zhì) 結(jié)構(gòu)

2.在反應(yīng)MnO₂+4HCl(濃) MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O中，濃鹽酸中的 元素被氧化，表現(xiàn)為化合價(jià)從____價(jià)到_____價(jià)，氧化后生成______；

　 MnO₂中的_____元素被還原，還原后生成_____，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是_____.

答案：氯，-1；0；Cl₂；錳；MnCl₂；2e^-

1.在氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)降低的是_____反應(yīng)，所含元素化合價(jià)升高 的物質(zhì)是_____劑；需加人_______劑，才能實(shí)現(xiàn)HCl→Cl₂的變化.

答案：還原；還原；氧化