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17．NO₂為_(kāi)_________色氣體，與水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________，若NO₂和O₂的體積按4∶1通入水中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________ ___________________________。

[答案]紅棕　3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO

4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃

[解析]NO₂與水反應(yīng)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，NO與O₂反應(yīng)2NO+O₂===2NO₂，把兩個(gè)化學(xué)方程式整理得到方程式：4NO₂+O₂+2H₂O===4HNO₃。

16．今有下列物質(zhì)，用序號(hào)填空：

①CO₂�、赟O₂　③NO�、躈O₂　⑤H₂�、轈l₂

(1)造成酸雨的主要物質(zhì)是__________。

(2)導(dǎo)致光化學(xué)煙霧的是__________。

(3)過(guò)量會(huì)產(chǎn)生溫室效應(yīng)的是__________。

(4)能使品紅溶液褪色的物質(zhì)是__________。

(5)能用向下排空氣法收集的氣體是__________。

[答案](1)②④　(2)③④　(3)①　(4)②⑥　(5)⑤

15．現(xiàn)有A、B、C三種氣體，A在一定條件下能與O₂反應(yīng)生成B，B不溶于水，但卻能與O₂反應(yīng)生成C，A和C都能溶于水，前者呈堿性，后者呈酸性，兩者水溶液相混合得到D的溶液，請(qǐng)寫(xiě)出A、B、C、D的化學(xué)式：

A__________________________，B__________________________，

C______________________，D__________________________。

[答案]NH₃　NO　NO₂　NH₄NO₃

14．將一定量的二氧化氮充入量筒里，并將量筒倒置在水槽中，待量筒中液面不再上升時(shí)，向量筒中緩緩?fù)ㄈ胙鯕�，�?dāng)通入氧氣42 mL時(shí)，量筒內(nèi)液面與未通氧氣之前等高，則二氧化氮的體積為

(　)

A．100 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．72 mL

C．48 mL　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．24 mL

[答案]B

[解析]據(jù)題意NO與O₂完全反應(yīng)后，還應(yīng)繼續(xù)通入O₂，繼續(xù)通入的O₂的體積等于原來(lái)NO₂溶于水后生成的NO的體積。設(shè)NO₂的體積為V，則由3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO，生成的NO體積為V，再據(jù)4NO+3O₂+2H₂O===4HNO₃知4∶3＝V∶(42 mL－V)，V＝72 mL。

13．某氮的氧化物和一氧化碳在催化劑的作用下充分反應(yīng)，生成氮?dú)夂投�氧化碳。若測(cè)得氮?dú)夂投�氧化碳的物質(zhì)的量之比為1∶2，則該氮的氧化物是

(　)

A．N₂O　　　　　　　　　　　　　　　　 B．NO

C．NO₂　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．N₂O₅

[答案]B

[解析]設(shè)氮氧化物的化學(xué)式為NO_x，由題意得：2NO_x+2CO催化劑N₂+2CO₂。先寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物，再寫(xiě)出N₂、CO₂的化學(xué)計(jì)量數(shù)1和2，然后分別根據(jù)N、C原子守恒得出NO_x、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)2和2。根據(jù)O原子守恒得：2x+2＝4，解得x＝1，NO_x為NO。

12．汽車排放的尾氣中因含有氮的氧化物，而污染大氣，造成產(chǎn)生氮的氧化物的主要原因是

(　)

A．燃燒含氮化合物燃料引起的　　　　　　　 B．燃燒含鉛汽油引起的

C．是由于燃燒不充分引起的　　　　　　　　　 D．是在汽缸中N₂被氧化生成的

[答案]D

[解析]高壓放電條件下，汽缸中N₂與O₂化合生成NO。

11．將盛有N₂和NO₂混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過(guò)足夠的時(shí)間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則混合氣體中氮?dú)夂投�氧化氮的體積比是

(　)

A．1∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．1∶2

C．1∶3　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．3∶1

[答案]C

[解析]3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO　減少

　 　　　　　 3 mol　 　　　　　　　　　　　 1 mol　 2 mol

現(xiàn)減少一半，則原有N₂和NO₂體積比為1∶3。

10．將盛有25 mL NO、NO₂混合氣體的量筒倒立于水槽中，反應(yīng)后容器內(nèi)氣體體積縮小為15 mL，則原混合氣體中NO、NO₂的體積比是

(　)

A．3∶2　　　　　　　　　　　　　　　 B．2∶3

C．4∶1　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．1∶4

[答案]B

[解析]利用差量法解此題。根據(jù)3NO₂+H₂O===2HNO₃+NO可知：反應(yīng)后體積減小10 mL，參與反應(yīng)的NO₂為15 mL，則NO為10 mL。

9．一定條件下，將等體積NO和O₂的混合氣體置于試管中，并將試管倒立于水槽中，充分反應(yīng)后剩余氣體的體積約為原總體積的

(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

[答案]C

[解析]由總反應(yīng)知：

4NO　+　3O₂ + 2H₂O === 4HNO₃

　 4　 　　　　　　 3

　 4　 　　　　　　 4

V(O₂)(剩)＝V(O₂)(總)－V(O₂)(反應(yīng))＝4－3＝1。

8．在體積為VL的密閉容器中通入amol NO和bmol O₂。反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為

(　)

A.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.

C.　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.

[答案]C

[解析]利用N、O原子個(gè)數(shù)守恒，不需判斷是否過(guò)量。