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17. 按要求填空：(共3分)

(1)M層電子數(shù)是L層電子數(shù)的一半的元素是 (填元素符號)

(2)最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)4倍的原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

(3)用的形式表示，質(zhì)子數(shù)為17，中子數(shù)為20的原子：

16．利用元素周期表的有關(guān)知識判斷,小明對鈹元素(Be)及其化合物的性質(zhì)的推測不正確的是

A．鈹原子的半徑小于鋰原子的半徑；

B．相同條件下，單質(zhì)鈹與酸反應(yīng)比單質(zhì)鎂與酸反應(yīng)劇烈；

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的堿性弱；

D．單質(zhì)鈹不能與冷水劇烈反應(yīng)。

15. 下列敘述中，金屬a的活潑性肯定比金屬b的活潑性強(qiáng)的是　　　　　　 　

A．a(chǎn)原子的最外層電子數(shù)比b原子的最外層電子數(shù)少　 　　　

B．常溫時(shí)，a能從水中置換出氫，而b不能

　 C．1mol a 從酸中置換出的H₂比1 mol b從酸中置換出的H₂多

D．a(chǎn)原子電子層數(shù)比b原子的電子層數(shù)多

14. A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，B元素原子次外層電子數(shù)是最外層電子數(shù)的2倍，則A、B元素

A．一定是第2周期元素　　　　　　　 B．一定是同一主族元素

C．可能是第2、3周期元素　　　　　　 D．形成化合物一定是離子化合物

13. 已知下列各種元素中A、B兩元素的原子序數(shù)，其中可形成AB₂型共價(jià)化合物的是

A. 12和17　　　 B. 6和8　　　 C.12和8　　　　 D.11和17

12. X、Y、Z、W為短周期元素，它們在周期表的位置如圖所示，若Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法中錯誤的是　 　　　　　

A．X的氫化物的水溶液顯堿性

B．Y和Z只能組成一種化合物

C．Z的氧化物和Z的氫化物分別溶于水后，溶液均呈酸性

D．最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W＞Z

11．能說明Cl的非金屬性比S強(qiáng)的事實(shí)有　　　　　　　　　　　　　　　

　　 ①常溫下S為固體，而Cl₂為氣體　 ②Cl₂與H₂混合，強(qiáng)光照射劇烈反應(yīng)；而S與H₂反應(yīng)需較高溫度　 ③與Fe反應(yīng)，Cl₂生成FeCl₃，而S生成FeS　 ④鹽酸是強(qiáng)酸,而氫硫酸是弱酸　 ⑤氣態(tài)氫化物HCl比H₂S穩(wěn)定.

A．①③⑤　　　　　　　　　 　　　　　 B．②③④ 　　　　　　　　　

C．②③⑤ 　　　　　　　　 　　　　　　D．②④⑤

10.具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是：HXO₄>H₂YO₄>H₃ZO₄，則下列判斷正確的是

A．形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:X<Y<Z　　　 B. 原子序數(shù): X>Y>Z　

C. 原子半徑:X>Y>Z　　　　　　 　　　　　　D. 得電子能力:X<Y<Z　

9．下列關(guān)于鋁的敘述中不正確的是

A．鋁是地殼中含量最多的金屬元素

B．鋁的抗腐蝕性能好，原因是鋁表面的氧化膜可以阻止鋁與空氣中的氧氣接觸

C．鋁是一種活潑的金屬，在化學(xué)反應(yīng)中常作還原劑

D．鋁制餐具能用于蒸煮或長時(shí)間存放堿性食物，但不適宜存放酸性食物

8. 下列反應(yīng)中，生成物的總能量大于反應(yīng)物的總能量的是

A．氫氣在氧氣中燃燒　　　　 B．加熱分解氯化銨

C．硫在氧氣中燃燒、　　　　 D．鹽酸和氫氧化鈉溶液中和反應(yīng)