題目列表(包括答案和解析)
22.反應(yīng)A + 3B = 2C + 2D。在四種不同的情況下的反應(yīng)速率分別為:
①υ(A)=0.15mol/(L·s) ②υ(B)=0.6mol/(L·s) ③υ(C)=0.4mol/(L·s) ④υ(D)=0.45mol/(L·s)
該反應(yīng)進(jìn)行的快、慢順序?yàn)開(kāi)_ 。
21.以下反應(yīng)① NH4NO3溶于水 ②燃燒木炭取暖 ③炸藥爆炸 ④酸與堿的中和反應(yīng) ⑤生石灰與水作用制熟石 ⑥ Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng)中,屬于放熱反應(yīng)的是 ,寫(xiě)出吸熱反應(yīng)的化學(xué)方程式__ __ __。
20.某元素原子的質(zhì)量數(shù)為A,它的陽(yáng)離子X(jué)n+核外有x個(gè)電子,w克這種元素的原子核內(nèi)中子數(shù)為
A.
B.
C.
D. ![]()
19.A、B、C均為短周期元素,A、B同周期,A、B、C形成的簡(jiǎn)單離子分別為A2-、B2+、C-,B2+和C-具有相同的電子層結(jié)構(gòu),下列說(shuō)法中正確的是
A.原子序數(shù): B >C> A B.原子半徑:A>B>C
C.離子半徑:A2->C->B2+ D.原子最外層電子數(shù):A>C>B
18.應(yīng)用元素周期律分析下列推斷,其中正確的組合是
①堿金屬單質(zhì)的熔點(diǎn)隨原子序數(shù)的增大而降低
②砹(At)是VIIA族,其氫化物的穩(wěn)定性大于HC1
③硒(Se)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后,水溶液均為酸性
⑤鉈(TI)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng)又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
⑥第三周期金屬元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物,其堿性隨原子序數(shù)的增大而減弱
A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥
17.在一個(gè)不傳熱的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A2(g)+B2(g)≒2AB(g),達(dá)到平衡的標(biāo)志是
A.容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B.容器內(nèi)氣體的密度不再改變
C.單位時(shí)間內(nèi)有nmolA2生成的同時(shí)有nmolB2消耗 D. v正(A2)= 2v逆(AB)
16.關(guān)于含高能量的正離子N5+的化合物N5ASF6,下列敘述中錯(cuò)誤的是
A.N5+共有34個(gè)核外電子 B.N5+中氮原子間以共價(jià)鍵結(jié)合
C.化合物N5ASF6中AS的化合價(jià)為+1價(jià) D.化合物N5ASF6中F的化合價(jià)為 -1價(jià)
15.鍵能是指破壞(或形成)1mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵形成的過(guò)程,F(xiàn)查得:H-H、Cl-Cl和H-Cl的鍵能分別為436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol,請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì),由Cl2、H2生成1molHCl時(shí)的熱效應(yīng)
A.放熱183KJ B.放熱91.5KJ C.吸熱183KJ D.吸熱91.5KJ
14.下列各組物質(zhì)的性質(zhì)及粒子的性質(zhì)變化正確的是
A.穩(wěn)定性H2S>HCl>HBr>HI B.還原性Na+>S2->Br ->Cl-
C.離子半徑Cl->K+>S2->S D.酸性HClO4 >H2SO4>H2CO3>HClO
13.主族元素X、Y、Z的離子為aX+、bY2-、cZ-,半徑大小關(guān)系是X+<Z-<Y2-下列說(shuō)法不正確的是
A.b一定小于c B.單質(zhì)的還原性X>Z
C.Y2-的還原性大于Z- D.X、Y可處于同周期或X在Y的下周期
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