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6．下列情況下，二氧化硫可作為還原劑的是

(　)

A．與潮濕的硫化氫混合　 　　　　　　　 B．使溴水褪色

C．通入NaOH溶液中　 　　　　　　　　　 D．使品紅溶液褪色

[答案]B

[解析]A中二氧化硫與潮濕的硫化氫發(fā)生以下反應(yīng)：2H₂S+SO₂===3S↓+2H₂O，反應(yīng)時(shí)SO₂中的硫從+4價(jià)轉(zhuǎn)變?yōu)?價(jià)，降價(jià)得電子，SO₂發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑。B中二氧化硫使溴水褪色，因發(fā)生以下反應(yīng)：SO₂+Br₂+2H₂O===H₂SO₄+2HBr，反應(yīng)時(shí)SO₂中硫元素的化合價(jià)由+4轉(zhuǎn)變?yōu)?6價(jià)，SO₂在反應(yīng)中被氧化，是還原劑。C中二氧化硫與NaOH反應(yīng)生成Na₂SO₃和水，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)。D中二氧化硫的漂白作用是二氧化硫溶解于水，生成亞硫酸，亞硫酸跟有色有機(jī)物質(zhì)直接結(jié)合而生成無(wú)色化合物。

5．造成大氣污染的SO₂氣體，主要是來(lái)自

(　)

A．汽車(chē)尾氣　 　　　　　　　　　　　　　　　　 B．硫酸工廠釋放的氣體

C．石油和煤的燃燒　 　　　　　　　　　　　 D．火山爆發(fā)

[答案]C

[解析]SO₂是酸雨的主要成因，大量的SO₂主要來(lái)源于化石燃料的燃燒�；鹕奖�發(fā)及硫酸工廠釋放出的氣體的主要成分均為SO₂，但它們并非空氣中SO₂污染的主要來(lái)源。

4．關(guān)于二氧化硫的下列敘述，正確的是

(　)

A．只具有氧化性

B．只具有還原性

C．既具有氧化性又具有還原性

D．既無(wú)氧化性又無(wú)還原性

[答案]C

[解析]在SO₂中硫?yàn)?4價(jià)為中間價(jià)態(tài)，←←，反應(yīng)中可失去或得到電子。

3．加入氧化劑才能發(fā)生的化學(xué)變化是

(　)

A．S→SO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．SO₂→SO₃

C．SO₂→SO　 　　　　　　　　　　　　　　　 D．SO₂→HSO

[答案]AB

[解析]加入氧化劑即使所含元素化合價(jià)升高。

2．下列化學(xué)反應(yīng)中，SO₂是還原劑的是

(　)

A．SO₂+2H₂S===3S+2H₂O

B．SO₂+2Mg===2MgO+S

C．SO₂+NaOH===NaHSO₃

D．2SO₂+O₂2SO₃

[答案]D

[解析]可通過(guò)反應(yīng)前后SO₂中硫元素化合價(jià)的變化來(lái)判斷。

1．下列關(guān)于Cl₂和SO₂性質(zhì)的敘述正確的是

(　)

A．相同條件下，Cl₂比SO₂更易溶于水

B．在一定條件下，SO₂比Cl₂更易液化

C．常溫下，等體積的Cl₂和SO₂混合氣體通入BaCl₂溶液時(shí)，無(wú)明顯現(xiàn)象

D．等體積的Cl₂和SO₂分別通入含石蕊的水中，溶液的紫色立即褪去

[答案]B

[解析]C、D中因反應(yīng)Cl₂+SO₂+2H₂O===H₂SO₄+2HCl，使C中有沉淀，D中紫色不褪而是變?yōu)榧t色。

4.3.1二氧化硫和三氧化硫

30. 已知元素的電負(fù)性與元素的化合價(jià)一樣，也是元素的一種基本性質(zhì)。下面給出14種元素的電負(fù)性。(共2分)

根據(jù)以上的數(shù)據(jù)，可推知元素的電負(fù)性具有的變化規(guī)律是：

⑴.___________________________________________________________

⑵.___________________________________________________________

廈門(mén)理工學(xué)院附中(杏南中學(xué))

2010-2011學(xué)年下學(xué)期 4 月 化學(xué)科 高一 年段階段測(cè)試卷

29. A、B、C、D、E是除稀有氣體以外的5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大并分占三個(gè)周期.B、C、D為同一周期依次相鄰的3種元素，B和D的原子序數(shù)之比為3:4，E原子的電子層數(shù)等于最外層電子數(shù)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：(共5分)_{K^S*5U.C#O%下}

　 (1)B元素在周期表中的位置　　　　　　 ，C元素是　　　　　　 (填元素符號(hào))

　 (2)比較D和E簡(jiǎn)單離子半徑大小(用離子符號(hào)表示)：　　　　　　　 。

　 (3)A與D形成含18電子化合物的化學(xué)式為　　　　　　　 。

　 (4)2007年7月2日，美、德兩國(guó)科學(xué)家成功合成了具有獨(dú)特化學(xué)特性的E₂A₆化合物，該物質(zhì)在D₂中能燃燒，寫(xiě)出它在D₂中完全燃燒的化學(xué)方程式

28. 在A1C1₃和MgCl₂的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至過(guò)量，經(jīng)測(cè)定，加入NaOH的體積和所得沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如右圖所示(b處NaOH的體積為l L)，則下列判斷正確的是 (　　 )　 　　　　　　　

　　 A．圖中線段oa:ab=3:l　　　　　　　　 _{K^S*5U.C#O%下}

　　 B．NaOH溶液物質(zhì)的量濃度為0.6 mol·L^-1

　　 C．在b點(diǎn)處溶液中的溶質(zhì)只有Na[Al(OH)₄]

　　 D．混合溶液中Al³⁺與Mg²⁺物質(zhì)的量比值為2:1