欧美日韩黄网欧美日韩日B片|二区无码视频网站|欧美AAAA小视频|久久99爱视频播放|日本久久成人免费视频|性交黄色毛片特黄色性交毛片|91久久伊人日韩插穴|国产三级A片电影网站|亚州无码成人激情视频|国产又黄又粗又猛又爽的

2.氧化還原反應的基本概念

　 Ⅰ氧化劑和還原劑

　 氧化劑和還原劑指的是具體反應中的反應物，而氧化反應和還原反應分別指的是還原劑和氧化劑發(fā)生的化學變化.

　 還原劑：失(失去電子)→高(化合價升高)→氧(發(fā)生氧化反應)；

　 氧化劑：得(得到電子)→低(化合價降低)→還(發(fā)生還原反應).

　 Ⅱ氧化性和還原性

　 通常氧化劑具有氧化性.若某物質(zhì)得到電子能力強，則該物質(zhì)氧化性較強.較難得到電子的氧化劑氧化性較弱.還原性是指還原劑在反應中失去電子的難易程度.易失去電子的還原劑，有較強的還原性，較難失去電子的還原劑，則還原性較弱.如鉀比銅易失去電子，所以鉀的還原性強，銅的還原性弱.值得注意的是氧化性、還原性的強弱，取決于原子得失電子的難易程度，而不是原子得失電子的多少.

　 Ⅲ氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物

　 氧化劑發(fā)生還原反應所得的生成物叫做還原產(chǎn)物.還原劑發(fā)生氧化反應所得的生成物叫做氧化產(chǎn)物.這兩者都是指反應后的生成物.氧化劑具有氧化性，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物.還原劑具有還原性，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物.

隨堂練習　 知識鞏固

1.金屬性和非金屬性

　 “金屬性”是原子失去電子能力的大小.一般可以通過單質(zhì)和水(或酸)反應生成H₂的難易程度及最高價氧化物對應水化物的堿性強弱來確定，如：Na和冷水反應生成H₂、Mg和熱水反應生成H₂、Al和水在高溫條件下反應生成H₂，所以金屬性的強弱為：Na>Mg>Al；NaOH為強堿，Mg(OH)₂為中強堿，Al(OH)₃為兩性氫氧化物，所以堿性的強弱為：NaOH>Mg(OH)₂>Al(OH)₃.

　 “非金屬性”是指原子得到電子能力的大小.一般可以通過對應的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性及最高價氧化物對應水化物的酸性強弱來確定，如：P、S、Cl元素，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為：PH₃<H₂S<HCl；最高價氧化物對應水化物的酸性的強弱為：H₃PO₄< H₂SO₄<HClO₄，所以非金屬性的強弱為：P<S<Cl.

3.通過對鈉有關性質(zhì)的實驗，培養(yǎng)觀察能力和思維能力.

本節(jié)重點：鈉的化學性質(zhì).

本節(jié)難點：鈉與水反應的一系列現(xiàn)象的觀察與描述.

教材解讀精華要義

相關鏈接

2.區(qū)分元素存在的游離態(tài)和化合態(tài)兩種形態(tài)，明確鈉在自然界中只能以化合態(tài)存在的原因.

1.了解鈉的物理性質(zhì)和用途，掌握鈉的化學性質(zhì)，認識到鈉是一種活潑的金屬.

4.做鈉與水反應的實驗時，試管中為什么不能有氣體?把試管往上提起時，如果試管口露出水面會有什么情況發(fā)生?

　 點撥 試管中混入氣體.當點燃氫氣時.會發(fā)生爆炸.把試管往上提起時，如果試管口露出水面，會使空氣混入試管中，使收集到的氫氣不純.

