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8、已知KClO₃與濃HCl反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO₃+6HCl=KCl+3C1₂↑+3H₂O若用K³⁵C1O₃與H³⁷Cl作用，則下列說(shuō)法正確的是 (　　 )

A．所得氯氣的相對(duì)分子質(zhì)量約為71　　　　　 B．KCl中只含³⁷C1

C． KCl中既含³⁵C1又含³⁷Cl　　　　　　　 D． 被氧化和被還原的氯原子數(shù)之比為1∶5

7、用陽(yáng)極X和陰極Y電解Z的水溶液，電解一段時(shí)間后，再加入W，能使溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，符合題意的組是(　)

6、如右圖為周期表中短周期的一部分，若X原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3，則下列說(shuō)法正確的是 (　)

A．X、Z可形成化合物XZ₅，分子中各原子均滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)；　

B．R的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定性好，熔沸點(diǎn)高；

C．R與Y、X與Z組成的化合物分子均是極性分子；

D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Z>Y>X>R

5、把a(bǔ)、b、c、d 四塊金屬片浸泡在鹽酸中，用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池：若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；c、d相連時(shí)，電子從 c流向d；a、c相連時(shí)，c極發(fā)生還原反應(yīng)；b、d相連時(shí)，b極產(chǎn)生大量氣泡。則這四種金屬的活動(dòng)性順序由大到小為(　　 )

A．a(chǎn)＞b＞c＞d　　 B．a(chǎn)＞c＞d＞b　　 C．c＞a＞b＞d　　 D．b＞d＞c＞a

4、下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是(　　 )

①C(s)+O₂(g) ＝CO₂(g)　△H₁　　　　　 C(s)+O₂(g) ＝CO(g)　△H₂

②S(s)+O₂(g) ＝SO₂(g)　△H₃　　　　　 S(g)+O₂(g) ＝SO₂(g)　△H₄

③H₂(g)+O₂(g) ＝H₂O(l)　△H₅　　　　 2H₂(g)+O₂(g＝2H₂O(l)　△H₆

④CaCO₃(s) ＝CaO(s)+CO₂(g)　△H₇　　 CaO(s)+H₂O(l) ＝Ca(OH)₂(aq)　△H₈

A．①　　　 B．④　　　 C．②③④　　　 D．①②③

3、下圖各容器中盛有海水，鐵在其中腐蝕時(shí)由快到慢的順序是(　　 )

A．2>1>3>4　　　　 B．2>1>4>3　　　 C．4>2>1>3 　　　　D．2>4>1>3

2、下列說(shuō)法正確的是 (　　 )

A．增大反應(yīng)物濃度可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增大

B．有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大

C．升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑能增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，使平衡轉(zhuǎn)化率增大

1、下列說(shuō)法正確的是(　)

A．在周期表中，元素的最高化合價(jià)=族序數(shù)=元素原子的最外層電子數(shù)

B．非金屬性最強(qiáng)的元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性最強(qiáng)

C．鹵素單質(zhì)隨原子序數(shù)的增大，其單質(zhì)的氧化性逐漸增強(qiáng)

D．堿金屬隨原子序數(shù)的增大，其熔沸點(diǎn)逐漸降低

31．

29. (14分)

30(8分)

(1)反應(yīng)　　　　　　 和　　　　　 屬于取代反應(yīng)。

(2)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，C　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)反應(yīng)④所用試劑和條件是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。