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23、(4分)請(qǐng)配平下化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目：

　　 FeSO₄ +　　 KNO₃ +　　 H₂SO₄－　　 K₂SO₄ +　　 Fe₂(SO₄)₃ +　　 NO↑+　　 H₂O

(1)最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的酸是　　　　 。

(2)①的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為　　　　 ；②的氣態(tài)氫化物的電子式為　　　　 。

(3)③的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比⑧的氣態(tài)氫化物______。(填“強(qiáng)”、“弱”或“相同”)

(4)由Li與⑨形成的化合物的電子式為______________________。

(5)④、⑤、⑥原子半徑由大到小的順序是　　　　　　　　 。

(6)⑦的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________________。

(7)⑥的最高價(jià)氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　 ，

22、某金屬的硝酸鹽加熱分解生成的NO₂和O₂的物質(zhì)的量之比8∶1。在加熱過程中，該金屬元素的化合價(jià)：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A、降低　　 B、升高　　 C、不變　　 D、無法確定

卷Ⅱ(共56分)

21、密度為0.91 g·cm-3的氨水,質(zhì)量百分比濃度為25%(即質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.25),該氨水用等體積的水稀釋后,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

A、等于12.5%　　 B、大于12.5%　 C、小于12.5%　　 D、無法確定

20、如右圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開止水夾不能形成“噴泉”的組合是：

19、下列物質(zhì)發(fā)生變化時(shí)，所克服的粒子間相互作用屬于同種類型的是：

A.液溴和苯分別受熱變?yōu)闅怏w　　　　　　　　　　　　 B.干冰和氯化銨分別受熱變?yōu)闅怏w

C.二氧化硅和鐵分別受熱熔化　　　　　　　　　　　　 D.食鹽和葡萄糖分別溶解在水中

18、下列敘述正確的是：

A、同一主族的元素，原子半徑越大，其單質(zhì)的熔點(diǎn)一定越高

B、同一周期元素的原子，半徑越小越容易失去電子

C、同一主族的元素的氫化物，相對(duì)分子質(zhì)量越大，它的沸點(diǎn)一定越高

D、稀有氣體元素的原子序數(shù)越大，其單質(zhì)的沸點(diǎn)一定越高

17、某周期IIA族元素的原子序數(shù)為x，則同周期的IIIA族元素的原子序數(shù)為：

A、只能是x+1　　 B、可能是x+8或x+18　 C、可能是x+2　　 D、可能是x+1或x+11或x+25

16、短周期元素A、B、C原子序數(shù)依次遞增，它們的原子的最外層電子數(shù)之和為10。A與C在周期表中同主族，B原子最外層電子數(shù)等于A原子次外層電子數(shù)。下列敘述正確的是：

A、原子半徑A＜B＜C　　　　　　　　　 B、A的氫化物的穩(wěn)定性大于C的氫化物的穩(wěn)定性

C、C的氧化物的熔點(diǎn)比A的氧化物的低　 D、A與C可形成離子化合物

15、把3mol銅粉投入含4mol硝酸和1mol硫酸的稀溶液中，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出的氣體(假設(shè)氣體全為NO)的物質(zhì)的量為：

A、1mol　　　 B、1.5mol　　　 C、2mol　　　　 D、2.5mol

14、科學(xué)家根據(jù)元素周期律和原子結(jié)構(gòu)理論預(yù)測(cè)，原子序數(shù)為114的元素屬于第七周期ⅣA族，稱為類鉛元素。下面關(guān)于它的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是：

A、類鉛元素原子的最外層電子數(shù)為4　　 B、類鉛是非金屬元素

C、它的金屬性比鉛弱　　　　　　　　　　　　　　 D、它的原子半徑比鉛小