　 (2)鈉與水的反應實驗也可按以下方法進行

　 ①在空塑料瓶中加入約3/4體積的水，用手擠壓瓶子，使水面上升至近瓶口，排走瓶中的大部分空氣后.在膠塞上固定一根大頭針，用針扎起一塊黃豆粒大小的金屬鈉，迅速用膠塞塞住擠癟的瓶口，倒置.待反應完全后，反應產(chǎn)生的氣體使擠癟的瓶子復原，取下塞子，迅速用拇指堵住瓶口，并將瓶口移近火焰(如圖2-6所示)，可聽到有爆鳴聲，證明鈉與水反應產(chǎn)生的氣體是氫氣.

②　　　 取一只250mL的廣口瓶，加水150mL，滴入2-3滴酚酞試液.與前面操作相同，把一只漏斗倒罩在瓶口上，再在漏斗頸上套一支小試管，用向下排空氣法收集反應生成的氣體.裝置如圖2-7所示.也可用如圖2-8所示的裝置，然后用排水法收集氫氣.

　 ③向試管里加入半管水，滴入2 mm-3 mm厚的一層煤油.切取一小塊金屬鈉，將它用鑷子夾入試管內(nèi).鈉雖然沉到煤油層下，但是浮于水面，鈉塊頂部仍露出煤油層.通過放大鏡從試管的側(cè)面觀察實驗現(xiàn)象.如圖2-9所示.此法比將金屬鈉直接投入水中發(fā)生的反應緩慢得多.

　 知識規(guī)律小結(jié) 金屬鈉與水的反應類型

　 ①用四種基本反應類型的分類方法分析

　 金屬鈉與水的反應，其反應的“基本類型”屬于置換反應--由一種單質(zhì)跟一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應.

　 置換反應并不只限于金屬與酸之間的反應.我們已經(jīng)學過的置換反應有以下幾種：

　 金屬與酸之間的反應，如：Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑；

　 氫氣與氧化銅的反應，如：CuO+H₂ Cu+H₂O；

　 活潑金屬與水的反應，如：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑.

　 鈉與水反應的本質(zhì)是鈉與水電離出的極少量的H⁺之間的反應.可見，水也是一種電解質(zhì)，但是是一種極弱的電解質(zhì).

　 依據(jù)離子方程式的書寫規(guī)則，金屬鈉、水、氫氣在離子方程式中應仍用化學式表示，易電離、易溶于水的氫氧化鈉則寫成離子形式.有關的離子方程式為：

　 2Na+2H₂O＝2Na⁺+2OH^-+H₂↑

　 ②用是否有電子轉(zhuǎn)移的分類方法分析

　 在金屬鈉與水的反應中，鈉原子失去1個電子成為鈉離子，水分子中的氫得到1個電子，并兩兩結(jié)合成為H₂.這一有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應是氧化還原反應. 在反應中，還原劑鈉失去電子，反應時鈉元素的化合價升高；氧化劑水是得到電子的物質(zhì)，在反應時所含氫元素的化合價降低.有關反應可表示為：

　 Ⅳ與酸反應

　 鈉與酸的反應比與水的反應重劇烈，極易爆炸，要特別小心.

　 2Na+2HCl＝2NaCl+H₂↑

　 [注意] 鈉和水反應就是鈉與水電離出來的氫離子反應，酸在水中電離出氫離子，所以鈉和酸直接反應，而不是先和水反應生成氫氧化鈉后再和酸反應.

　 思維拓展 已知金屬鈉與稀鹽酸的反應要比與水的反應更加劇烈，有趣的是，金屬鈉與濃鹽酸的反應反而不如與水反應劇烈，并伴有大量沉淀生成.請你給出這種現(xiàn)象的合理解釋.

　 點撥 在金屬鈉與濃鹽酸的反應中，在鈉與液體接觸的地方生成大量氯化鈉，由于氯化鈉在濃鹽酸中的溶解度較小，難于迅速溶解，對溶液與金屬鈉的進一步接觸起到了一定的阻礙作用，使反應的劇烈程度降低.

