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17．(10分)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 座位號(hào)： 　　　　　　

(1) ____________________　　　　　　　　 _______________　　　　　　　　　　　　　

(2) ___________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3) ________是正極，正極反應(yīng)式：_____________ _________　　　　　　　　　　　　　

________是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：______________________　　

21．(10分)恒溫下，將a mol N₂與b mol H₂的混合氣體通入一個(gè)固定容積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：N₂(g)+3H₂(g) ===== 2NH₃(g)。

(1)若反應(yīng)進(jìn)行到某時(shí)刻t時(shí)，n_t(N₂)=13 mol，n_t(NH₃)=6 mol，計(jì)算a的值。

　 　(2)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的體積為716．8 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH₃的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%，計(jì)算平衡時(shí)N₂ 的轉(zhuǎn)化率。

天水市一中2010級(jí)2010-2011學(xué)年第二學(xué)期第一學(xué)段理科答題卡

化 　　學(xué)

20．(10分)將潔凈的金屬片A、B、C、D分別放置在浸有鹽溶液的濾紙上面并壓緊(如圖所示)。

　　 在每次實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄圖中電壓表指針的移動(dòng)方向和電壓表的讀數(shù)如下：

　 　已知構(gòu)成兩電極的金屬其金屬活潑性相差越大，電壓表的讀數(shù)越大。

　 請(qǐng)根據(jù)表中數(shù)據(jù)回答下列問題。

　　 (1)__________金屬可能是最強(qiáng)的還原劑；_______金屬一定不能從硫酸銅溶液中置換出銅。

　　 　(2)若濾紙不用鹽溶液浸潤而改用NaOH溶液浸潤，則在濾紙上能看到有藍(lán)色沉淀析出的金屬是__________(填字母)。其對(duì)應(yīng)電池的電極反應(yīng)式為：

負(fù)極： _______________________;　　　　 正極： ________________________。

19．(10分)有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A₂B和A₂B₂兩種化合物，B、C同主族且可形成CB₂和CB₃兩種化合物�；卮鹣铝袉栴}。

(1) A₂B₂的電子式為____________。

(2)CB₂通入A₂B₂溶液中可被氧化為W，用W的溶液(體積為1 L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì))組裝成原電池(如圖所示)。

在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為：PbO₂+4H⁺+SO+2e^－＝PbSO₄+2H₂O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為_________________。

　(3)金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED₂和ED₃兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED₃溶液中(如下圖甲所示)，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。

　　　　　　　　　 (甲)　　　　　　　　　　 　　　(乙)

(4)依據(jù)(3)中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池，則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是___________________________________。

18．(12分)A、B、C、D、E都為短周期元素，A是相對(duì)原子質(zhì)量最小的元素；B的+1價(jià)陽離子和C的―1價(jià)陰離子都與氖原子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；D在C的下一周期，可與B形成BD型離子化合物；E和C為同一周期元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為一種強(qiáng)酸。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題。

(1) )畫出D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)與E的氫化物分子所含電子總數(shù)相等的分子是____________(舉一例、填化學(xué)式，下同)、陽離子是____________、陰離子是　　　　　　 。

(3) B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中含有化學(xué)鍵的類型是____________。

(4) D的單質(zhì)與B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。

17．(10分)現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：(A)NaOH+HCl＝NaCl+H₂O　　 　

(B)2FeCl₃+Cu＝2FeCl₂ +CuCl₂

(1)根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷能否設(shè)計(jì)成原電池___________________________________　　　　　　　　　　　　　

(2)如果不能，說明其原因___________________________________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)如果可以，請(qǐng)寫出正負(fù)極材料名稱和電極反應(yīng)式。

________是正極，正極反應(yīng)式：______________________　　　　　　　　　　　　　

________是負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式：______________________　　

16．在離子 RO中, 共有x個(gè)核外電子，R 原子的質(zhì)量數(shù)為 A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是(　　 )

A．A－x+n+48　　　　　　　　　 　　　　　 B．A－x+n+24

C．A－x－n－24　　　　　　　　　 　　　　　 D．A+x－n－24

15．A、B、C都是金屬：B中混有C時(shí)，只有C能被鹽酸溶解；A與B組成原電池時(shí)，A為電池的正極。A、B、C三種金屬的活動(dòng)性順序?yàn)?　　 )

A．A＞B＞C　　　　　　 B．A＞C＞B　 　　　　　 C．C＞B＞A　　　 　　　　 D．B＞C＞A

14．在一個(gè)密閉容器中盛有N₂和H₂，它們的起始濃度分別是1.8 mol /L和5.4 mol /L，在一定的條件下它們反應(yīng)生成NH₃，10 min后測(cè)得N₂的濃度是0.8 mol /L，則在這10 min內(nèi)用NH₃來表示的平均反應(yīng)速率是(　　 ) *ks*5*u

A．0.1 mol /(L·min)　 　　　　　　　　　　　 B．0.2 mol /(L·min)

C．0.3 mol /(L·min) 　　　　　　　　　　　 D．0.6 mol /(L·min)

13．下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是(　　 )

A．化學(xué)反應(yīng)的限度都相同

B．可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度

C．可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時(shí)間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

D．當(dāng)一個(gè)化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時(shí)，反應(yīng)即停止