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24．有下列四種微粒：①O、②Na、③Mg、④Al ，請用序號填寫下列空格：

(1)按原子半徑由大到小順序排列為__________________________；

(2)按離子半徑由大到小順序排列為__________________________；

(3)微粒中質(zhì)子數(shù)等于中子數(shù)的是______________________________；

(4)能形成X₂Y₂型化合物的是__________，能形成X₃Y₂型化合物的是__________。

23．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨___________的遞增，而呈_______性變化的規(guī)律，

這里元素的性質(zhì)主要是指_____________和_____________；元素性質(zhì)周期性變化

是______________________呈周期性變化的必然結(jié)果。　　　　　　　 是元素周

期律的具體表現(xiàn)形式，主族元素的最高正化合價(jià)一般等于其　　　　　　 電子

數(shù)，非金屬元素的負(fù)化合價(jià)等于　　　　　　　　　　　　 ；同一周期中，從左

到右，金屬性逐漸　　　　　 ，非金屬元素逐漸　　　　　　 ；同一主族中，從

上到下，金屬性逐漸　　　　　 ，非金屬元素逐漸　　　　　　 ；金屬性最強(qiáng)

的元素是　　　　　 ，非金屬元素最強(qiáng)的元素是　　　　　 (不考慮放射性元素)。

22．在原子序數(shù)1-18號元素中：(用化學(xué)符號填空)

(1)與水反應(yīng)最劇烈的金屬是_____________。

(2)與水反應(yīng)最劇烈的非金屬單質(zhì)是_____________。

(3)在室溫下有顏色的氣體單質(zhì)是_____________。

(4)除稀有氣體外，原子半徑最大的元素是_________，

(5)原子半徑最小的元素是_____________。

(6)氣態(tài)氫化物水溶液呈堿性的元素是_____________。

(7)氣態(tài)氫化物最穩(wěn)定的化學(xué)式是_____________。

(8)最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)的元素是_____________。

(9)18號元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是　　　　　 。

21．下列離子方程式中，錯誤的是

　A．碳酸氫鈣跟鹽酸反應(yīng)：H⁺+ HCO₃^- ＝ H₂O+CO₂↑

B．鈉投入水中：2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^－+H₂↑

C．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H⁺＝2Fe³⁺+3H₂↑

D．硝酸銀溶液跟鹽酸作用：Ag⁺+Cl^－＝AgCl↓

(以上卷不交，請保留好，以便試卷講評)

2010―2011學(xué)年度第二學(xué)期期中考試

高一化學(xué)(第II卷)

20．下列實(shí)驗(yàn)室中分離或除雜質(zhì)的方法中不正確的是

A．用升華法分離碘和碘化鈉固體混合物　　

B．用加熱法除去純堿固體中混有的小蘇打

C．用飽和氯化鈉溶液除去混在氯氣中的氯化氫氣體　

D．用萃取法除去碘酒中的碘單質(zhì)

19．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸又能與燒堿溶液反應(yīng)的是

　　　 　A．Na₂CO₃ 　　 　B．NaHCO₃　　 　　 C．Al₂O₃　　　 　　 　D．Al(OH)₃

個(gè)且正確的給2分，錯選或不選為0分)

18．在一定條件下，RO₃^n－和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：

RO₃^n－+F₂+2OH^－＝RO₄^－+2F^－+H₂O。從而可知在RO₃^n－中，元素R的化合價(jià)是

　　　 　A．+4　　　 　　　　 B．+5 　　　　　　　 C．+6　　　 　　　　 D．+7

17．根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂，(2)Br₂+2Fe²⁺＝2Fe³⁺+2Br^-，判斷下

列離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是

A．Br^-、Fe^2、I^-　　 　　　　　　　　 　　　 B．I^-、Fe²⁺、Br^-　　

C．Br^-、I^-、Fe²⁺　 　　　　　　　　 　　　 D．Fe²⁺、I^-、Br^-

16．下列說法正確的是　　　　　

A．在周期表中，族序數(shù)都等于該族元素的最外層電子數(shù)

B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

C．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低

D．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸升高

15．氫化鋰是一種離子化合物，其中鋰元素是+1價(jià)，氫化鋰與水反應(yīng)放出氫氣。下列

敘述正確的是

A．在氫化鋰中，H ^-離子半徑比鋰離子半徑小

B．在氫化鋰中，H ^-的電子排布與氦原子相同

C．氫化鋰與水反應(yīng)后，在反應(yīng)液中滴入紫色石蕊試液顯紅色

D．氫化鋰與水反應(yīng)時(shí)，H ^-被還原為氫氣