　 小結(jié) 鈉與水和酸反應的實質(zhì)

　 鈉與水或酸溶液的反應，實質(zhì)上是把鈉形成鈉離子時所失去的電子轉(zhuǎn)移給水或酸所電離產(chǎn)生的H⁺.當鈉與酸溶液反應時，溶液中的H⁺基本來源于酸的電離.一定要弄清鈉先與酸反應還是先與水反應，對此的解答是：

　 在鈉與酸溶液反應時，我們永遠無法分清所參與的H⁺是來源于酸的電離還是水的電離.酸與水的電離能力是大不相同的，但它們電離所產(chǎn)生的H⁺是完全一樣的.如果一定要從物質(zhì)角度去分析，可以認為：既然酸溶液中的H⁺基本上來源于酸，鈉當然先與酸反應.

　 因為酸溶液中的H⁺濃度比水中的H⁺濃度大得多，所以鈉與酸溶液的反應比鈉與水的反應要劇烈得多，常使鈉與氫氣發(fā)生燃燒或產(chǎn)生輕微的爆炸.

　 Ⅴ與鹽溶液反應

　 鈉與硫酸銅溶液的反應：由于金屬鈉很活潑，它與硫酸銅溶液的反應比較復雜.這個反應除了與鈉跟水的反應有類似現(xiàn)象外，還產(chǎn)生藍色沉淀，有時還會有黑色物質(zhì)產(chǎn)生，一般無紅色物質(zhì)(金屬銅)產(chǎn)生.這是因為在一般情況下，鈉與硫酸銅溶液(特別是稀溶液)相遇，鈉主要先與水反應(實際與H⁺反應)產(chǎn)生氫氣和氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉作用生成藍色沉淀氫氧化銅，又因前一反應是放熱的，一部分氫氧化銅受熱會分解，生成黑色的氧化銅.有關反應的化學方程式如下：

　 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

　 CuSO₄+2NaOH=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

　 Cu(OH)₂CuO+H₂O

　 總反應的化學方程式可表示為：

　 CuSO₄+2Na+2H₂O=Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄+H₂↑

　 [說明] 鈉和鹽溶液反應，不能置換出鹽中的金屬，這是因為金屬陽離子在水中一般是以水合離子的形式存在，即金屬離子周圍有一定數(shù)目的水分子包圍著，不能和鈉直接接觸.將鈉加入到鹽的水溶液中，首先是鈉和水反應，若氫氧化鈉和鹽反應生成難溶的堿，則氫氧化鈉和鹽反應；否則只有鈉與水的反應.

　 小結(jié) 鈉和鹽的反應

　 ①鈉投入到CuSO₄溶液中：

　 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

　 CuSO₄+2NaOH＝Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄

　 ②鈉投入到NaCl溶液中只與水反應：

　 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

　 ③鈉投入到NH₄Cl溶液中：

　 2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑(放熱)

　 NH₄Cl+NaOHNH₃↑+H₂O+NaCl

　 ④鈉投入到TiCl₄熔融鹽中：

　 4Na+TiCl₄＝4NaCl+Ti

　知識點5 金屬鈉的制法

　電解熔融NaCl制取單質(zhì)鈉：

　 2NaCl(熔融) 2Na+Cl₂↑

　知識點6 金屬鈉的用途

�、裰聘鞣N鈉的化合物，如過氧化鈉等.

�、蛑柒c鉀合金，鈉鉀合金為液態(tài)，是原子反應堆的導熱劑.

�、筮�原多種金屬，金屬鈉能把鈦、鋯、鈮、鉭等金屬從它們的鹵化物中置換出來.如：

　 4Na+CiCl₄4NaCl+Ti 還原性：Na>Ti

　 Na+KClNaCl+K↑ 沸點：Na>K

　 Ⅳ應用在電光源上，制高壓鈉燈.高壓鈉燈現(xiàn)在已大量應用于道路和廣場的照明.由于它不降低光照強度又能減少能源消耗，所以有取代高壓汞燈的趨勢.早在1950年就在實驗室中解決了鈉蒸氣的氣體放電發(fā)光問題，但由于需要解決在高溫、高壓下鈉蒸氣有很強的腐蝕性的問題，直到1965年才制出了第一盞高壓鈉燈.高壓鈉燈雖然問世較晚，但發(fā)展很快.鈉燈也可用于洗相的暗室，因為這種黃光不會使相紙曝光.

