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23.(7分)A、B、C、D4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO₃；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個(gè)；C的陰離子與D的陽(yáng)離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D₂C．

(1)B元素的名稱___　　　 _____；B在周期表中的位置第　 ______周期，第________族；

(2)A、B形成的化合物的電子式____　　　　　　　　　　　 　____；

(3)C的元素符號(hào)________，C的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____　　　　　　　 ____；

(4) D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式____　　　 ____．

22. (8分)下列是用化學(xué)方程式表示的化學(xué)變化，請(qǐng)?jiān)诿啃☆}后的橫線上注明能量的轉(zhuǎn)化形式。

(1)Zn+Ag₂O+ H₂O Zn(OH)₂+2Ag；(正反應(yīng)過(guò)程)_________　 ____

(2)2C₂H₂+5O₂ 　4CO₂+2H₂O；　 _________　 _____　　　　

(3)6H₂O+6CO₂　　　　　　　　　　 C₆H₁₂O₆+6O₂；　 _____　　　　 _________　　　　 　　

(4)CaCO₃CaO+CO₂↑；_____　　　 　_________　 　　

21.在一容積不變的密閉容器中充入2molA和1 molB發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g) xC(g)，達(dá)到平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為w %；若維持容器的容積和溫度不變，按起始物質(zhì)的量A：0.6mol，B：0.3mol，C：1.4mol充入容器，達(dá)到平衡后C的體積分?jǐn)?shù)仍為w %，則x值為　　 (　　 )

　　 A．只能為2　　 　　　　　　B．只能為3　　　　　　　

C．可能是2，也可能是3　　 D．無(wú)法確定

第II卷

(把正確答案寫(xiě)在答題紙上)

20.下圖為甲烷燃料電池原理示意圖，按照此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　 )

　　 A．a(chǎn)電極是負(fù)極

　　 B．b電極的電極反應(yīng)為：4OH^- -4e^- →2H₂O +O₂ ↑

　　 C．甲烷燃料電池是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源

　　 D．甲烷燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置

19.紐扣電池的兩極材料分別為鋅和氧化銀，電解質(zhì)溶液為KOH溶液。放電時(shí)兩個(gè)電極反應(yīng)分別為：Zn +2OH^- →Zn(OH)₂ +2e^-; Ag₂O +H₂O +2e^- →2Ag +2OH^-。下列說(shuō)法中，正確的是(　 )

A. 鋅發(fā)生還原反應(yīng)，氧化銀發(fā)生氧化反應(yīng)　　 B. 鋅是負(fù)極，氧化銀是正極

C.溶液中OH^-向正極移動(dòng)，K⁺、H⁺ 向負(fù)極移動(dòng)

D.在電極放電過(guò)程中，電解質(zhì)溶液的酸堿性基本保持不變

18. 元素A和B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a-b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有　 (　 )

A、能與水反應(yīng)　　 B、能與硫酸反應(yīng)　　 C、能與NaOH反應(yīng)　　 D、能與碳酸鈉反應(yīng)

17. 向恒溫、恒容(2L)的密閉容器中充入2 mol SO₂和一定量的O₂，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H= －197.74 kJ·mol^－1，4min后達(dá)到平衡，這時(shí)c(SO₂)=0.2mol L^－1，且SO₂和O₂的轉(zhuǎn)化率相等。下列說(shuō)法中，不正確的是(　 )

A．2min時(shí)，c(SO₂)=0.6mol L^－1

B．用O₂表示4min內(nèi)的反應(yīng)速率為0.1mol·(L·min) ^－1

C．再向容器中充入1mol SO₃，達(dá)到新平衡，n(SO₂)：n(SO₃)=2:1

D．4min后，若升高溫度，平衡向逆方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大

13、對(duì)于可逆反應(yīng)，2AB₃(g) 　A₂(g) +3B₂(g)　 ΔH > 0，下列圖像正確的是(　 )

A．2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(g)　 ΔH=－Q₁ 2H₂(g)+O₂(g)====2H₂O(l) ΔH=－Q₂

B．S(g)+O₂(g)====SO₂(g) ΔH=－Q₁ S(s)+O₂(g)====SO₂(g) 　 ΔH=－Q₂

C．C(s)+O₂(g)====CO(g)　　 ΔH=－Q₁ C(s)+O₂(g)====CO₂(g)　 ΔH=－Q₂

D．H₂(g)+Cl₂(g)====2HCl(g)　　　 ΔH=－Q₁ H₂(g)+ Cl₂(g)====HCl(g)　 ΔH=－Q₂

12．發(fā)射“神六”時(shí)用肼(N₂H₄)作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，NO₂為氧化劑，反應(yīng)生成N₂和水蒸氣。已知：N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g)；　 △H = + 67.7kJ/mol　

　　　　　 N₂H₄(g) + O₂(g) ＝ N₂(g) + 2H₂O(g)；　 △H = – 534kJ/mol

下列關(guān)于肼和NO₂反應(yīng)的熱化學(xué)方程式中，正確的是(　 )

A．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

B．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol

C．N₂H₄(g) + NO₂(g) ＝3/2N₂(g) + 2H₂O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol

D．2N₂H₄(g) + 2NO₂(g) ＝ 3N₂(g) + 4H₂O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol

11．鎳氫電池是近年來(lái)開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎳鎘電池。電池的總反應(yīng)式是：1/2 H₂+NiO(OH)Ni(OH)₂。根據(jù)此反應(yīng)式判斷，下列敘述中正確的是　　　　 ( )

　　 A．電池放電時(shí)，電池負(fù)極周?chē)�溶液的pH不斷增大　 　　B．電池放電時(shí)，鎳元素被氧化　　 C．電池充電時(shí)，氫元素被還原　　　　　　　　　　　 　　D．電池放電時(shí)，氫氣是負(fù)極