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22. 由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當(dāng)銅片上放出3.36L(標(biāo)狀況)氣體時(shí)(鋅片上無(wú)氣體產(chǎn)生)，硫酸恰好反應(yīng)完．計(jì)算：

(1)產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質(zhì)量是多少；

(2)有多少電子通過(guò)了導(dǎo)線(xiàn)；

(3)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度是多少．

21．(10分)

某課外興趣小組探究鋁與鹽酸反應(yīng)的反應(yīng)速率與哪些因素有關(guān)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：　

(1)實(shí)驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)原理：　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實(shí)驗(yàn)用品：試管(普通試管和具支試管各一支)、鑷子、乳膠管、玻璃導(dǎo)管、水槽、；稀鹽酸(4mol/L)、鋁條(片)、水、膠頭滴管、溫度計(jì)。

(3)實(shí)驗(yàn)裝置(圖中鐵架臺(tái)等夾持儀器略去)

(4)實(shí)驗(yàn)方法

①按如圖所示連接好實(shí)驗(yàn)儀器，檢查裝置的氣密性

②取3塊鋁條(足量)加入到試管中。

③在盛有鋁條的試管中，加入2mL稀鹽酸。

④測(cè)量試管中溶液的溫度�！　　� ⑤收集反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣。

(5)數(shù)據(jù)處理及問(wèn)題討論

①實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，課外興趣小組成員將產(chǎn)生氫氣的體積與時(shí)間

作了如下的圖。

②試判斷OE、EF、FG段所收集氣體的多少。

OE：　　　 �。籈F：　　　　 ；FG：　　　　 。

寫(xiě)出這三段時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的速率大小比較(用OE、EF、FG

表示)，并解釋原因。

速率大小比較：　　　　 。原因：________　

③如果反應(yīng)太激烈，為了減緩反應(yīng)速率而又不減少產(chǎn)生氫氣

的量，他在鹽酸中分別加入下列溶液：

A．蒸餾水　 B．NaCl溶液　 C．Na₂CO₃溶液　 D．CuSO₄溶液 　E. NaNO₃溶液　

　 你認(rèn)為可行的是(填編號(hào)) 　　　　　　　　　。

20. (9分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH + HCl = NaCl + H₂O

(B)2FeCl₃ + Cu = 2FeCl₂ + CuCl₂

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池A:　　　 , B:______(填“能”與“不能”)

如果不能，說(shuō)明其原因　　　　　　　　　　　　　　　

(2)根據(jù)能設(shè)計(jì)成原電池的反應(yīng)選擇適宜的材料和試劑設(shè)計(jì)一個(gè)原電池:

①負(fù)極材料是　　　 , 正極材料是_______，電解質(zhì)溶液是　　　　 ；

②寫(xiě)出正極的電極反應(yīng)式　　　　 ,正極發(fā)生　　　　 反應(yīng)(填“氧化”或“還原”)。

19．已知四種元素A、B、C、D 為1到20號(hào)元素，且原子序數(shù)依次增大，A的核外電子數(shù)與其電子層數(shù)相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1) C在周期表中的位置第　 ______周期，第________族；

(2) 寫(xiě)出銅與稀HBO₃溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) A、B形成的化合物的結(jié)構(gòu)式____　　 ；其中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型為_(kāi)_______，

用電子式表示該化合物形成過(guò)程　　　　　　　　　　　　　 ___　 _。

(4)寫(xiě)出D與C形成化合物的電子式____　　　 ____。

18．(14分)下表是元素周期表的一部分，請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：

主族 　 周期

ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
　
　
　
①
②
　
③
　
3
　
④
⑤
　
　
⑥
⑦
⑧
4
⑨
　
　
　
　
　
⑩
　

(1)表中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為 　　　　　　　　　　　　。

(2)表中能形成兩性氧化物的元素是 　　　　(用元素符號(hào)表示)，寫(xiě)出該元素的氧化物與⑨最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式　 　　　　　　　　　　　　　。

(3)②、⑥、⑦四種元素的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性最強(qiáng)的是 　　　　(填化學(xué)式)。

(4)③元素與⑩元素兩者核電荷數(shù)之差是 　　　　　　　。

(5)在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的物質(zhì)名稱(chēng)是　　　 ，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)(寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式)：　　　　　　　　　 　 。

17.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g) + 3Y(g)　　 2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(　 )

A．Z生成的速率與X消耗的速率相等　 B．單位時(shí)間生成a mol X，同時(shí)生成3a mol Y

C．X、Y、Z的濃度不再變化　　　　　 D． X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2

16.將4mol A氣體和2mol B氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：

2A(g)+B(g)　　　 2C(g)。若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L^－1，現(xiàn)有下列幾種說(shuō)法，其中正確的是(　 )

�、儆梦镔|(zhì)A表示的反應(yīng)平均速率為0.3 mol·L^－1·s^－1　

�、谟梦镔|(zhì)B表示的反應(yīng)平均速率為0.6mol·L^－1·s^－1　

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%　

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7 mol·L^－1

　 A．①③　　　　　 B．①④　　　　 C．②③　　　　 D． ③④

15. 我國(guó)首創(chuàng)的海洋電池以鋁板為負(fù)極，鉑網(wǎng)為正極，海水為電解質(zhì)溶液，空氣中的氧氣與鋁反應(yīng)產(chǎn)生電流。電池總反應(yīng)為：4Al + 3O₂ + 6H₂O = 4Al(OH)₃，下列說(shuō)法不正確的是( )

A．O₂在正極上發(fā)生還原反應(yīng)　　

B．電池工作時(shí)，電流由鋁電極沿導(dǎo)線(xiàn)流向鉑電極

C．以網(wǎng)狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積

D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續(xù)使用

14. 把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L的鹽酸溶液的燒杯中(忽略體積變化)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是(　 )

A． 20mL 3mol/L 的X溶液 　　　　　B． 30mL 2mol/L 的X溶液

C． 10mL 4mol/L 的X溶液　　　　　 D． 20mL 2mol/L 的X溶液

13. 元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說(shuō)法正確的是()

A．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)

B．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性

　C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同