典例剖析　 經(jīng)典例題

基本概念題

　 有關基本概念的題目主要包括：鈉的物理性質(zhì)和用途；鈉與水、O₂等反應的現(xiàn)象；有關鈉與水、O₂等反應的簡單計算等.

　 例1 把金屬鈉投入水中，所觀察到的實驗現(xiàn)象是_________，它反映了鈉的哪些物理性質(zhì)?

　 (分析) 金屬鈉投入水中，觀察到的實驗現(xiàn)象可用5個字來概括；“浮、熔、游、嘶、氣”，即鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，小球在水面上不斷游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，體積不斷變小，并有氣體產(chǎn)生.這些實驗現(xiàn)象反映了鈉是密度小、熔點低、具有銀白色金屬光澤的金屬.此外，“游、嘶、氣”說明鈉與水反應劇烈，迅速生成氫氣，由于反應劇烈，同時可聽到“嘶嘶”的響聲，看到有氣體產(chǎn)生(反應放熱，使水蒸發(fā)，與反應生成的H₂一起逸出，故可能觀察到“裊裊白煙”).

　 答案：鈉浮在水面上，熔化成一個閃亮的小球，小球在水面上不斷游動，發(fā)出“嘶嘶”的響聲，體積不斷減小，并有氣體產(chǎn)生；反映了鈉密度小、熔點低，閃亮的小球說明鈉是具有銀白色金屬光澤的金屬

　 例2 金屬鈉的用途有：①作還原劑還原某些金屬；②制高壓鈉燈；③制取過氧化鈉；④制取鉀鈉合金，用作原子反應堆的導熱劑.其中屬于利用鈉的物理性質(zhì)的是 (　 )

　 A.①②　 B.①③

　C.②④　 D.④

3.在反應后的水溶液里加入酚酞試液，顯紅色，這是為什么?

　 點撥 鈉與水反應生成氫氣和氫氧化鈉，使溶液呈堿性，所以酚酞顯紅色.

2.鈉投入水中有哪些主要現(xiàn)象?這說明鈉具有哪些性質(zhì)?

　 點撥 金屬鈉熔化成閃亮的小球，在水面滾動并發(fā)出“嘶嘶”的響聲，不久小球消失.鈉浮在水面上，說明鈉的密度比水��；鈉能與水劇烈反應，且是放熱反應，放出的熱量使未反應的金屬鈉熔化成液態(tài)形成小球狀，這也說明鈉的熔點較低；由于鈉浮在水面，表面接觸部位先發(fā)生反應，放出的氫氣推動小球游動，但受力不均故小球不斷滾動.由于水遇到熔融的小球迅速汽化而發(fā)出聲音.

1.能用小刀切開金屬鈉，截面的色澤很快消失，這說明什么?

　 點撥 說明金屬鈉很軟.鈉表面呈銀白色光澤.由于鈉的化學性質(zhì)很活潑，表面很快被氧化而失去光澤變暗.

1.為了增強直觀性，加大可見性，也可用兩塊玻璃片，中間放一塊去掉表皮，干凈的鈉，然后用力擠壓，形成鈉的一個大薄片。觀察鈉的光澤與顏色，效果較好.

　 2.截取一根15 cm長的薄壁玻璃管，一端熔光，一端保留鋒口.在白瓷板上將鈉塊的外皮切除后移置于潔凈的濾紙上.左手用鑷子夾住鈉塊，右手將玻璃管鋒利的一端按在鈉塊中央，如同鉆孔一樣邊旋邊下壓，使截切下來的金屬鈉進入玻璃管內(nèi)，再用玻璃棒將它推至管的中部并壓緊，玻璃管的兩端用棉花塞緊(如圖2-2所示).這樣制得的樣品能保留數(shù)天.因被空氣里的氧氣氧化，鈉塊的兩端首先生成

　白色的氧化鈉，而中間部分仍光亮如鏡，以舌氧化層逐漸向中心擴展，直至鈉塊全部被氧化.

