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3.下列說法可以證明反應(yīng)N₂+3H₂2NH₃ 已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　　 )

A.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵形成

B.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有3個(gè)H－H鍵斷裂

C.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵斷裂

D.1個(gè)N≡N鍵斷裂的同時(shí),有6個(gè)N－H鍵形成

2.在一定溫度下的恒容容器中,當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),表明反應(yīng):　　　 A(固)+3B(氣) 2C(氣)+D(氣)已達(dá)平衡狀態(tài)的是 (　　 )

A.混合氣體的壓強(qiáng)　　　　　　　　　 B.混合氣體的密度

C.B的物質(zhì)的量濃度　　　　　　　　 D.氣體的總物質(zhì)的量

1.在一定溫度下,反應(yīng)A₂(氣)+B₂(氣) 2AB(氣)達(dá)到平衡的標(biāo)志是 (　　 )

A.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A₂ 同時(shí)生成nmol的AB

B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

C.單位時(shí)間內(nèi)生成 2nmol的AB同時(shí)生成 n mol的B₂　

D.單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A₂ 同時(shí)生成nmol的B₂

2.反應(yīng)類型分析:

(1)對于反應(yīng):mA₂(氣)+nB₂(氣) pC(氣)+Q,下述特征標(biāo)志均表示可逆反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài):

①生成A₂的速率與消耗A₂的速率相等;　　 生成B₂的速率與消耗B₂的速率相等;

生成C的速率與分解C的速率相等;　　 生成C的分子數(shù)與分解C的分子數(shù)相等;

　 生成A₂的速率:消耗B₂的速率= m:n　　 消耗A₂的速率:生成B₂的速率=m:n

　 消耗A₂的速率:消耗C的速率=m:p　　　 消耗B₂的速率:消耗C的速率=n:p

　 生成A₂的速率:生成C的速率=m:p　　　 生成B₂的速率:生成C的速率=n:p

　 單位時(shí)間內(nèi),每生成pmolC的同時(shí)生成了mmolA₂和n molB₂；

　 單位時(shí)間內(nèi),每消耗pmolC的同時(shí)消耗了mmolA₂和n molB₂

②A₂、B₂、C的 (質(zhì)量、體積、物質(zhì)的量)百分組成、分子數(shù)之比不變;

③A₂、B₂、C的 物質(zhì)的量濃度不變;　　　 ④A₂、B₂的轉(zhuǎn)化率不變;

⑤C的產(chǎn)率不變;　　 ⑥氣體的顏色不變;　　 ⑦隔熱條件下,體系溫度不變;

(2)當(dāng)反應(yīng)前后氣體的體積相等時(shí),即m+n = p時(shí):

⑧A₂、B₂、C的物質(zhì)的量濃度不變或物質(zhì)的量濃度之比不變，也標(biāo)志反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài);

但物質(zhì)的量濃度大小、氣體顏色深淺因外界壓強(qiáng)改變而改變,平衡不移動(dòng),平衡狀態(tài)不變。故這兩項(xiàng)發(fā)生改變時(shí),不能作為判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)或平衡是否發(fā)生了移動(dòng)的標(biāo)志。

⑨氣體的總物質(zhì)的量、總壓強(qiáng)、總體積、單位體積內(nèi)分子總數(shù)、氣體密度、平均分子量大小因反應(yīng)前后始終不變,有的或隨外加壓強(qiáng)改變而變化但平衡不移動(dòng)。故不能判斷反應(yīng)是否達(dá)到了平衡狀態(tài)或平衡是否發(fā)生了移動(dòng)。因而通常不作為平衡標(biāo)志。

(3)當(dāng)反應(yīng)前后氣體的體積不相等時(shí),即m+n≠p時(shí),下列各項(xiàng)也可作為判斷反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)或平衡不再發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志:

⑩　 A₂、B₂、C的物質(zhì)的量不變時(shí);?　 單位體積內(nèi)分子總數(shù)不變時(shí);

?　 恒容下體系壓強(qiáng)不變時(shí);?　　　　 恒壓下體系的總體積不變時(shí);　

?　 平均分子量不變時(shí);　　　　 ?　 混合物的密度不變時(shí):

針對訓(xùn)練

1.判斷可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的方法:

(1)V_正=V_逆(第一特征)為標(biāo)志:

