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20．鐵溶于一定濃度的硝酸時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

　　 aFe+ bNO₃^-+ cH⁺ == dFe²⁺+ fFe³⁺+ gNO↑+ hNO₂↑+ kH₂0，

　 下列有關(guān)推斷中，不正確的是

　　A．2d+3f=3g+h　　　　　　 　　B．C+b=2d+3f　　

C．HNO₃的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺　 　D．反應(yīng)中每消耗5.6gFe，轉(zhuǎn)移0.2mol-0.3mol e-

19．將SO₂通入略顯酸性的Fe(NO₃)₃溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時(shí)若滴入BaCl₂溶液，則會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，在上述一系列變化過程中，最終被還原的微粒是

A．NO₃^- 　　　　　　B．SO₂　　　　 C．Fe²⁺　　　　 　　D．Fe³⁺ 　

18．下圖是元素周期表中短周期的一部分，B、C、D、F四種元素的原子核外最外層電子數(shù)之和等于C、D元素的原子序數(shù)之和。下列說法不正確的是

A．B元素形成的氣態(tài)氫化物分子的空間結(jié)構(gòu)是三角錐形

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性C＞E的原因是C分子間存在氫鍵

C．EF₂分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D．A的單質(zhì)均能溶于熱的B或E的最高價(jià)氧化物的水化物的濃溶液中

17．右圖是元素周期表的一部分，下列說法正確的是

　 A．陰影部分元素在周期表中處于第ⅣA族

　 B．H₃AsO₄的酸性大于H₃PO₄

　 C．根據(jù)NaH的存在，也可把氫元素放在第ⅦA族

　 D．向硅酸鈉溶液中加入鹽酸可證明氯的非金屬性強(qiáng)于硅

16．鋅與很稀的硝酸反應(yīng)生成硝酸鋅、硝酸銨和水。當(dāng)生成1 mol硝酸鋅時(shí)，被還原的硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.25mol　　 B．1 mol　　 C．0.5mol　 D．2mol

15．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．裝置甲：收集NO₂氣體　　　 　　B．裝置乙：驗(yàn)證SO₂氣體是否具有漂白性

C．裝置丙：驗(yàn)證氨氣在水中的溶解性 　D．裝置丁：用于吸收尾氣NH₃

14．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是

　　 A．H₂SO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+OH^－+H⁺十SO₄^2－== BaSO₄↓+H₂O

　　 B．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 HCO₃^- + OH^- == CO₃^2- + H₂O

　　 C．氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al³⁺ + 3NH₃·H₂O== Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

D．常溫下，將銅片加入稀硝酸中：Cu + 2H⁺ == Cu²⁺ + 2H₂↑

13．對(duì)于下列事實(shí)的解釋錯(cuò)誤的是

　　　 A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性

　　　 B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定

　　　 C．氮元素是活潑的非金屬元素，因此氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)也很活潑

D．氨水可使酚酞試劑變?yōu)榧t色，說明氨溶解于水顯堿性

12．可用右圖所示裝置制取(必要時(shí)可加熱)、凈化、收集的　

氣體是　

A．銅與稀硝酸反應(yīng)制一氧化氮

B．氯化銨與氫氧化鈣固體反應(yīng)制氨氣

C．鋅和稀硫酸反應(yīng)制氫氣

D．亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制二氧化硫

11．已知下列元素的半徑為：

根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷原子的半徑可能是

　　　 A．1.10 ×10^-10m 　　 B．0.80×10^-10m 　　　 C．1.20×10^-10m　　　　 D．0.70×10^-10m