　 3.取兩支口徑和長短不等的試管.使小的能套在大的中間并可自由滑動.在白瓷板上切下一小塊除去外皮的金屬鈉，將它放入大試管里后浸在熱水中加熱.待試管里的鈉熔化后立即將小試管套入并輕輕擠壓，使熔化的鈉填充在兩管壁間.從熱水中移出，待冷凝后往試管壁間的空隙里注入熔化的石蠟.這樣制得的樣品(如圖2-3所示)能使鈉的真面目保留更長的時間.

　 小結(jié) 鈉是銀白色的金屬，有良好的導電性和傳熱性，密度為0.97 g/cm²，比水的密度還小，所以能浮在水面上，熔、沸點低(熔點97.81℃，沸點882.9℃)，硬度很小(能用小刀切開).

　 知識點4 鈉的化學性質(zhì)(重點)

　 鈉是活潑的金屬單質(zhì)，化學性質(zhì)非常活潑，能夠與多種物質(zhì)反應。鈉單質(zhì)主要表現(xiàn)還原性.

　 Ⅰ鈉跟氧氣的反應

　 實驗2-2：鈉與氧氣的反應實驗

　 實驗目的：認識鈉與氧氣的反應.

　 實驗原理：4Na+O₂＝2Na₂O 2Na+O₂Na₂O₂

　 實驗用品：鈉、酒精燈、石棉網(wǎng)、鐵架臺、火柴

　 實驗步驟：(1)將金屬鈉用小刀切開，在空氣中放置一會兒，可看到表面逐漸變暗，生成的主要產(chǎn)物為氧化鈉.

　 (2)再另取一小塊金屬鈉，擦干表面的煤油后、放在石棉網(wǎng)上加熱，直至燃燒(如圖2-4所示).燃燒時，火焰呈黃色，最后生

　成了淡黃色粉末--過氧化鈉.

　 實驗結(jié)論：鈉很容易被氧化，在常溫下就能夠跟空氣里的氧氣化合而生成氧化物.切開的光亮的金屬斷面很快就發(fā)暗，主要

　是因為生成了一薄層氧化物.鈉受熱以后能夠在空氣里著火燃燒，在純凈的氧氣里燃燒得更為劇烈，燃燒時發(fā)出黃色的火焰.

　鈉跟氧氣反應可以生成氧化鈉，氧化鈉不穩(wěn)定。鈉跟氧氣劇烈反應生成過氧化鈉，過氧化鈉比較穩(wěn)定.鈉在空氣里燃燒，生成的

　是過氧化鈉.

　 在空氣中緩慢氧化使鈉表面變暗：

　 4Na+O₂＝2Na₂O

　 在空氣或氧氣中燃燒，生成淡黃色固體：

　 2Na+O₂Na₂O₂(有黃色火焰，生成過氧化鈉)

　[注意] ①鈉敢在石棉網(wǎng)上片刻后再加熱，有利于觀察現(xiàn)象；

�、谑�棉網(wǎng)要干燥、石棉無破損；

�、凼�棉網(wǎng)的石棉要潔白，否則不易觀察到Na₂O₂的淺黃色；

　④石棉網(wǎng)要放平，防止鈉滾下石棉網(wǎng).

　小結(jié) 鈉和氧氣的反應如下表

　鈉和氧氣的反應情況

實驗操作步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結(jié)論及反應
用小刀切一小塊金屬鈉	銀白色光亮切面	鈉是銀白色質(zhì)軟的金屬
放置片刻	光亮切面變暗	常溫下鈉易與氧氣反應 4Na+O2=2Na2O
放在石棉網(wǎng)上加熱	劇烈燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體	鈉易燃燒，產(chǎn)物不是氧化鈉 2Na+O2Na2O2

　[說明]①鈉與氧氣反應，條件不同，產(chǎn)物不同：不加熱，生成氧化鈉；點燃，生成過氧化鈉.

a.條件：常溫緩慢氧化→Na₂O；加熱燃燒→Na₂O₂.

b.火焰：黃色火焰.

