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9.下列各電離方程式中，書寫正確的是　　　　　　　　 ( 　　)

　 A.CH₃COOH　　 H⁺+CH₃COO^-　B　 KHSO₄　　 H⁺+SO₄^2-+K⁺　

　 C 　H₂CO₃ 　　2H⁺+CO₃^2-　 　D　 NaH₂PO₄ 　　　Na⁺+H₂PO₄^-

7.　有一處于平衡狀態(tài)的反應：X(g)+3Y(g)　 2Z(g)(正反應為放熱反應)。為了使平衡向生成Z的方向移動，應選擇下列的適宜條件是　　　　　　　　　　　 　　　　　　　(　) ①高溫　 ②低溫　 ③高壓　 ④低壓�、菁哟呋瘎� 　⑥除去Z A.①④⑥　　 　B.②③⑤　　　　　 C.①③⑥　　　　　 　D.②③⑥ 8. 反應2X(g)+Y(g)2Z(g)+熱量，在不同溫度(T₁和T₂)及壓強(P₁和 P₂)下,產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量(n_z)與反應時間(t)的關系如圖所示.下列判斷正確的是　　　　　　　　 (　 　)

A.T₁<T₂,P₁<P₂ 　

B.T₁<T₂,P₁>P₂

C.T₁>T₂,P₁>P₂ 　

D.T₁>T₂,P₁<P₂

6.在N₂+3H₂2NH₃的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH₃的濃度增加了0.6mol•L^－1，此時間內(nèi)用H₂表示的平均速率為0.45mol•(L•s)^－1，則這段時間值是　　　　　　 　　　　　　　(　) A.1s　　　　　 B.0.44s　　　　　 C.2s　　　　　　　　 D.1.33s

5．可逆反應：N₂+3H₂　 　2NH₃的正、逆反應速度可用各反應物或生成物濃度變化來表示。下列各關系中能說明反應已經(jīng)達到化學平衡的是　　　 　　 (　　 )

　　 A．3v_正(N₂)=v_逆(H₂)　　　　　 B．v_正(N₂)=v_逆(NH₃)

　　 C．2v_正(H₂)=3v_正(NH₃)　　　　 D．v_正(N₂)=3v_逆(H₂)

4.下列變化不能用勒夏特列原理解釋的是　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　(　　 )

A.紅棕色的NO₂加壓后顏色先變深再變淺　 　B.H₂、I₂、HI混合氣體加壓后顏色變深

C.合成氨時采用循環(huán)操作，可提高原料的利用率　 D.打開汽水瓶，看到有大量的氣泡逸出

2.　可逆反應達到平衡的最主要特征是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　(　) A.正逆反應速率相等　　　　　　　　 B.正逆反應速率均為零 C.正逆反應都還在繼續(xù)進行　　　　　 D.反應停止了 3. 在一定條件下，可逆反應 2SO₂+ O₂2SO₃達到平衡后，充入¹⁸O₂,則¹⁸O將存在于

A. O₂ 　B. O₂、SO₃　　　 　C. SO₂、SO₃　　　　　 D. SO₂、O₂、SO₃

1.僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是　　　　　 (　)

A.加熱　　　　　　 B.加壓　　　　 C.加負催化劑　　　 D.加大反應物濃度

33．(6分)在500mLCuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的混合溶液中加入16.8g鐵粉，攪拌并充分反應后，經(jīng)過濾、洗滌、干燥，可得6.4g銅。要使濾液中SO₄^2－完全沉淀，需加入2.0mol/LBaCl₂溶液500mL。已知Fe³⁺的氧化性比Cu²⁺強，求：(1)原混合溶液中SO₄^2－的物質(zhì)的量濃度。(2)原混合溶液中CuSO₄和Fe₂(SO₄)₃的物質(zhì)的量濃度。

32．(5分)有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降為11。

(1)如果加入蒸餾水，就加入____▲____ mL

(2)如果加入pH = 10的NaOH溶液，應加入__▲____ mL

(3)如果加入0.008 mol/L HCl溶液，應加入___▲_____ mL

31．(9分) 某學生有0.10mol/L KOH溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分解為如下幾步：

(A)取標準KOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm

(B)用標準溶液潤洗滴定管2-3次

(C)把盛有標準溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液

(D)取20.00mL待測的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞

(E)把錐形瓶放在滴定管的下面，用標準KOH溶液滴定至終點，并記下滴定管液面的刻度

(F)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)

完成以下填空：

(1)正確操作的順序是(用序號字母填寫)___▲_____。

(2)上述(B)操作的目的是_____▲______。

(3)實驗中用左手控制____▲____(填儀器及部位)，眼睛注視____▲_____，直至滴定終點。判斷到達終點的現(xiàn)象是____▲_____。

(4)下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果。(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)

　 ①觀察堿式滴定管液面時，開始俯視，滴定終點平視，則滴定結(jié)果 　▲　 　。

②若將錐形瓶用待測液潤洗，然后再加入20.00mL待測液，則滴定結(jié)果　 ▲　 　。

③酸式滴定管未用未知濃度的鹽酸溶液潤洗就直接注入未知濃度的鹽酸溶液　▲　 　。

④若稱取一定量的KOH固體(含少量NaOH)配制標準溶液并用來滴定上述鹽酸，則對測定結(jié)果的影響是____▲____。