題目列表(包括答案和解析)
3．(堿中)歧化
Cl2+H2O===HCl+HClO(加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)
Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
3C+SiO2===SiC+2CO↑
1, 氧化性：
F2 + H2 === 2HF nF2 +2M===2MFn (M表示大部分金屬)
2F2 +2H2O===4HF+O2 Cl2 +H2 ===2HCl
3Cl2 +2P===2PCl3 Cl2 +PCl3 ===PCl5
Cl2 +2Na===2NaCl 3Cl2 +2Fe===2FeCl3
Cl2 +2FeCl2 ===2FeCl3 Cl2+Cu===CuCl2
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2 Cl2 +2NaI ===2NaCl+I2
Cl2 +Na2S===2NaCl+S↓ Cl2 +H2S===2HCl+S↓
Cl2+SO2 +2H2O===H2SO4 +2HCl 2O2 +3Fe===Fe3O4
S+H2===H2S S+Fe===FeS
S+2Cu===Cu2S N2+3H2===2NH3
N2+3Mg===Mg3N2 P4+6H2===4PH3
2．還原性
S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)===H2SO4+6NO2↑+2H2O
3S+4 HNO3(稀)===3SO2↑+4NO↑+2H2O N2+O2===2NO
4P+5O2===2P2O5 C+2Cl2===CCl4
2C+O2(少量)===2CO C+O2(足量)===CO2
C+CO2===2CO C+H2O===CO+H2(生成水煤氣)
2C+SiO2===Si+2CO↑(制得粗硅) Si+2NaOH+H2O===Na2SiO3+2H2↑
Si(粉)+O2===SiO2
2、CH4高溫分解
丁烷的裂解
CH4 + Cl2(1：1)
實(shí)驗(yàn)室制乙烯
乙烯燃燒
乙烯與溴水
丙烯與氯化氫的加成
乙烯和水
制聚乙烯
制乙炔
乙炔燃燒
乙炔與溴水
乙炔與氯化氫(1：1)
制聚氯乙烯
苯燃燒
烴燃燒的通式
有機(jī)物燃燒的通式
苯與溴反應(yīng)
苯的硝化反應(yīng)
苯的磺化反應(yīng)
苯與氫氣反應(yīng)
甲苯的硝化
C16H34的裂化
乙醇與鈉反應(yīng)
酒精燃燒
乙醇的催化氧化
2-丙醇的分子內(nèi)脫水
2-丙醇的催化氧化
乙醇的成醚反應(yīng)(分子間脫水)
乙醇的消去反應(yīng)(分子內(nèi))
乙醇與氫溴酸反應(yīng)：
苯酚在水溶液中的電離：
苯酚與氫氧化鈉
苯酚與碳酸鈉溶液
苯酚與鈉反應(yīng)
苯酚鈉溶液中通CO2
苯酚溶液與溴水
苯酚制三硝基苯酚
過(guò)量苯酚與甲醛在鹽酸作用下反應(yīng)：
乙炔水化法制乙醛
乙烯氧化發(fā)制取乙醛
乙醛與氧氣
乙醛與氫氣
實(shí)驗(yàn)室制取銀氨溶液：
乙醛銀鏡反應(yīng)
甲醛與足量的銀氨溶液反應(yīng)
乙醛與新制Cu(OH)2
甲酸與新制Cu(OH)2反應(yīng)(常溫)
甲酸與新制Cu(OH)2反應(yīng)(加熱)
用醋酸除水垢
制乙酸乙酯
制乙二酸乙二酯
制乙二酸二乙酯
制二乙酸乙二酯
2-羥基丙酸的酯化反應(yīng)
(1) 一分子的成環(huán)
(2) 兩分子的成六元環(huán)
(3) 兩分子的成簡(jiǎn)單酯
(4)多分子的成連酯化
乙酸乙酯的水解
苯甲酸苯甲酯在NaOH水溶液中水解
葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
葡萄糖與新制
反應(yīng)
甲酸甲酯與銀氨溶液反應(yīng)：
葡萄糖與氧氣
蔗糖的水解
麥芽糖的水解
淀粉的水解
葡萄糖兩步制取酒精
纖維素水解
纖維素硝酸酯的制取
纖維素醋酸酯的制取
油酸甘油酯的氫化
硬脂酸甘油酯酸水解
硬脂酸甘油酯堿水解(油脂的皂化反應(yīng)：)
甘氨酸與NaOH溶液反應(yīng)；
乙二醇與對(duì)苯二甲酸發(fā)生縮聚反應(yīng)
氯乙烷在NaOH溶液中水解成醇：
氯乙烷在NaOH醇溶液中消去成烯：
低價(jià)態(tài)的還原性：
4Fe(OH)2+O2+2H2O===
與酸性物質(zhì)的作用：
2NaOH+SO2(少量)=== NaOH+SO2(足量)===
2NaOH+SiO2=== 2NaOH+Al2O3===
2NaOH+Cl2=== NaOH+HCl===
NaOH+H2S(足量)=== 2NaOH+H2S(少量)==
3NaOH+AlCl3=== NaOH+Al(OH)3==
NaOH+NH4Cl=== Al(OH)3+NH4Cl 不溶解
3,不穩(wěn)定性:
Mg(OH)2=== 2Al(OH)3===
2Fe(OH)3=== Cu(OH)2===
八,鹽
1,氧化性:
2FeCl3+Fe=== 2FeCl3+Cu===
2FeCl3+Zn=== FeCl2+Mg===
2FeCl3+H2S=== 2FeCl3+2KI===
2,還原性:
2FeCl2+Cl2=== 2Na2SO3+O2===