②鈉長期露置空氣中的變化：

有關反應如下：

4Na+O₂=2Na₂O

Na₂O+H₂O=2NaOH

2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

Na₂CO₃·10H₂O=Na₂CO₃+10H₂O

　思維拓展 實驗室如何制備氧化鈉(Na₂O)?

　 點撥 由于鈉與氧氣反應易直接生成過氧化鈉，故在實驗室制取氧化鈉時常采用其他方法.

　 6Na+2NaNO₂=4Na₂O+N₂

　 Ⅱ鈉跟硫等非金屬的反應

　 鈉除了能跟氯氣直接化合外，還能跟很多其他非金屬直接化合，如跟硫化合時至發(fā)生爆炸，生成硫化鈉.

　 取一只廣口瓶，在瓶底厚厚鋪一層細沙.將鈉塊用鑷子夾入剛加熱過的燃燒內(nèi)，待鈉熔化時加入少量硫粉，迅速把燃燒匙插至廣口瓶底，淺埋在細沙里.反應起較緩慢，然后逐漸加劇，不久就會著火燃燒，火星飛濺.

　 2Na+S＝Na₂S(爆炸)

　 2Na+Cl₂2NaCl(蒼白色煙)

　 Ⅲ鈉跟水的反應

　 實驗2-3：鈉跟水的反應實驗

　 實驗目的：認識鈉與水的反應.

　 實驗原理：2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑

　 實驗用品：鈉、水、酚酞、燒杯、試管、鑷子、酒精燈、火柴

　 實驗步驟：(1)向一盛水的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，然后將一小塊鈉(約為1/2豌豆大小)投入燒杯中.

　 (2)再用鋁箔將一小塊鈉(綠豆大)包好，并在鋁箔上刺些小孔，用鑷子夾住，放在燒杯中試管口下面(如圖2-5所示)，用排水法收集一小試管氣體，小心移近火焰，點燃.

　 實驗現(xiàn)象：可看到鈉“浮”于水面(鈉的密度小于水的密度)，立即與水反應，并“熔”化成閃亮的小圓球(反應放熱，鈉的熔點低)，小圓球迅速四處“游”動，并伴有“嘶嘶”的響聲且最后消失(有氣體產(chǎn)生)，燒杯中的溶液由無色變?yōu)榧t色(有堿性物質(zhì)氫氧化鈉生成).點燃氣體，可聽到輕微的爆鳴聲.(難點)

　 實驗結(jié)論：鈉跟水能起劇烈的化學反應.鈉比水輕，投入燒杯中時，浮在水面上.鈉跟水起反應放出的熱，立刻使鈉熔化成一個閃亮的小球.小球向各個方向迅速移動，并逐漸縮小，最后完全消失.鈉跟水起反應后，燒杯里的溶液由五色變?yōu)榧t色.這個現(xiàn)象說明有新的物質(zhì)生成，這種生成物就是氫氧化鈉.試管里收集到的氣體是氫氣.

　 (1)鈉與水反應的實驗總結(jié)

　 鈉與水反應的實驗總結(jié)

實驗操作步驟實驗現(xiàn)象

　[注意] 在包裹鈉塊的鋁箔上要多刺幾個小孔，鈉粒不能過大，否則，鋁箔包會因內(nèi)部氣壓大、溫度高而發(fā)生爆炸；在將盛有氫氣的試管移向酒精燈點火的過程中，要將試管口用手的拇指堵嚴，防止氫氣逸出使實驗效果不明顯.

　 思維拓展 把貯存在煤油里的金屬鈉取出后，切取一小塊投入水中.往反應后的水溶液中加入酚酞試液，呈紅色.