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26．有關(guān)催化劑的催化機(jī)理等問題可以從“乙醇催化氧化實驗”得到一些認(rèn)識，某同學(xué)設(shè)計了如圖裝置(夾持裝置儀器已省略)，其實驗操作為：按圖安裝好，先關(guān)閉活塞a、b、c，在銅絲的中間部分加熱片刻。然后打開活塞a、b、c，通過控制活塞a和b，而有節(jié)奏(間歇性)通入氣體，即可在M處觀察到明顯的實驗現(xiàn)象。試回答以下問題：

　 (1) A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 B的作用：　　　　　　　 ；C中熱水的作用：　　　　　　　 　　　　　　。

　 (2) M處發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3) M管中可觀察到的現(xiàn)象：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，從中可認(rèn)識到該實驗過程中催化劑 　　　　(填“參加”或“不參加”)化學(xué)反應(yīng)，還可以認(rèn)識到催化劑起催化作用需要一定的　　　　 。

　 (4) 驗證乙醇氧化產(chǎn)物的試劑是　　　 ，并寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式　　　　　　 　　。

　 (5) 若試管F中收集到的液體用紫色石蕊試紙檢驗，試紙顯紅色，說明液體中還含有　　　　 ，要除去該物質(zhì)，可先在混合液中加入　　　　 (填寫字母)。

　　　 a、氯化鈉溶液　　　 b、苯　　 c、碳酸氫鈉溶液　　 d、四氯化碳

25．T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發(fā)生反應(yīng)生成Z(g)。反應(yīng)過程中X、Y、Z的物質(zhì)的量變化如圖1所示，3分鐘時達(dá)到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關(guān)系如圖2所示�！�

(1)容器中發(fā)生的反應(yīng)可表示為______　 ________　 ________　 __

(2)反應(yīng)進(jìn)行的前3 min內(nèi)，用X表示的反應(yīng)速率 v(X)＝____________mol/(L·min)

(3)保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的化學(xué)平衡將向________方向移動(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)

(4)①若改變反應(yīng)條件，使反應(yīng)進(jìn)程如圖3所示，則改變的條件是____________

　　 ②一定條件下的密閉容器中，該反應(yīng)達(dá)到平衡，要提高氣體Y的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是__________(填字母代號)。

a．高溫高壓　　 b．加入催化劑　　 c．減少Z的濃度　　 d．增加氣體Y的濃度　

24．已知常溫常壓下：① 3Cl₂+2NH₃→N₂+6HCl　 ， ② 3Cl₂+8NH₃→N₂+6NH₄Cl　　

(1)完成并配平反應(yīng)③的化學(xué)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

③ 3Cl₂+4NH₃→ 　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)在反應(yīng)③中：還原劑是　　　　 ，還原產(chǎn)物是　　　　　 。

(3)若按③反應(yīng)后產(chǎn)生氣體4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則被氧化的氣體的物質(zhì)的量是 　　mol。

23．(1)原子核內(nèi)無中子的元素可放在元素周期表的　　 族，又根據(jù)最高正化合價和負(fù)化合價的絕對值相等可放在　　 族，該元素還可放在元素周期表的　　 族。它的核外電子排布式為　 　　，它和氧元素可形成的化合物的電子式為　　 　　　。

　 (2)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)在特殊條件下，水能表現(xiàn)出許多有趣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。 一定條件下給水施加一個弱電場，常溫常壓下水結(jié)成冰，俗稱“熱冰”。

　　　　　 A　　　　　 　　　　　　B

　　　　 則A、B兩幅圖中能表示“熱冰”的示意圖為　 　　　。使水結(jié)成“熱冰”采用“弱電場”的條件，說明水分子是　　　 分子。(選填“極性”或“非極性”)

　(3)用高能射線照射液態(tài)水時，一個水分子能釋放出一個電子，同時產(chǎn)生一種陽離子(H₂O⁺)。這種陽離子具有較強(qiáng)的氧化性，試寫出該離子與H₂S的水溶液反應(yīng)的離子方程式　　　　　　　　　　　　　 ；該反應(yīng)破壞的化學(xué)鍵是　　　　　 。

22．實驗室將9g鋁粉跟一定量的金屬氧化物粉末混合形成鋁熱劑。發(fā)生鋁熱反應(yīng)之后，所得固體中含金屬單質(zhì)為l8g，則該氧化物粉末可能是

　A．Fe₂O₃和MnO₂ 　B．MnO₂和V₂O₅　 C．Cr₂O₃和V₂O₅ 　D．Fe₃O₄和FeO

第Ⅱ卷　 (共84分)

21．pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，分別與同物質(zhì)的量濃度、同體積的Na₂CO₃溶液反應(yīng)，若在相同條件下放出CO₂的量相同，則下列推斷合理的是

　 A．Na₂CO₃過量　　　　　　　　 　　　　B．Na₂CO₃恰好與醋酸完全反應(yīng)　　

C．Na₂CO₃恰好與硫酸完全反應(yīng)　　 　　　D．兩種酸都過量

20．將0.2mol/L的醋酸鈉溶液10mL與0.1mol/L鹽酸10mL混合后，溶液顯酸性，則溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系正確的是

A．c(Na⁺)+c(H⁺)＝c(Ac^－)+c(Cl^－)+c(OH^－)　　 B．c(HAc)＞c(Cl^－)＞c(Ac^－)＞c(H⁺)

C．c(Ac^－)＞c(Cl^－)＞c(HAc)＞c(H⁺)　　　　　　 D．c(Ac^－)＝c(Cl^－)＝c(HAc)＞c(H⁺)

19．利用下列裝置(部分儀器已省略)，能順利完成對應(yīng)實驗的是　　　

A．制硝基苯　　　　　 B．制氫氧化亞鐵 　　 C．實驗室制乙烯 　　　 D．石油的蒸餾

18．下列離子方程式，一定正確的是

　　 A．硫化亞鐵與稀硝酸反應(yīng)：FeS+2H⁺→Fe²⁺+H₂S

　　 B．純堿溶液中滴加少量鹽酸：CO₃^2- + H⁺ → HCO₃^-

　　 C．過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應(yīng)：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－→BaSO₄↓+2H₂O

　　 D．將少量SO₂氣體通入Ca(ClO)₂溶液中：SO₂+Ca²⁺+2ClO^-+H₂O→CaSO₃↓+2HClO

17．在鐵與銅的混和物中，加入一定量的稀硝酸，充分反應(yīng)后剩余金屬m₁g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振蕩后，剩余金屬m₂g，m₁與m₂的關(guān)系是

A．m₁ g固體中一定有鐵　　 　　B．m₁一定大于m₂

C．m₁可能等于m₂　　　 　　　　D．m₁可能大于m₂