3,與堿性物質(zhì)的作用:
MgCl2+2NH3.H2O=== AlCl3+3NH3.H2O===
FeCl3+3NH3.H2O===
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na3PO4+HCl=== Na2HPO4+HCl===
NaH2PO4+HCl===H3PO4+NaCl Na2CO3+HCl===
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ 3NaAlO2+AlCl3+6H2O===
3Na2CO3+2AlCl3+3H2O===
5,不穩(wěn)定性:
Na2S2O3+H2SO4=== NH4Cl==
2Cu(NO3)3=== 2KMnO4===
2KClO3=== 2NaHCO3===
Ca(HCO3)2=== CaCO3===
MgCO3==
高 二 有 機(jī) 方 程 式
1、CH4 的燃燒
1,氧化性:
(氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強(qiáng))
2H2SO4(濃)+C=== 2H2SO4(濃)+S===
H2SO4+Fe(Al) 室溫下鈍化
6H2SO4(濃)+2Fe=== 2H2SO4(濃)+Cu===
H2SO4(濃)+2HBr=== H2SO4(濃)+2HI===
H2SO4(稀)+Fe=== 2H2SO3+2H2S===
4HNO3(濃)+C=== 6HNO3(濃)+S===
5HNO3(濃)+P=== 6HNO3+Fe===
4HNO3+Fe===
2,還原性:
H2SO3+X2+H2O=== (X表示Cl2,Br2,I2)
2H2SO3+O2=== 5H2SO3+2KMnO4===
H2SO3+2FeCl3+H2O===
3,酸性:
H2SO4(濃) +CaF2=== H2SO4(濃)+NaCl===
H2SO4(濃) +2NaCl===Na2SO4+2HCl↑ H2SO4(濃)+NaNO3==
2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)2===
2HNO3+CaCO3===
(用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S，HI，HBr，(SO2)等還原性氣體)
4H3PO4+Ca3(PO4)2=== (重鈣)
H3PO4(濃)+NaBr=== H3PO4(濃)+NaI===
4，不穩(wěn)定性：
2HClO=== 4HNO3===
H2SO3=== H2CO3===
H4SiO4===
1,還原性:
4HCl(濃)+MnO2== 4NH3+5O2==
2H2S+O2(少量)=== 2H2S+SO2===
H2S+H2SO4(濃)=== 3H2S+2HNO3(稀)===
2,酸性:
4HF+SiO2=== 此反應(yīng)廣泛應(yīng)用于測(cè)定礦樣或鋼樣中SiO2的含量)
H2S+CuCl2=== H2S+2AgNO3==
NH3+HCl=== NH3+HNO3===
2NH3+H2SO4==
NH3+NaCl+H2O+CO2=== (此反應(yīng)用于工業(yè)制備小蘇打，蘇打)
4，不穩(wěn)定性：
2H2O=== 2H2O2=== H2S===
四，非金屬氧化物
低價(jià)態(tài)的還原性：
2SO2+O2===
SO2+Cl2+2H2O=== SO2+Br2+2H2O===
SO2+I2+2H2O=== 2NO+O2===
2CO+O2=== CO+CuO===
3CO+Fe2O3=== CO+H2O===
氧化性：
SO2+2H2S===
NO2+2KI+H2O=== 不能用淀粉KI溶液鑒別溴蒸氣和NO2)
CO2+2Mg=== (CO2不能用于撲滅由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃燒的火災(zāi))
SiO2+2H2=== SiO2+2Mg===
3,與水的作用:
SO2+H2O=== SO3+H2O===
3NO2+H2O=== N2O5+H2O===
P2O5+H2O=== CO2+H2O===
P2O5+3H2O=== (P2O5極易吸水,可作氣體干燥劑P2O5+3H2SO4(濃)===
4,與堿性物質(zhì)的作用:
SO2+Ca(OH)2== (不能用澄清石灰水鑒別SO2和CO2.可用品紅鑒別)
SO3+MgO=== SO3+Ca(OH)2===
CO2+2NaOH(過(guò)量)=== CO2(過(guò)量)+NaOH===
CO2+Ca(OH)2(過(guò)量)=== 2CO2(過(guò)量)+Ca(OH)2===
CO2+2NaAlO2+3H2O=== CO2+C6H5ONa+H2O===
SiO2+CaO=== SiO2+2NaOH=== (常溫下強(qiáng)堿緩慢腐蝕玻璃)
SiO2+Na2CO3=== SiO2+CaCO3===
五,金屬氧化物
1,低價(jià)態(tài)的還原性:
6FeO+O2=== FeO+4HNO3===
2,氧化性:
MgO，Al2O3幾乎沒(méi)有氧化性，很難被還原為Mg，Al.一般通過(guò)電解制Mg和Al.