規(guī)律:①同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率;②在方程式同一邊的不同物質(zhì)生成速率與消耗速率之比(或消耗速率與生成速率之比,前后比較項(xiàng)必須相反)等于方程式系數(shù)之比;③方程式不同一邊的不同物質(zhì)生成速率與生成速率之比(或消耗速率與消耗速率之比,前后比較項(xiàng)必須相同)等于方程式系數(shù)之比;④反應(yīng)放出的熱量與吸收的熱量相等，即體系溫度不變。

(2)各組成成分的百分含量保持不變(第二特征)為標(biāo)志:

規(guī)律:①各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;②各氣體組分的體積分?jǐn)?shù)不變;③各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不變;④各組分的分子數(shù)之比不變;⑤各組分的物質(zhì)的量濃度不變時(shí)一定平衡(變化時(shí)不一定);⑥各組分的轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率不變;⑦若某組分有色，體系的顏色不再改變時(shí)一定平衡(變化時(shí)不一定)。

3．有氣體參與的可逆反應(yīng)：

　(1)從反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量(M)考慮：M=m(總)/n(總)

　 ①若各物質(zhì)均為氣體：

當(dāng)氣體△n(g)≠0時(shí)，若M一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡。如2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)

當(dāng)氣體△n(g)=0時(shí)，若M為恒值，無法判斷是否平衡。如H₂(g)+I₂(g) 2HI(g)

�、谌粲蟹菤怏w參加：無論△n(g)≠0或△n(g)=0時(shí)，當(dāng)若M一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)平衡。 如C(s)+O₂(g) 　CO₂(g)、CO₂(g)+ C(s) 　2CO(g)

　(2)從氣體密度考慮：密度=質(zhì)量/體積

�、偃舾魑镔|(zhì)均為氣體：

　A．恒容：密度總為恒值，不能作為平衡標(biāo)志。

　B．恒壓：a. △n(g)=0時(shí)，密度總為恒值，不能作為平衡標(biāo)志。

　　　　　　　　 　b. △n(g)≠0時(shí)，密度為一定值，則可作為平衡的標(biāo)志。

�、谌粲蟹菤怏w參加：

　A．恒容：密度為一定值，則可作為平衡的標(biāo)志。

　B．恒壓：△n(g)=0時(shí)，密度為一定值，則可作為平衡的標(biāo)志。

　(3)從體系內(nèi)部壓強(qiáng)考慮：因?yàn)楹銣亍⒑闳輻l件下，n(g)越大，則壓強(qiáng)就越大。若各成分均為氣體時(shí)，只需考慮△n(g)。

�、佟鱪(g)=0時(shí)，則壓強(qiáng)為恒值，不能作為平衡標(biāo)志。

�、凇鱪(g)≠0時(shí)，當(dāng)壓強(qiáng)為一定值，可作為平衡的標(biāo)志。

　(4)從體系內(nèi)部溫度考慮：

當(dāng)化學(xué)平衡尚未建立或平衡發(fā)生移動(dòng)時(shí)，反應(yīng)總要放出或吸收熱量。若為絕熱體系，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，則標(biāo)志達(dá)到平衡。

例1： (1995年全國高考題)在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A C)

A．C的生成速率與C的分解速率相等

B．單位時(shí)間生成n mol A，同時(shí)生成3n mol B

C．A、B、C的濃度不再變化　 D．A、B、C的分子數(shù)比為1:3:2

例2： (2002年全國高考廣東卷)在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol X氣體和2 mol Y氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A B)

A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化　 B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2

D．單位時(shí)間消耗0.1 mol X同時(shí)生成0.2 mol Z

例3：下列說法中可以充分說明反應(yīng): P(氣)+Q(氣) R(氣)+S(氣) ,　 在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是(B)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化　　　　　 B．P和S的生成速率相等

C．反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存　　　

D．反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志專題分析

2、各組分濃度不變標(biāo)志：

　 因?yàn)閂(正)= V(逆)≠0，所以在同一瞬間、同一物質(zhì)的生成量等于消耗量。總的結(jié)果是混合體系中各組成成分的物質(zhì)的量、質(zhì)量、物質(zhì)的量濃度；各成分的體積分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)；轉(zhuǎn)化率等不隨時(shí)間變化而改變。

1、等速標(biāo)志：

　 　指反應(yīng)體系中用同一種物質(zhì)來表示的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等。

即 V(正)= 　V(逆)

18．0．1 mol/(L·min)　　 　　50%

17.(1)吸熱(2)氣(3)氣、氣(4)不