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23. 已知硫酸錳(MnSO₄)和過硫酸鉀(K₂S₂O₈)兩種鹽溶液在銀離子催化下可發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成高錳酸鉀、硫酸鉀和硫酸。

(1)請寫出并配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式。　　　　　　　　　　　　

(2)此反應(yīng)的還原劑是　　　 ，它的氧化產(chǎn)物是　　　 。

(3)此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式可表示為：　 　　　　　　　　。

(4)若該反應(yīng)所用的硫酸錳改為氯化錳，當(dāng)它跟過量的過硫酸鉀反應(yīng)時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有　　 。

22. 在氯氧化法處理含CN^－的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽(其毒性僅為氰化物的千分之一)，氰酸鹽進一步被氧化為無毒物質(zhì)。

(1)某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg / L�，F(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)(其中N均為－3價)：KCN+2KOH+Cl₂→KOCN+2KCl+H₂O

被氧化的元素是　　　 。

(2)投入過量液氯，可將氰酸鹽進一步氧化為氮氣。請配平下列化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

KOCN+　 KOH+　 　Cl₂ 　　　CO₂ +　 　N₂ +　 　KCl +　 　H₂O

21. 化學(xué)實驗中，如使某步中的有害產(chǎn)物作為另一步的反應(yīng)物，形成一個循環(huán)，就可不再向環(huán)境排放該種有害物質(zhì)。例如：

(1)在上述有編號的步驟中，需用還原劑的是　　　 ，需用氧化劑的是　　　 (填編號)。

(2)在上述循環(huán)中，既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)的兩性物質(zhì)是　　 (填化學(xué)式)

(3)完成并配平步驟①的化學(xué)方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：

Na₂Cr₂O₇ +　 KI+　 HCl --　 CrCl₃ +　 NaCl +　 KCl+　 I₂+　 　　　　

20. 高錳酸鉀和氫溴酸溶液可以發(fā)生下列反應(yīng)：KMnO₄ + HBr ® Br₂ + MnBr₂ + KBr + H₂O

其中還原劑是　　　 。若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是　　 mol。

19. 配平下列氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑，還原劑，氧化產(chǎn)物，還原產(chǎn)物，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目

(1) 　　CuSO₄ + 　　KI　 --　 　CuI↓ +　 I₂ +　　

(2) 　　NO₂ + 　　　H₂O -- 　　HNO₃ +　 NO

18. NaBH₄是一種強還原劑

(1)NaBH₄極易溶于水，并與水劇烈反應(yīng)放出H₂,反應(yīng)后硼以存在,寫出反應(yīng)的離子方程式_______。實驗表明溶液酸性越強，生成H₂的速度越快，其原因是______。

(2)在堿性條件下，NaBH₄不是與水反應(yīng),而可使許多金屬離子還原為原子，硼仍以存在。例如冶金工業(yè)中，用NaBH₄可使Au³⁺的廢液中的Au³⁺還原，其離子反應(yīng)方程式是________。

(3)在20世紀60年代，德國的拜爾藥廠用下面的反應(yīng)把NaBH₄的生產(chǎn)發(fā)展成工業(yè)規(guī)模：Na₂B₄O₇+Na+H₂+SiO₂→NaBH₄+Na₂SiO₃試配平上述化學(xué)反應(yīng)方程式。

17. 在KClO₃+6HCl=KCl+3Cl₂↑+3H₂O的反應(yīng)中，氧化劑是______，還原劑是_____，被氧化的元素是_________。被還原的元素是_________，氧化產(chǎn)物_______，還原產(chǎn)物__________。

16. 酸化的KMnO₄溶液中加入H₂O₂，MnO₄^－被還原成Mn²⁺，并有O₂放出，寫出反應(yīng)的離子方程式_______。

15. 制備氰氨基化鈣的化學(xué)方程式 CaCO₃ + 2HCN＝CaCN₂ +CO+H₂ +CO₂ 在反應(yīng)中(　　 )

A. 氫元素被氧化，碳元素被還原　　　　 B. HCN既是氧化劑，又是還原劑

C. CaCN₂是氧化產(chǎn)物，H₂是還原產(chǎn)物　　 D. CO為氧化產(chǎn)物，H₂為還原產(chǎn)物

14. 氯氣通入含有下列離子的溶液中不會與下列反應(yīng)的離子是(　　 )

A. OH^－　　 B. S^2－ C. SO₃^2－ D. H⁺