Fe2O3+3H2=== (制還原鐵粉) Fe3O4+4H2===
3,與水的作用:
Na2O+H2O===
2Na2O2+2H2O=== (此反應(yīng)分兩步:Na2O2+2H2O=== ;
2H2O2=== . H2O2的制備可利用類(lèi)似的反應(yīng) )
MgO+H2O=== (緩慢反應(yīng))
4,與酸性物質(zhì)的作用:
Na2O+SO3=== Na2O+CO2===
Na2O+2HCl=== 2Na2O2+2CO2===
MgO+SO3=== MgO+H2SO4===
(Al2O3是兩性氧化物)
Al2O3+2NaOH=== Al2O3+3H2SO4===
FeO+2HCl=== Fe2O3+6HCl===
Fe3O4+8HCl===
2Na+H2=== 4Na+O2===
2Na2O+O2=== 2Na+O2===
2Na+S=== (爆炸) 2Na+2H2O===
4Na+TiCl4(熔融)=== Mg+Cl2===MgCl2
2Mg+O2=== 2Mg+TiCl4(熔融)===
Mg+2H2O=== Mg+H2SO4===
2Mg+CO2=== 2Al+3Cl2===4Al+3O2=== 4Al+3MnO2===
2Al+Cr2O3=== 2Al+3FeO===
2Al+Fe2O3=== 2Al+3H2SO4===
2Al+6HCl=== Al+4HNO3(稀)===
2Al+6H2SO4(濃)=== (Al,Fe在冷,濃的H2SO4,HNO3中鈍化)
2Al+2NaOH+2H2O=== 2Fe+3Br2===
Fe+I2===FeI2 Fe+S===
3Fe+4H2O(g)=== Fe+2HCl===
Fe+CuCl2=== Fe+SnCl4===
(鐵在酸性環(huán)境下,不能把四氯化錫完全還原為單質(zhì)錫
3．(堿中)歧化
Cl2+H2O=== (加酸抑制歧化，加堿或光照促進(jìn)歧化)
Cl2+2NaOH===
2Cl2+2Ca(OH)2===
1, 氧化性：
F2 + H2 === nF2 +2M=== (M表示大部分金屬)
2F2 +2H2O=== Cl2 +H2 ===
3Cl2 +2P=== Cl2 +PCl3 ===
Cl2 +2Na=== 3Cl2 +2Fe===
Cl2 +2FeCl2 === Cl2+Cu===
2Cl2+2NaBr=== Cl2 +2NaI ===
Cl2 +Na2S=== Cl2 +H2S===
Cl2+SO2 +2H2O=== 2O2 +3Fe===
S+H2=== S+Fe===
S+2Cu=== N2+3H2===
N2+3Mg== P4+6H2==
2．還原性
S+O2===SO2 S+6HNO3(濃)==
3S+4 HNO3(稀)=== N2+O2===
4P+5O2=== C+2Cl2===
2C+O2(少量)=== C+O2(足量)===
C+CO2=== C+H2O===
2C+SiO2=== Si+2NaOH+H2O===
Si(粉)+O2===
18．中草藥秦皮中含有的七葉樹(shù)內(nèi)酯(每個(gè)折點(diǎn)表示一個(gè)碳原子，氫原子未畫(huà)出)，具有抗菌作用。若1 mol七葉樹(shù)內(nèi)酯分別與濃溴水和NaOH溶液完全反應(yīng)，則消耗的Br2和NaOH的物質(zhì)的量分別為( )
A 2 mol Br2 2 mol NaOH B 2 mol Br2 3 mol NaOH
C 3 mol Br2 4 mol NaOH D 4 mol Br2 4 mol NaOH
國(guó)際學(xué)校優(yōu)選 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話：027-86699610 舉報(bào)郵箱：58377363@163.com